下列有关该反应的描述正确的是
A．第6min后，反应就终止了 B．X的平均转化率为85%
C．若升高温度，X的平均转化率将大于85% D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小 答案：B
52．(09天津卷?5)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2
O2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。
HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是
c(O2)?c(HbCO)A．CO与HbO2反应的平衡常数K=
c(CO)?c(HbO2)
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
I3－(aq)
答案：C
53．(09江苏卷?14)I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)都表示平衡状态)。下列说法正确的是
某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点
A． 反应 I2(aq)＋I－(aq)
I3－(aq)的△H>0
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B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 答案：BC
54．(09广东理科基础29)已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 答案：A
55．(09福建卷?10)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OOH－。下列说法正确的是
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
c(HCO3?)C．升高温度，减小
c(CO32?)N2(g)＋
HCO3－＋
B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
答案：B
56．(09福建卷?12)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2
HCl CH3COCH2Br＋
HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
实验 ① ② ③ ④ L-1 初始浓度c/mol·HCl 0.20 0.20 0.40 0.20 Br2 0.0010 0.0010 0.0010 0.0020 0.80 1.60 0.80 0.80 溴颜色消失 所需时间t/s 290 145 145 580 序号 CH3COCH3 分析实验数据所得出的结论不正确的是 ．．．
A．增大c(CH3COCH3)， v(Br2)增大 C．增大c(HCl)， v(Br2)增大 答案：D
57．(09广东化学?7)难挥发性二硫化钽(TaS2 )可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： TaS2 (s)+2I2 (g)
1123K 1023K
B．实验②和③的v(Br2)相等 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大
TaI4 (g)+S2 (g)
下列说法正确的是
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A．在不同温度区域，TaI4 的量保持不变 B．在提纯过程中，I2 的量不断减少
C．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区 D．该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比 答案：C
58．(09广东化学?15)取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应： 2NO2(g)的是
N2O4(g)，ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分
量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符
答案：BD
59．(09北京卷?9)已知：H2(g)+I2(g)
2HI(g)；△H < 0。有相同容积的定容密闭容器甲和
乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不变 C．甲降低温度，乙不变
D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2 答案：C
60．(09四川卷?13)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)
△H=QkJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气 体体积的关系如下表所示： 气体体积 c(Y)/mol·L-1 温度℃ 100 200 300 下列说法正确的是 A．m＞n B．Q＜0
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nY(g)
1 1.00 1.20 1.30 2 0.75 0.09 1.00 3 0.53 0.63 0.70 C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 答案：C
61．(09重庆卷?13) 各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是
答案：D
62．(09海南卷?4)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 X Y 0.2 Z 0 初始浓度/mol·L-1 0.1 下列说法错误的是：
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 答案：C
63．(09宁夏卷?10)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是
H2O Na2S2O3溶液 稀H2SO4 实验 反应温度/℃ V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 第 29 页,共 35页
平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 B C D 答案：D
25 35 35 5 5 5 0.2 0.1 0.2 5 10 5 0.2 0.1 0.2 10 5 10 64．(09宁夏卷?13)在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 于 A． 5% 答案：B
B． 17%
C． 25%
HX(g)的平衡常数为10。若
将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近
D．33%
65．(09全国卷Ⅱ?27)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
(1)根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：
t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1.00 1.00 0.00 1 0.90 0.80 0.20 3 0.75 0.50 0.50 5 0.65 0.30 0.70 9 0.55 0.10 0.90 10 0.55 0.10 0.90 14 0.55 0.10 0.90
(2) 体系中发生反应的化学方程式是___________________________; (3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________;
(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率?等于___________________________;
(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如右图所示)则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：
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