20 30 50 3.0 301 158 31 4.0 231 108 26 5.0 169 48 15 6.0 58 15 7 ①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________. ②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________ mol/(L·min)。
③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______.(填字母代号) a. 40°C、pH=3.0 b. 10°C、pH=4.0 c. 30°C、pH=7.0 (3)O3 可由臭氧发生器(原理如题29图)电解稀硫酸制得。 ①图中阴极为_____(填“A”或“B”)，其电极反应式为_____. ②若C处通入O 2 ，则A极的电极反应式为_____.
③若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到xL和有yL气体(标准情况)，则E处收集的气体中O 3 所占的体积分数为_____.(忽略 O 3 的分解)。
电D E O3和O2
C 特殊 惰性电极A H＋ －4
质子交换膜 特殊 惰性电极B H＋ 题29图
答案：(1)I2 、O2 (2)①OH－ ②1.00×10 ③b、a、c ⑶①A;2H＋＋2e－=H2↑
(x-2y)
②O2＋4H＋＋4e－=2H2O ③ y 32．(2011新课标?27)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直 接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、 CO(g)和CH3OH(l)
1
-283.0 kJ? mol－1和-726.5kJ?mol－1。 的燃烧热△H分别为-285.8 kJ?mol－、请回答下列问题：
(1)用太阳能分解10 mol水消耗的能量是 kJ：
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；
(3)在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300℃)：
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甲醇的物质的量/mol nA nB B A T1 T2
0 tB tA 时间/min 下列说法正确的是 (填序号)
nA ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)= tAmol·L－1·min－
1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应
n(H2)
④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 n(CH3OH) 增大
(4)在T1温度时，将lmol CO2和3 molH2充入一密闭恒容容器中充分反应达到平衡后，
若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为 ； (5)在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为 、正极的反应式为 。理想状态下，(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)．
答案：⑴2858kJ ⑵CH3OH(l)＋O2(g) === CO(g)＋2H2O(l) △H=－443.5kJ·mol－1 ⑶③
④
α3
⑷1－ 2 ⑸CH3OH＋H2O === CO2＋6H＋＋6e－ ; 2 O2＋6H＋＋6e－ === 3H2O ;
96.6% 33．(2011海南?15)氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题： (1)该反应的离子方程式为__________;
(2)估算该反应的平衡常数__________(列式计算)
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；
(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向______________移动。 答案：(1)(2)
； (水视为纯液体)
C起 0.09 0 0 0
1C变 0.09×3 0.03 0.03 0.03
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该燃料电池消耗1mol甲醇能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为
C平 0.06 0.03 0.03 0.03
；
(3)正反应方向；(4)增大，正反应方向 34．(2011大纲卷?28)
反应aA(g)+bB(g) 催化剂 cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变
其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：
(1)反应的化学方程式中，a:b:c为_____________;
(2)A的平均反应速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为_________； (3)B的平衡转化率αI(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是_____,其值是__________;
(4) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是________________,采取的措施是____________;
(5) 比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2 T3(填“>”“<”“=”)，判断的理由是_________________________________________;
(6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。
L－浓度/mol·1 2.0
B C A 5.0
Ⅲ 10.0
0.0
5.0
10.0 时间/min Ⅳ
1.0
0.0
答案：(1)1:3:2 (2)VI(A)VⅡ(A)VⅢ(A) (3)αⅢ(B) 19% (4)向正反应方向 从反应体系中移出产物C (5) > 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动
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(注：只要曲线能表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可) 35．(2011上海?25)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g)+148.9 kJ 根据题意完成下列填空：
(1)在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。 (2)如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应 (选填编号)。 a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， (选填编号)。 a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v(H2O)=2v(SiF4)
c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物
(4)若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为 。
答案：(1)SiF4 H2O SiO2 (2)ad (3)bc (4)0.0010mol(L·min)
2010年高考化学试题
36．(2010天津卷?6)下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的
pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)
数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混
合时，n(Mn2+) 随时间的变化
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2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)
和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
答案：B
37．(2010重庆卷?10)COCl2(g)
???CH3CH3(g)；ΔH< 0使用
CO(g)＋Cl2(g) △H>0当反应达到平衡时，下列措施：①
升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 A．①②④ 答案：B
38．(2010安徽卷?10)低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH2(g)＋NO(g)＋NH2(g)
150℃????催化剂B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
2H3(g)＋3H2O(g) ?H<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 答案：C
39．(2010福建卷?8)下列有关化学研究的正确说法是
A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 答案：B
40．(2010福建卷?12)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是
A.2.5μmol?L－1·min－1和2.0μmol?L－1 B.2.5μmol?L－1·min－1和2.5μmol?L－1
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