① _________________ ②________________ ③__________________ 答案：
66．(09安徽卷?28)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和
Fe2?浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法
降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)，
设计如下对比试验。
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验 编号 ① ② ③
c/10-3mol·L-1 实验目的 为以下实验作参考 T/K pH 298 3 H2O2 Fe2+ 6.0 0.30 0.30 探究温度对降解反应速率的影响 298 10 6.0
[数据处理]实验测得p—CP的浓度随时间变化的关系如右上图。 (2)请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：
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v(p—CP)= mol·L-1·s-1。 [解释与结论]
(3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，
请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。 (4)实验③得出的结论是：PH等于10时， 。 [思考与交流]
(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中
的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 答案：(1)
(2)8.0×10
(3)过氧化氢在温度过高时迅速分解。 (4)反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止)
-6
(5)将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10(或将所取样品骤冷等其他
合理答案均可)
67．(09山东卷?28)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)大”“减小”或“不改变”)。 (2)O2 (g)= O+2(g)+e-
PtF6(g)+ e-1
△H1= 1175.7 kJ·mol-1
△H2= - 771.1 kJ·mol-1 △H3=482.2 kJ·mol-1
PtF6-(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通
入氩气，平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”)；，使用催化剂 反应的ΔH(填“增
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-
则反应O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的?H=_____________ kJ·mol-1。
(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
(4)在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。
答案: (1)向左 不改变 (2)-77.6 (3)Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+
(4)中 Kb=10-9/(a-0.01)mol·L-1.
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68．(09江苏卷?17)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 (填字母)。
A．热裂解形成燃油
B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) △H=64.39kJ·mol－1 2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1
1
H2(g)＋2O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为 。 (3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0mol·L－1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。
温度(℃) 20 30 40 50 60 70 80 铜平均溶解速率(×10-3mol·L-1·min-1) 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。
(4)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是 。 答案：(1)BD
(2)Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H=-319.68kJ.mol-1 (3)H2O2分解速率加快 (4)2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O大量的热。
(1)已知：2NO2(g)===N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)字母)。
A．减小NO2的浓度 C．增加NO2的浓度
B．降低温度 D．升高温度
N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 (填
△ 2CuCl↓+SO42-+2H＋
69．(09江苏卷20)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出
(2)25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H= kJ·mol-1。
(3)17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300
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mol·L-1、c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。计算反应2NO2(g)
N2O4(g)的平衡常数K。
(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2H4和NO2的混合气体(17℃、1.01×105Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？
答案：(1)BC
(2)-1224.96
(3)根据题意知平衡时：c(N2O4)=0.0120 mol·L-1、c(NO2)=0.0300 mol·L-1
[N2O4]0.0120mol?L?1-1
?K==13.3L·mol 2?12[NO2]（0.0300mol?L）答：平衡常数为13.3。
(4)由(3)可知，在17℃、1.01×105Pa达到平衡时，1.00L混合气体中： n(N2O4)= c(N2O4)×V=0.0120 mol·L-1×1.00L=0.0120mol n(NO2)= c(NO2)×V=0.0300 mol·L-1×1.00L=0.0300mol 则 n (NO2) 总= n(NO2)＋2n(N2O4)=0.0540mol 由Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO↑＋2H2O可得
0.0540molm(Cu)??64g?mol?1?1.73g
2答：理论上至少需消耗Cu 1.73 g.
70．(09北京卷?28)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 +11O2
2Fe2O3＋8SO2
(2)接触室中发生反应的化学方程式是 。
(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母) 。 a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b. 过量空气能提高SO2的转化率
c. 使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
(4)每160gSO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是 。 (5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。
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①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是 。
② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。 部分测定结果；
铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。
计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %； 若铵盐质量为15.00g。质量为 。 (计算结果保留两位小数) 答案： (1)FeS2 (2)2SO催化剂 2＋O 2
加热 2SO3 (3)a b d
(4)SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol
(5)①SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- ②14.56 2.31g
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浓硫酸增加的