69．(09北京卷?10) 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 A．某酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素 答案：D
70．(09北京卷?12)由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断不正确的是
X X B C D H2O A 常温 E A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应 B．若A是单质，B和D的反应是OH＋HCO3
－
－
H2O＋CO3，则E一定能还原Fe2O3
2－
C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是
D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐 答案：A
71．(09四川卷?10)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是
A．还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物
B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 答案：D
72．(09上海卷?2)以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A．He B． C．1s D． 答案：D
73．(09海南卷?2)同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：
A．单质的化学活泼性：W 74．(09海南卷?10)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是： A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高 答案：D 2 75．(09天津卷?7)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 周期 1 2 3 IA ① ⑤ ⅡA ⅢA ⑥ ⅣA ② ⑦ ⅤA ③ ⅥA ④ ⅦA ⑧ 0 (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。 (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。 (4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_________________。 a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 (5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： △ X Z N ⑥的单质 H2O Y M (仅含非金属元素的盐) X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____________________， N→⑥的单质的化学方程式为________________。 常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。 答案： 76．(09全国卷Ⅰ?29)已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： (1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ； (2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ； (3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ； (4)这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是 (填化学式) ，其原因是 ； ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ； (5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是 。 答案：(1)原子晶体。(2)NO2和N2O4 (3)As2S5。 (4)①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。(5)SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 77．(09山东卷?32)(化学－物质结构与性质)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。 ⑴写出Si的基态原子核外电子排布式 。 从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。 ⑵SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。 ⑶氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 (填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是 。 ⑷C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键 。 22622 3 2+2+ 答案：(1)1s2s2p3s3p O＞C＞Si(2) sp 共价键(3)Mg Mg半径比Ca小，MgO晶格 能大(4)Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p?p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键 78．(09安徽卷?19)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。 (1)W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)__________(填“强”或“弱”)。 (2)Y的基态原子核 外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的__________(填“大”或“小”)。 (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 _________________________________________________________________________。 1 Fe(s)＋ O2(g) 23 2X(s)＋O2(g) 2 FeO(s) △H= －272.0kJ·mol X2O3(s) △H= －1675.7kJ·mol －1－1 X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。 22624 答案：(1)二 VA 弱 (2)1s2s2p3s3p 大 (3)Cu + 2H2SO4(浓)△CuSO4 + SO2↑+ 2H2O (4)3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) H=－859.7KJ/mol 79．(09江苏卷?21 A)生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 (1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。 (2)根据等电子原理，写出CO分子结构式 。 (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。 ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。 ②甲醛分子的空间构型是 ；1mol甲醛分子中σ键的数目为 。 ③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为 。 答案：(1)1s2s2p3s3p3d4s或?Ar?3d4s(2)C?O （或C?O）226261021022sp(3)①甲醇分子之间形成氢键杂化 ②平面三角形 3NA ③4 80．(09福建卷?30)[化学——物质结构与性质] Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递 增。已知： ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； nn ②Y原子价电子(外围电子)排布msmp③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题： 2+ (1)Z的核外电子排布式是 。 2+2+ (2)在[Z(NH3)4]离子中，Z的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。 (3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。 a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 (4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (用元素符号作答) (5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。 (6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。 226269 答案：(1)1s2s2p3s3p3d (2)孤对电子(孤电子对) (3)b (4)Si < C 81．(09广东化学?27)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。 ⑴Cu位于元素周期表第I B族。Cu的核外电子排布式为__________。 ⑵右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_________。 ⑶胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O4)]SO4 ·H2O，其结构示意图如下： 2＋ 下列说法正确的是__________(填字母)。 3 A. 在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp杂化 B. 在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键 C. 胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去 2＋ ⑷往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]配离子。已知NF3与NH3的空间构 2＋ 型都是三角锥形，但NF3不易与Cu形成配离子，其原因是_______________。 ⑸Cu2O的熔点比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，请解释原因__________。 9226269 答案：(1)[ Ar]3d或1s2s2p3s3p3d (2)4个 (3)B、D (4)N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮 2＋ 原子上的孤对电子难于与Cu形成配位键。 2－2－ (5)高 。Cu2O与Cu2S相比阳离子相同，阴离子所带的电荷数也相同，但O半径比S半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高。 82．(09四川卷?27)已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。 请回答下列问题： ⑴组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的电子式为__________________________________。 ⑵J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是_________________。 ⑶写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。