C.3.0μmol?L－1·min－1和3.0μmol?L－1 D.3.0μmol?L－1·min－1和3.0μmol?L－1 答案：B
41．(2010江苏卷?8)下列说法不正确的是
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱 答案：AC
42．(2010上海卷?17)据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是
A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 答案：B
43．(2010江苏卷?14)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H=?92.4kJ·mol－1)
容器 乙 丙 反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3 ?1c1 c2 c3 NH3的浓度(mol·L) 反应的能量变化 体系压强(Pa) 反应物转化率 下列说法正确的是
A．2c1>c3 答案：BD
44．(2010四川卷?13)反应aM(g)+bN(g)
cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)
与反应条件的关系如图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是 A．同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数
增加
B．同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加
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甲 放出akJ p1 α1 吸收bkJ p2 α2 吸收ckJ p3 α3 B．a＋b=92.4 C．2p2 C．同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加 D．同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。 答案：B 45．(2010天津卷?10)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。 请回答下列问题： ⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。 ⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。 ⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① 2H2(g) + CO(g) ② 2CH3OH(g) ③ CO(g) + H2O(g) CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1 CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1 CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1 CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________； 总反应：3H2(g) + 3CO(g) __________(填字母代号)。 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚 ⑷ 已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度 下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 0.6 0.6 浓度/(mol·L－1) 0.44 ① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 (填“>”、“<”或“＝”)。 ② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。 答案：(1) C+H2O 高温CO+H2。 (2) Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS (3) -246.4kJ· mol -1 C分别在三种不同实验条件下进行，它们 c、e (4) ①＞ ②0.04 mol·L-1 0.16 mol·L-1·min-1 46．(2010全国卷1?27)在溶液中，反应A+2B浓度随时间的变化如下图所示。 的起始浓度均为c(A)=0.100mol·L－1、c(B)=0.200mol·L－1及c(C)=0mol·L－1。反应物A的 第 22 页,共 35页 请回答下列问题： (1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： ②_______________； ③_______________； (2)实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________； (3)该反应的△H_________0，判断其理由是__________________________________； (4)该反应进行到4.0min时的平均反应速度率： 实验②：vB=__________________________________； 实验③：vC =__________________________________。 答案：(1)②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变 ③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小 (2)40%(或0.4)；0.06mol/L；(3)﹥；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应 (4)0.014mol(L·min)-1；0.008mol(L·min)-1 47．(2010广东卷?31)硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。 (1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。 (2)在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OH B(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率(α) 在不同温度下随反应时间(t)的变化见图12，由此图可得出： ①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____ ___ ②该反应的?H_____0(填“<”、“=”或“>”). 第 23 页,共 35页 (3)H3BO 3溶液中存在如下反应： H3BO 3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]-( aq)+H+(aq)已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于 298K达到平衡时，c平衡(H+)=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡(H3BO 3)≈c起始(H3BO 3)，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字) 答案： (1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2 (2) ①升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 ②△H＞0 (3) 10/7或1.43 48．(2010山东卷?28)硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： Ⅰ SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI Ⅱ 2HI H2+I2 Ⅲ 2H2SO4===2SO2+O2+2H2O (1)分析上述反应，下列判断正确的是 。 a．反应Ⅲ易在常温下进行 c．循环过程中需补充H2O 如图所示。 b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强 d．循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2 (2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化 0~2 min内的平均放映速率v(HI)= 。该温度下，H2(g)+I2(g)K= 。 2HI(g)的平衡常数 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。 a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 d．平衡时H2的体积分数 c．达到平衡的时间 (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动(填“向左”“向右”或者“不”)；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。 a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3 (4)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。 已知：2H2(g)+O2(g)===2H2O(I) △H=?572KJ．mol-1 某氢氧燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。 答案：(1)c (2)0.1 mol·L-1·min-1 ；64mol/L；b (3)向右；b (4)80% 49． (2010重庆卷?29)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域． ⑴V2O5是接触法制硫酸的催化剂． 第 24 页,共 35页 ①一定条件下，SO2与空气反映t min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L, 则SO2起始物质的量浓度为 mol/L ；生成SO3的化学反应速率为 mol/(L·min) 。 ②工业制硫酸，尾气SO2用_______吸收． ⑵全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29图所示． ①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 ． ②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色． ③放电过程中氢离子的作用是 和 ；充电时若转移的电子数为3.01?1023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为 ． ?VO2?2H??e??VO2??H2Oa?bb/t答案： (1)①； ②氨水 (2)① ②绿 紫 ③参与正极反应; 通过交换膜定向移动使电流通过溶液；0.5mol 2009年高考化学试题 50．(09安徽卷?11)汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g) 1 2N2(g)＋CO2(g) △ H=?373.4kJ·mol-1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是： 答案：C 51．(09全国I?13)下图表示反应X(g) 变化曲线： 4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间 第 25 页,共 35页