⑷写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。
⑸上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。
答案：(1)三(1分)II A (1分)
(2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 (2分) (3)(4)
(3分)
(3分)
(2分)
(5)2 (3分)
83．(09上海卷?23)海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。 (1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl2?C1+Cl ②Cl+H2?HCl+H ③H+C12?HCl+Cl ……
反应②中形成的化合物的电子式为 ；反应③中被破坏的化学键属 于 键(填“极性”或“非极性”)。
(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。 (3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。 a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
b．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小 c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 d．卤素单质与氢气化合按
F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
(4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断：
①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。 ②卤素单质键能大小与键长的关系为：
答案：(1)
非极性(2)S Cl F 三 IA(3)a
(4)①不一定容易 ②除F2外，键长增长，键能减小 (合理即给分)
84．(09重庆卷?29)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。
⑴X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为 。 ⑵X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ⑶一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。
①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质地电子式为 ；Z分子的结构呈
②A的化学式是
⑷X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是
答案：
85．(09海南卷?19)19-1～19-3为选择题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。19-4题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。 19-1．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:
A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O 19-2．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是: A B C D 表述Ⅰ 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 表述Ⅱ NaCl晶体中C1与Na间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小 同一主族元素原子的最外层电子数相同 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 —+
19-3．下列说法中错误的是: A．SO2、SO3都是极性分子
+2+
B．在NH4 和[Cu(NH3)4]中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
19-4(11分)
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。 请回答：
(1)A元素的名称是 ；
(2)B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是
(3)E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ， 它的+2价离子的电子排布式为 ： (4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合 物
-3
晶体的密度为ag·cm，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。 答案： 19-1B 19-2B 19-3A 19-4 ⑴氢
⑵F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键
2262651s2s2p3s3p3d⑶四 VIIB 锰
4?78g?mol?1?323?1CaFag?cm?6.02?10mol2⑷
86．(09宁夏卷?38)［化学—选修物质结构与性质］已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题： (1)X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________; (2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________; (3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;
(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。
答案：(1)1s2s2p3s3p3d4s4p As(2)
2
2
6
2
6
10
2
3
(3)三角锥
(4)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O (5)稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 因为键长越短，键能越大，化合物越稳定 沸点：NH3＞AsH3＞PH3 NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。