⑸4Fe(NO3)3
△ 2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑(3分)
16．(2012天津?7)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。 回答下列问题：
⑴Y在元素周期表中的位置为 。
⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。
⑶Y、G的单质与两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (写出其中两种物质的化学式)。
⑷X2M的燃烧热?H＝－a kJ/mol，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：
。
⑸ZX的电子式为 ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为 。 ⑹熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：
2Z+ FeG2
放电充电Fe+ 2ZG
放电时，电池的正极反应式为 ；充电时， (写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为 。 答案： ⑴Y第2周期VIA ⑵HClO4， H2S ⑶ O3、Cl2、ClO2
⑷2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l), △H= ?2aKJ·mol－1 ⑸，NaH＋
H2O=NaOH＋H2 ⑹2Na+FeCl2
Fe+NaCl,放电时正极发生还原反应，应该是Fe得电
2+
子，电极反应式为Fe2＋＋2e－ =Fe。充电时原电池的负极材料Na接电源的负极。该电池的电解质为B-Al2O3
17．(2012重庆?26)金刚石SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛.
(1) 碳与周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H为非积极性分子，碳元素在周期表中的位置是 ，Q是 ，R的电子式为 .
(2) 一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收中CCl4的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 . (3)碳还原制SiC,其粗产品中杂志为Si和SiO2.先将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为 ，硅盐酸的物质量浓度为 。 (4)下列叙述正确的有 (填序号)，
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2 答案：⑴第二周期第ⅣA族，氧(或O)，
⑵过滤，水(或乙醇)
⑶Si＋2OH＋H2O=SiO3＋2H2↑ ，0.17mol·L ⑷③④
2011年高考
18．(2011江苏?5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是
Z X Y W Q －2－－1
图1
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
2－ 3＋
C．离子Y和Z的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 答案：A
19．(2011浙江?9)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 答案：C
20．(2011安徽?7)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N?N?N键角都是108.1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是
N NO2 O2N
NO2 A。分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B。分子中四个氮原子共平面 C。该物质既有氧化性又有还原性
22
D。15.2g该物质含有6.02×10个原子 答案C
21．(2011安徽?11)中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A。根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B。根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 C。根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
D。根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 答案：D
22．(2011福建?7)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
＋2－
D．若M和R的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
答案：B
23．(2011广东?22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则
A。原子半径：丙>丁>乙 B。单质的还原性：丁>丙>甲
C。甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D。乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 答案：AD
24．(2011山东?13)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是
A。元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B。多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C。P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D。元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 答案：C
25．(2011天津)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
137133
A．第IA族元素铯的两种同位素Cs比Cs多4个质子 B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 答案：B
26．(2011新课标全国)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A。 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B。 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C。 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D。 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 答案：A
131
27．(2011海南) 131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 53I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131 53I的叙述中错误的是
127 131
A。 131 53I的化学性质与 53I相同 B。 53I的原子序数为53
131
C。 131 53I的原子核外电子数为78 D。 53I的原子核内中子数多于质子数 答案：C
28．(2011四川)下列推论正确的
A。SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
＋
B。NH4为正四面体结构，可推测出PH4＋ 也为正四面体结构 C。CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D。C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 答案：B
29．(2011四川)下列说法正确的是
A。分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B。分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C。含有金属离子的晶体一定是离子晶体
D。元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强 答案：A
3537
30．(2011上海?9)氯元素在自然界有Cl和Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%＋36.966×24.23% ＝35.453中
3535
A．75.77%表示Cl的质量分数 B．24.23%表示Cl的丰度
37
C．35. 453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示Cl的质量数 答案：C
31．(2011江苏?21A)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。 回答下列问题：
(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有σ键的数目为 。 (2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。 (3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子
式是 。
(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。
答案：(1)sp杂化 3mol或3×6.2×10 个 (2)NH3分子存在氢键 (3)N2O (4)CuCl CuCl＋2HCl＝H2CuCl3 (或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3])
32．(2011安徽?25) W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
(1)X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基态原子核外有 个未成对电子。
(2)X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是 (写化学式)；Z的气态氢化物和溴化
氢相比，较稳定的是 (写化学式)。
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式
是 。 (4)在25oC、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转
移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。 答案：(1)三 IA 2 (2)Si HCl (3)SiCl4＋3H2O＝H2SiO3↓＋4HCl
(4)SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l) △H＝－1520.0KJ/mol 33．(2011福建?30) 氮元素可以形成多种化合物。 回答以下问题：
(1)基态氮原子的价电子排布式是_________________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化
物。
①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
－1
N2O4(l)＋2N2H4(l)＝＝＝3N2(g)＋4H2O(g) △H＝－1038.7kJ·mol 若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)
a。 离子键 b。 共价键 c。 配位键 d。 范德华力
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶
点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________(填标号)。
＋
a。 CF4 b。 CH4 c。 NH4 d。 H2O 233
答案：(1)2s2p (2)N＞O＞C (3)①三角锥形 sP ②3 ③d (4)c 34．(2011山东?32) 氧是地壳中含量最多的元素。
⑴氧元素基态原子核外未成对电子数为 个。
⑵H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。
＋
⑶H可与H2O形成H3O，H3O中O原子采用 杂化。H3O中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为 。
?3
⑷CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm，NA表示阿伏加
3
德罗常数，则CaO晶胞体积为 cm。
答案：(1)2 (2)O—H键、氢键、范德华力；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯
＋
＋
＋