甲醛形成分子间氢键，分子间氢键是分子间作用力增大；
2243＋
(3)sp；H2O中O原子有2对孤对电子，H3O只有1对孤对电子，排斥力较小；(4)
aNA
35．(2011重庆)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
⑴Al的原子结构示意图为_____________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________。
30
⑵Si的原子的中子数为_________；SiO2晶体类型为__________________。
3＋n－
⑶Al与Y的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。
⑷焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是________。 ⑸经处理后的熔渣36.0g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。
答案：(1) 2Al＋2OH＋2H2O＝2AlO2＋3H2↑
－－
(2)16 原子晶体 (3)HCl (4)CO2 (5)25%
36．(2011新课标全国)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
CaF2，H2SO4 BF3 △ 硼砂 H2SO4 H3BO3 △ B2O3 NH3 高温 BN
请回答下列问题：
⑴由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；
⑵基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；
⑶在BF3分子中，F—B—F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和
－
过量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立体结构为_______；
⑷在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
⑸六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原
?3
子，立方氮化硼的密度是_______g·cm(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA)。
答案：(1)B2O3＋3CaF2＋3H2SO4B2O3＋2NH3 高温 △ 2BF3↑＋3CaSO4＋3H2O；
2BN＋3H2O；(2)1s22s2sp1；N；＋3. (3)120°；sp2；正四面体。
(4)共价键(或极性共价键)；分子间作用力。
25×4
(5) ?103
(361.5×10)×NA
37．(2011海南)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X Y Z W 请回答下列问题：
(1)元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；
(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________(写化学式)； (3)XW2的电子式为_______________；
(4)Y的最高价氧化物的化学式为________________；
(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。
答案：(1)三，VA族；(2)NH3；(3)；(4)N2O5；(5)S4N4 38．(2011海南) 19—I下列分子中，属于非极性的是
A。SO2 B。BeCl2 C。BBr3 D。COCl2 答案：BC 19—II (14分)铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________； (2)CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；
2—
(3)SO4的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；
(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________；
(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________。 答案：(1)Cu＋2 H2SO4(浓)
△ CuSO4 ＋ SO2↑＋ 2H2O；
(2)白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO4·5 H2O，显示水合铜离子特征蓝色；
31
(3)正四面体，sp；(4)6s；(5)3：1；(4)金属键；(5)H8AuCu3
39．(2011四川)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。 请回答下列问题
⑴戊离子的结构示意图为_______。 ⑵与出乙的单质的电子式：_______。
⑶戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被
还原的物质的物质的量之比为________。
⑷写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_________。 ⑸按下图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_______。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是__________。
答案：(1)Cl：
＋
－2
－
(2)
电解 (3)2：3
NaClO＋H2↑ 先变红后褪色
(4)H＋AlO＋H2O＝Al(OH)3↓(5)NaCl＋H2O
40．(2011上海?23)工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：
2Al(OH)3＋ 12HF＋ 3Na2CO3＝2Na3AlF6＋ 3CO2↑＋ 9H2O 根据题意完成下列填空：
⑴在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式 ， 属于弱酸的电离方程式 。
⑵反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 (选填编号)。
a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性 c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
⑶反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。
⑷Na2CO3俗称纯碱，属于 晶体。工业上制取纯碱的原料是 。 答案：(3)Al(OH)3＋OH
－＝
－
HFH＋＋F－(2)ac
AlO2＋H2O(4)离子晶体 氯化钠、二氧化碳和氨
2010年高考
41．(2010全国卷1)下列判断错误的是
A．沸点：NH3>PH3>AsH3 B．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 >Al(OH)3 答案：A
42．(2010全国卷I?13)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 答案：D
43．(2010浙江卷?8) 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M
＋2—2??
同主族； X与M具有相同的电子层结构；离子半径：Z＞W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A。X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B。由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C。元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D。元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 答案：D 44．(2010广东理综卷?10)短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是
A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙 答案：C
45．(2010福建卷?8)下列有关化学研究的正确说法是
A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 答案：B
46．(2010上海卷?20)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 主要化合价 X Y Z 70 W 66 原子半径/pm 160 143 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、—3 —2 下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性 X B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 答案：D 47．(2010山东卷?11)下列说法正确的是 A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 答案：D 48．(2010江苏卷?13)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键 答案：BC 49．(2010四川?8)下列说法正确的是 A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 答案：B 50．(2010天津卷?7)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。 回答下列问题： ⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。 ⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。 ⑶ 硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。 －1－1－1 a．＋99.7 mol·L b．＋29.7 mol·L c．－20.6 mol·L d．－241.8 kJ·mol－1 ⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。 答案： (1)O 第三周第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H (2) Al (3) 34 H2SeO4 b 3＋ (4) Al—3e—Al 3＋＋ 3HCO3—＝＝Al(OH)3＋3CO22Al(OH)3 Al2O3＋3H2O。 51．(2010山东卷?32)碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。 (1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。 (2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 。 (3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角 120°(填“＞”“＜”或“＝”)。 4＋2＋ (4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb处于立方晶胞顶点，Ba处于晶胞中 2—2＋ 心，O处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为 ，每个Ba与 个2— O配位。 2 答案：(1) sp范德华力 (2) C＞H ＞Si (3) ＜ 52．(2010安徽卷?25) X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X Y Z W X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 Z和Y同周期，Z的电负性大于Y W的一种核素的质量数为63，中子数为34