13．如图是钠与氯气（Cl2）反应生成氯化钠的模拟图．下列说法中错误的是（ ）
A．每个钠原子失去1个电子形成钠离子Na+ B．每个氯原子得到1个电子形成氯离子Cl﹣ C．Na+和Cl﹣由于静电作用而结合成化合物氯化钠 D．氯化钠由氯化钠分子构成 【考点】原子和离子的相互转化．
【分析】根据图中所示．钠原子在化学反应中失去电子变为稳定结构，氯原子得到电子变为稳定结构，形成化合物氯化钠．
【解答】解：A、由图可知钠原子失去电子，每个钠原子失去1个电子形成钠离子Na+，故A正确．
B、由图可知钠原子失去电子，而氯原子得到电子，即反应中钠原子转移一个电子给氯原子，所以每个氯原子得到1个电子形成氯离子Cl﹣，故B正确． C、Na+和Cl﹣由于静电作用而结合成化合物氯化钠，故C正确． D、氯化钠由氯离子和钠离子构成，而不存在氯化钠分子，故D错误． 故选：D．
【点评】学生应正确分析图中提供的信息和教材所学知识的密切联系，认识电子在化学反应中的重要作用．
14．下列关于粒子结构示意图的说法正确的是（ ）
A．第①组的原子在化学反应中都易得到电子 B．第②组的原子的化学性质相似
C．第③组的粒子位于元素周期表中的同一横行 D．第④组的粒子具有相对稳定的结构 【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】最外层电子数大于4易得到电子，最外层电子数小于4，易失去电子，同一族元素具有相同的最外层电子数；离子化合物一般是由金属元素和非金属元素组成，周期数等于原子核外电子层数，据此解答．
【解答】解：A、第①组的原子中碳原子不易得电子，故A错；
B、第②组的氦已达到稳定结构，镁没有达到稳定结构，故化学性质不相似，故B错；
C、第③组的钠原子有三个电子层，氧原子有两个电子层，故不位于元素周期表中的同一横行，故C错；
D、第④组的粒子最外层电子数排满了，具有相对稳定的结构，故D正确． 故选D
【点评】本题考查了原子结构的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
15．如图是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（ ）
A．①和②属同种元素 B．②属于稀有气体元素 C．①和③的化学性质相似 D．④属于金属元素 【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】质子数决定元素的种类，所以质子数相同时，元素种类相同．最外层电子数决定元素的化学性质．最外层电子数相同时化学性质相似． 【解答】解：①和②的质子数相同，所以①和②是同种元素． ①和③的最外层电子数相同，所以化学性质相似．
稀有气体是指最外层电子数达到相对稳定结构的原子．所以②不属于稀有气体．
11号是钠元素，属于金属元素． 故选B
【点评】最外层电子数决定元素的化学性质，但是最外层电子数相同时，化学性质不一定相似．如镁原子和氦原子．
二、填空题（本题包括7小题，每空1分，共46分） 16．（12分）用元素符号表示：
（1）1个氧原子 O ，2个氢原子 2H ．
（2）铜元素 Cu ，铁元素 Fe ，钙元素 Ca ．地壳中含量最多的金属元素 Al ．
（3）红磷 P ，氧气 O2 ，二氧化碳 CO2 ．五氧化二磷 P2O5 ，三氧化硫 SO3 ，四氧化三铁 Fe3O4 ．
【考点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以1个氧原子，就可表示为：O；2个氢原子可表示为：2H；
（2）元素可用元素符号表示，铜元素、铁元素、钙元素的元素符号可分别表示
为：Cu Fe Ca；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al；
（3）红磷的化学式为：P；氧气的化学式为：O2；二氧化碳的化学式为：CO2；五氧化二磷的化学式为：P2O5；三氧化硫的化学式为：SO3；四氧化三铁的化学式为：Fe3O4；
O 2H Cu Fe Ca Al P O2 CO2 P2O5 故答案为：（1）（2）（3）SO3 Fe3O4
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题
目难度较易．
17．用原子、分子（微观）的观点回答下列问题： （1）保持水化学性质的最小粒子是 水分子 ．
（2）过氧化氢在分解成氧气和氢气的过程中，不变的微粒是 氢原子，氧原子 ．
（3）用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是 分子不断运动 ． （4）一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是 温度降低，分子间间隔变小 ．
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题． 【分析】（1）根据分子的定义和水的构成分析回答；
（2）根据微粒的变化分析过氧化氢在分解成氧气和氢气的过程中分析不变的微粒；
（3）根据分子是不断运动的特征分析； （4）根据分子间有间隔的特性分析回答．
【解答】解：（1）水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小粒子是水分子．
（2）过氧化氢在分解成氧气和氢气的过程中，不变的微粒是氢原子，氧原子． （3）用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是分子是不断运动的，水分子通过运动分散到空气中．
（4）一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是温度降低，分子间间隔变小．
故答为：（1）水分子；（2）氢原子，氧原子；（3）（水）分子不断运动；（4）温度降低，分子间间隔变小．
【点评】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析解答即可．
18．（6分）下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和三种粒子的结构示意
图
．
请
回
答
下
列
问
题
：
（1）氯原子的核电荷数是 17 ；钠原子与氯原子的最本质区别是 质子数不同 ．
（2）氯化钠由 Na+ （填符号，下同）和 Cl﹣ 构成．在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是 氯（或Cl） 原子；钠离子的结构示意图是 A （填字母）．
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图． 【分析】（1）根据元素周期表的信息以及质子数决定原子种类来分析； （2）根据物质的结构以及原子得失电子的情况来分析．
【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，氯原子的核电荷数是17；不同原子间最本质的区别是质子数不同，所以钠原子与氯原子的最本质区别是：质子数不同；故填： 17；质子数不同；
（2）氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，氯元素属于非金属元素，氯原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子而形成稳定结构，钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的一个电子，而形成第一层2个电子，最外层8个电子的钠离子；故填：Na+；Cl﹣；氯（或Cl）；A．
【点评】本题主要考查对元素周期表中信息的了解和应用，以及粒子结构示意图所表示出的信息和意义．
19．（6分）A元素的原子结构示意图为
，A元素在化学反应中容易 得
（填“得”或“失”）电子变成 阴 （填“阴”或“阳”）离子，属于 非金属 （填“金属”或“非金属”）元素；B元素的离子结构示意图为
，该离子带 3 个单
位正电荷，该元素的原子核外总共有 13 个电子．元素的化学性质与元素原子的 最外层电子数 关系最密切．