d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
c3(H2O)3
答案：⑴k= c3(H) ⑵(2+3) =60%。正反应吸热。
2
⑶第一阶段的方程：2WO3+H2=W2O5+H2O，第二阶段方程：W2O5+H2=2WO2+H2O 第三阶段方程：WO2+2H2=W+2H2O所以三个阶段消耗H2的物质量之比为1:1:4
⑷利用盖斯定律可计算△H=+203.9KJ.mol－1.
⑸根据可逆反应原理I2可以循环使用，WI4是在灯丝上分解，生成的W沉积在灯丝上，选a、b。
14．(2012新课标?27)光气( COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与C12在活性炭催化下合成。
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ； (2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2 和CO的燃烧热(△H)分别为?890.3kJ?mol?1、?285. 8 kJ?mol?1和?283.0 kJ?mol?1，则生成1m3(标准状况)CO所需热量为 ：
(3)实验室中可用氯仿(CHC13)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 ；
(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)的COCl2浓度变化曲线未示出)：
0.14
0.12 L?1 c/mol·0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 0.00
0
2
4
6
8
t/min
10
12
14
16
18
Cl2 CO COCl2 Cl2(g)＋CO(g) △H=＋108kJ·mol－1 。反应体
系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示(第10min到14min
①计算反应在第8 min时的平衡常数K= ；
②比较第2 min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2) ____ T(8)(填“<”、“>”或“=”)；
③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)= mol·L－1； ④比教产物CO在2?3 min、5?6 min和12?13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2?3)、v(5?6)、v(12?13)表示]的大小 ；
⑤比较反应物COCl2在5?6min和15?16 min时平均反应速率的大小： v(5?6)
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v(15?16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是 。 答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)
⑵5.52×103kJ ⑶CHCl3＋H2O2
HCl＋H2O＋COCl2
⑷①0.234mol·L－1 ②< ③0.031 ④v(5－6)>v(2－3)=v(12－13) ⑤> 在相同温度
2(t-BuNO) 。
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大
15．(2012浙江?27)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 列式计算20℃时上述反应的平衡常数K = 。
(2)一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率 (填“大于”、“等于”或“小于”)其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。
(3)实验测得该反应的ΔH = 50.5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是 。
(1)当(t-BuNO)2的起始浓度(c0)为0.50 mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率(α)是65 %。
(4)该反应的ΔS 0(填“＞”、“＜”或“＝”)。在 (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(5)随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物(或生成物)浓度的关系(即比色分析)，可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器 是 。
A．pH计
B．元素分析仪
C．分光光度计 D．原子吸收光谱仪
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(6)通过比色分析得到30℃时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线。
K?答案： (1)(3)D
?2c0??4?0.5?0.65?0.65? mol?L?1?2.4 mol?L-1c0?1???1?0.65
2
(2)减小 小于
(4)＞ 较高 (5)C (6)
2011年高考化学试题
16．(2011江苏?12)下列说法正确的是
A．一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的 △H＞0 △S＞0 B．水解反应NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D．对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 答案：AD
17．(2011江苏?15)700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应： CO(g)＋H2O(g)
CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＞t2):
n(CO)/mol 1.20 第 8 页,共 35页
反应时间/min 0 H2O/ mol 0.60 t1 t2 下列说法正确的是
0.80 0.20 A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，
n(CO2)＝0.40 mol。
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡
时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 答案：BC
18．(2011安徽?9)电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－(aq)+2Pb2
＋(aq)+HO(l)2
2 PbCrO4(s)+2H＋(aq) ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
答案：A
19．(2011北京卷?12)已知反应：2CH3COCH3(l)示。下列说法正确的是
A．b代表0℃下CH3COCH3的Y-t 曲线 B．反应进行到20min末，CH3COCH3的
v(0℃)?1
v(20℃) 催化剂 CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量
CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所
C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
?n(0℃)?1 D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的
?n(20℃)答案：D
20．(2011福建卷?12)25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生
反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图
所示。下列判断正确的是( )
A．住平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
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C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H>0 D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 答案：D
21．(2011天津?6)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化
的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是 A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段 答案：D
22．(2011重庆?10) 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是
水蒸气含量T1 T2 水蒸气含量P1 P2 A．CO2(g)＋2NH3(g)B．CO2(g)＋H2(g)C．CH3CH2OH (g)答案：A
D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)
23．(2011海南?8)对于可逆反应H2(g)＋I2(g)反应，下列说法正确的是
A． H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2:1 B． 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 C． 正、逆反应速率的比值是恒定的 D． 达到平衡时，正、逆反应速率相等 答案：BD
24．(2011全国II卷?8)在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于
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时间 温度(T)的影响
题10图
时间 温度(P)的影响
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)； △H＜0 CO(g)＋H2O(g)； △H＞0 CH2=CH2(g)＋H2O(g)； △H＞0
2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)； △H＜0
2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始