2009—2012年高考化学试题分类汇编—物质结构 元素周期律
2012年高考
1．(2012北京?9)已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
3?2??
C．还原性：As＞S＞C1D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 答案：C
2．(2012新课标?13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是
A．上述四种元素的原子半径大小为W B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 C． W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 答案：C 3．(2012福建?8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 ．．．R A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q T Q W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q C．原子半径：T>Q>R D．含T的盐溶液一定显酸性 答案：D 4．(2012浙江?9)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = -1 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 -1 D．1.0 L 0.1 mol·L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 答案：C 5．(2012山东?9)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D． ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 答案：B 6．(2012上海?6)元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 A. Bi元素的质量数是209 B. Bi元素的相对原子质量是209.0 C. Bi原子6p亚层有一个未成对电子 D. Bi原子最外层有5个能量相同的电子 答案：B 7．(2012四川?8)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是 A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中只含离子键 C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 答案：A 8．(2012安徽?25)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表： 元素 X Y Z W 相关信息 X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnp Z存在质量数为23，中子数为12的核素 W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 nn+2⑴W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。 ⑵X的电负性比Y的 (填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 (写化学式) ⑶写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。 ⑷在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称： 。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式： 。 答案：⑴4 Ⅷ 2 ⑵小 H2O －失2e ⑶2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑ 得2e －⑷丙烷(或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等) CH3COOH＋HCO－3===CH3COO＋H2O＋CO2↑ 9．(2012大纲?27)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V型分子，c的+1价离子比e的?1价离子少8个电子。 回答下列问题： ⑴元素a为 ，c为 ； ⑵由这些元素形成的双原子分子为 ； ⑶由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是 ，非直线型的是 (写两种)； ⑷这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 ，离子晶体的是 ，金属晶体的是 ，分子晶体的是 ；(每空填一种) ⑸元素a和b形成的一种化合物与c和d形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为 。 答案：(1)碳，钠(2)CO(3)CO2、CS2；ClO2、SO2(4)金刚石，NaCl，Na，S ⑸2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2 － 10．(2012福建?23)(1)元素M的离子与NH4所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为 (2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。 2? ?? (3)能证明Na2SO3溶液中存在SO3+H2OHSO3+OH水解平衡的事实 ．．是 (填序号)。 A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去 B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去 C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去 (4)元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物)： Cu2X 过量浓硝酸 一定量NaOH + 澄清溶液 悬浊液 D的溶液 Cu2Y ①非金属X Y(填“＞”或“＜”) ②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 。 (5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系： 。 物 质 起始投料/mol A 2 B 1 C 2 D 0 答案：⑴ ⑵Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4 3++ ⑶C ⑷①＜ ；② Cu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O ⑸正反应是放热反应，那平衡常数与温度成反比 11．(2012海南?19)[选修3——物质结构与性质] 19-I(6分)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是 A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质 答案：BD 19-II (14分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题： (1)铜原子基态电子排布式为 ； (2)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果： -1 晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00 g?cm，则铜晶胞的体积是 3 cm、晶胞的质量是 g，阿伏加德罗常数为 (列式计算，已知Ar(Cu)=63.6)； (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。 已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为 ； (4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的化学方应程式为 。 22626101?23 ?22 答案：⑴ 1s2s2p3s3p3d4s ⑵ 4.70×10 4.23×10 NA= = 6.01×10 mol 1?22×4.23×10g4 ⑶sp K2CuCl3 ⑷过氧化氢为氧化剂，氨与Cu形成配离子，两者相互促进使反应进 2＋－ 行。Cu＋H2O2＋4NH3 = Cu(NH3)4＋2OH 12．(2012江苏?21)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。 (1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。 2＋ ①Mn基态的电子排布式可表示为 。 － ②NO3的空间构型 (用文字描述)。 (2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。 ①根据等电子原理，CO分子的结构式为 。 ②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 。 ③1molCO2中含有的σ键数目为 。 2－2－ (3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]的结构可用示意图表示为 。 2262655 答案： (1)①1s2s2p3s3p3d(或[Ar]3d) ②平面三角形 323 (2)①C≡O ②sp ③2×6.02×10个(或2mol) 3 63.6g·mol -1 23 -1 (3) 13．(2012山东?32)[化学一物质结构与性质】 金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。 (1)下列关于金属及金属键的说法正确的是_。 a.金属键具有方向性与饱和性 b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 (2) Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 。CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为 。 (3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= 。 (4)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH )。甲醇分子内C原子的杂化方式 为 ，甲醇分子内的O-C-H键角 (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O-C-H键角。 3 答案：(1)b (2)C (3)4 1：2 (4)sp ＞ 2610 14．(2012上海?四)2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中Al和Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。 完成下列填空：[编者注：以下四题23~26是上海高考的4个小题] 109 23．Be和Be a.是同一种原子 b.具有相同的中子数 c.具有相同的化学性质 d.只有恒定的丰度 Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于 晶体。 答案：cd，分子 24．Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式 。 答案：BeCl2＋2H2OBe(OH)2 ＋2HCl 2626 25．研究表明Al可以衰变为Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 。 a.比较这两种元素的单质的硬度和熔点 b.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 答案：bc 26．目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序 (用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是 。 － 2+－ 2－－ 答案：S>Cl ；Cl Ca Cl 15．(2012四川?26)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。 A 电解 X D B C Y Δ H I F D H2O G M J N Y E B 请回答下列问题： (1)B中所含元素位于周期表中第 周期 族。 (2)A在B中燃烧的现象是 。 (3)D + E → B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是 。 (4)G + J → M的离子方程式是 。 (5)Y受热分解的化学方程式是 。 答案：⑴三 VIIA (各1分，共2分) ⑵产生苍白色火焰(2分) －3＋ ⑶2:1(3分) ⑷3AlO2+Fe+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓(3分)