A．5% 答案：C
B．10% C．15% D．20%
25．(2011四川?13)可逆反应①X(g)+2Y(g)平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
隔 板隔 板2Z(g) 、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭
容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到
隔 板1 mol X2 mol Y12 mol M5恒温X Y Z1M N P5降温X Y Z1M N P5234反应开始22.834平衡（Ⅰ）22.634平衡（Ⅱ）
下列判断正确的是
A． 反应①的正反应是吸热反应
B． 达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
5
C． 达平衡(I)时，X的转化率为11
D． 在平衡(I)和平衡(II)中M的体积分数相等 答案：C
26．(201浙江?27)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水
解反应速率的测定。
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度(℃) 平衡总压强(kPa) 平衡气体总浓度 (×10－3mol/L) 2?(NH3)??(CO2)2NH3(g)＋CO2(g)。 30.0 17.1 6.8 35.0 24.0 9.4 15.0 5.7 2.4 20.0 8.3 3.4 25.0 12.0 4.8 ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。
A．
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。 ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______(填“增加”、“减小”或“不变”)。 ④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0(填＞、＜或＝)。 (2)已知：NH2COONH4＋2H2O
NH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始
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浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。
c(NH2COO-)(mol/L)???●??????▲???????????????▲●●●15℃●▲■■■■▲25℃▲
⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率___________________________。 ⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_______________________。 答案：(1)①BC； ②K＝c2(NH3)·c(CO2)＝(2c/3)2(1c/3)＝1.6×10－8(mol·L－1)3 ③增加； ④＞，＞。 (2)⑤0.05mol·L－1·min－1；
⑥25℃反应物的起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15℃大。 27．(2011安徽?28)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
(1)实验前：①先用0.1mol ·L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入 (写化学式)。
(2)下图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式 。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4＋的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是 。
???????5℃■????????????????????t(min)
(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：溶液的pH；
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假设二： ； 假设三： ； ……..
(4)请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。 (已知：溶液中的NO3－浓度可用离子色谱仪测定)
实验步骤及结论： 答案：(1)除去铁粉表面的氧化物等杂质 N2
(2)4Fe＋10H＋＋NO3－=4Fe2＋＋NH4＋＋3H2O；生成的Fe2＋水解(或和溶液中OH－的结合)； (3)温度 铁粉颗粒大小 (4)实验步骤及结论：
①分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中； ②调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入氮气； ③分别向上述溶液中加入足量等质量的同种铁粉；
④用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO3－的浓度。若pH不同KNO3溶液中，测出的NO3－浓度不同，表明pH对脱氮速率有影响，否则无影响。
28．(2011北京?25)在温度t1和t2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：
K (t1 ) K (t2) 化学方程式 H2＋F2H2＋Cl2H2＋Br2H2＋I22HF 2HCl 2HBr 2HI 361.8 ?10 1.9?1032 9.7?1012 5.6?107 4.2?1011 9.3?106 43 34 (1)已知t2 >t1，HX的生成反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)HX的电子式是 。
(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。
(4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因： 。
(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
(6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______(选填字母) a. 在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
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c. HX的还原性逐渐 d. HX的稳定性逐渐减弱 答案：(1)发热 (2)
(3)HF、HCl、HBr、HI；
(4)卤素原子的最外层电子数均为7个
(5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 (6)a、d
29．(2011广东?31)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。
(1)在0－30小时内，CH4的平均生成速率VI、VII和VIII从大到小的顺序为 ；反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的CH4最多。 (2)将所得CH4(g)+H2O(g)
CH4与
H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：
CO(g)+3H2(g)。该反应的△H=+206 kJ?mol-1。
①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)
②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)。
(3)已知：CH4(g)＋2O2(g) ===CO2(g)＋2H2O(g) △H=－802kJ?mol-1 写出由CO2生成CO的热化学方程式 。 答案：(1)VIII＞VII＞VI；Ⅱ
(2)① ②91%
(3)CO2(g)＋3H2O(g) === CO(g)+3H2(g)＋2O2(g) △H=+1008 kJ?mol-1
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30．(2011山东?28)研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2＋ 8NH3
催化剂 加热 7N5＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下
2SO3(g) 2NO2(g)
ΔH=?196.6 kJ·mol-1 ΔH=?113.0 kJ·mol-1
是 L。 (2)已知：2SO2(g)+O2(g)
2NO(g)+O2(g)
则反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。 a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝ 。 (3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。CO在不同温度下的平
衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。
答案：(1)3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；6.72 (2)－41.8；b；8/3；
(3)< 在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。
31．(2011重庆卷?29)臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。 (1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是___________和_________.(填分子式)
(2)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。
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