【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；核外电子在化学反应中的作用． 【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．
根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；据此进行分析解答．
【解答】解：A元素的原子最外层电子数是7，所以在化学反应中易得到1个电子而带负电荷，变成阴离子；最外层电子数是7，大于4，属于非金属元素． B元素的图示中核内质子数是13，而核外电子数是10，故该微粒带有3个单位的正电荷；原子中质子数等于电子数，所以该元素的原子的核外总共有13个电子，元素的化学性质与元素原子的最外层电子数关系最密切． 故答案为：得；阴；非金属；3；13；最外层电子数．
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子结构示意图的意义是正确解题的关键．
20．（5分）某元素的微粒结构示意图为
，请根据此图填写下列空白：
（1）若该元素为非金属元素，则x的一般取值范围是 6≤x＜10 ，该结构表示 阴离子 （填“阳离子”或“阴离子”）；
（2）若该元素为金属元素，则x的一般取值范围是 10＜x≤13 ，该结构表示 阳离子 （填“阳离子”或“阴离子”）；
（3）若该元素为稀有气体元素，则x应为 10 ． 【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】（1）根据非金属元素的原子最外层电子数≥4，由图示，该微粒的最外层电子数为2+8=10，是原子得到电子形成的，据此进行分析解答．
（2）根据非金属元素的原子最外层电子数＜4，由图示，该微粒的最外层电子数为2+8=10，是原子失去电子形成的，据此进行分析解答．
（3）若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构．
【解答】解：（1）非金属元素的原子最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子；由图示，该微粒的最外层电子数为2+8=10，是原子得到电子形成的，x=5时，为硼，为非金属元素，则x一般取值范围是6≤x＜10，属于阴离子．
（2）非金属元素的原子最外层电子数＜4，由图示，该微粒的最外层电子数为2+8=10，是原子失去电子形成的，是原子失去电子形成的，则x一般取值范围是10＜x≤13，属于阴离子．
（3）若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若该元素为稀有气体元素，则x应为2+8=10．
故答案为：（1）6≤x＜10；阴离子；（2）10＜x≤13；阳离子；（3）10． 【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
21．（8分）元素周期表是化学学习和研究的重要工具． （一）如图是元素周期表的一部分（元素名称已省略）．
请依据该表信息回答问题：
（1）空气中含量最多的元素原子核中有 7 个质子．
（2）认真阅读上表，原子序数为 13 的元素符号错误，应该写成 Al ． （3）仔细观察上表，你会得到某些规律．请根据得出的规律推测Cl元素的原子序数n的数值是 17 ．
（二）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）人体中骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]，羟基磷酸钙由 4 种元素组成．
（2）二氧化碳、铜和氯化钠三种物质中，由分子构成的是 二氧化碳 ． （3）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下，请用“物理变化”或“化学变
化”回答：
变化Ⅰ表示的宏观事实是 化学变化 ；变化Ⅱ表示的宏观事实是 物理变化 ．
【考点】元素周期表的特点及其应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；微粒观点及模型图的应用；化学式的书写及意义；化学变化和物理变化的判别．
【分析】（一）（1）空气中含量最多的元素为氮元素，由元素周期表可知其质子数；
（2）由元素周期表可知，13号元素符号错误，注意“一大二小”；
（3）由元素周期表可知，可推测Cl元素的原子序数n的数值，总结规律； （二）（1）根据羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]化学式的含义分析； （2）根据物质的构成分析；
（3）根据图示中的分子种类的变化情况分析．
【解答】解：（一）（1）空气中含量最多的元素为氮元素，由元素周期表可知其质子数为7；
（2）由元素周期表可知，13号元素符号错误，注意“一大二小”，故元素符号应为“Al”；
（3）仔细观察元素周期表可知，可以得出的规律：同一周期，原子序数依次增加，故可推测Cl元素的原子序数n的数值是17． 故填：（1）7；（2）13；Al；（3）17；
（二）：（1）由羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]化学式可知，羟基磷酸钙是由钙、磷、氧、氢四种元素组成的；
（2）二氧化碳是由分子构成的；铜是由原子构成的；氯化钠是由离子构成的，因此由分子构成的是二氧化碳；
（3）从图可以看出，变化I分子种类发生了改变，属于化学变化；变化II分子种类没有改变，只是分子之间的间隔变小，属于物理变化． 故填：（1）4；（2）二氧化碳；（3）化学变化；物理变化．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力，同时又用到了物质的构成、物质的变化的知识，属于基础知识的考查．
22．如图是部分元素原子或离子的结构示意图．请你仔细观察、分析，再回答问题：
（1）上述粒子中，属于同一种元素的是 ②③ （填序号，下同），属于阳离子的是 ⑤ ，属于阴离子的是 ③ ，属于原子的是 ①②④⑥⑦⑧ ． （2）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有 ③④⑤ ． 【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】（1）据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同；在原子中，原子序数=质子数=核外电子数；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答；
（2）根据结构示意图找出电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子即可解答．
【解答】解：（1）根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同；②③的质子数相同属于同种元素；
根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数；所以属于原子的有：①②④⑥⑦⑧；
当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；⑤中的核电荷数=质子数＞核外电子数，所以⑤为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；③中质
子数＜核外电子数，所以③是阴离子；
（2）根据结构示意图可找出电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子为：③④⑤；
故答案为：（1）②③；⑤；③；①②④⑥⑦⑧；（2）③④⑤．
【点评】主要考查了元素的概念，原子和离子的区别和联系，粒子结构示意图．会读懂原子结构示意图是解题的关键．
三、实验探究题（本题包括2小题，每空2分，共24分）
23．（12分）（2016秋?河东区校级期中）某兴趣小组做以下实验探究分子的运动如图所示．请回答实验中的有关问题（注：酚酞是一种酸碱指示剂，遇碱性物质变红；遇酸性物质不变色，氨水呈碱性）：
（1）实验1：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水，看到的现象是 酚酞试液变成红色 ，由实验1得出结论是 氨水呈碱性 ．
（2）实验2（如图甲所示）：烧杯B的现象是 酚酞试液变成红色 ，产生这
一现象的原因是 氨分子从烧杯A运动到烧杯B中，溶于水使酚酞试液变红 ．
（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组，设计实验3（如图乙所示）作为对比实验．你认为有无必要？ 没有 请阐述你的理由： 蒸馏水不能使酚酞变红，在第一个实验中已经可以证明了 ．
【考点】实验探究物质的性质或变化规律；分子的定义与分子的特性． 【分析】（1）根据氨水显碱性，能使酚酞试液变成红色分析回答；
（2）通过实验过程及其实验现象可知，氨气分子是不断运动的，当溶解在水中时能生成氨水，氨水能使酚酞试液变红色，据此回答；
（3）根据实验Ⅲ作为对比实验的目的与实验I的作用来分析有无必要． 【解答】解：（1）氨水显碱性，能是酚酞试液变成色．所以，可以观察到的现