(1)Y位于元素周期表第 周期表 族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的
酸性较强的是 (写化学式)。
(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键
中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。 (3)W的基态原子核外电子排布式是 。W2Y在空气中煅烧生成W2O
的化学方程式是 。
(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。 已知：
1－2
XO(g)＋ O2(g)＝XO2(g) ?H＝－283.0 kJ·mol
2Y(g)＋ O2(g)＝YO2(g) ?H＝－296.0 kJ·mol
－1
此反应的热化学方程式是 。 答案：(1)3 VIA HClO4 (2)2 H—Z H—Y
101
(3)[Ar]3d4s 2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2
(4)2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2 (g) △H＝—270kJ/mol 53．(2010福建卷?23) J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
J R (1)M的离子结构示意图为_____；元素T在周期表中位于第_____族。 (2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。 (4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______(选填序号)。 选项 x y a 温度 b 温度 c 加入H2的物质的量 甲的转化率 d 加入甲的物质的量 生成物物质的量总和 甲的物质的量 平衡常数K (5)由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。
答案：(1) (2)
； ⅦA
CH2?CH2
Al(OH)3 ＋3HCl↑
N2↑＋6H2O ②a和c；a或c
(3)AlCl3＋3H2O
(4)①2NH3·H2O＋2H2O2
13
(5) CS2＋O2(g) 5512－1
CO2(g)＋SO2(g) △H＝ －275kJ·mol 55
54．(2010福建卷?30)[化学—物质结构与性质] (13分)
(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为
2KNO3＋3C＋S
A＋N2↑＋3CO2↑(已配平)
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。
②在生成物中，A的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。
－
③已知CN与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为 。
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数
2＋
T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为 ，Q的未成对电子数是 。
x＋
(3)在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n](n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R?H)，可发生离子交换反应： [CrCln(H2O)6－n]
＋x＋
＋ xR?HRx[CrCln(H2O)6－n] ＋ xH
x＋＋
交换出来的H经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。
x＋＋
将含0．0015 mol[CrCln(H2O)6－n]的溶液，与R?H完全交换后，中和生成的H需浓度为0.1200
?1
mol·L NaOH溶液25．00 ml，该配离子的化学式为 。 答案：(1)①O>N>C>K ②离子晶体 ③1：1.
2?82[CrCl(HO)]3d4s25(2) (3)
55．(2010上海卷?23)胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)等化合
物。
⑴三硅酸镁的氧化物形式为 ，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为 。
⑵铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子。
⑶某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径 (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：
⑷Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是 。 a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水 b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体 c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物 d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点
21——
答案：1)2MgO。3SiO。nH2O、1s2s；2)13、5；3)大、Al(OH)3＋OH→AlO2＋2H2O；4)ad。 56．(2010江苏卷?21)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
2－2＋2＋2＋
(1) CaC2中C2与O2互为等电子体，O2的电子式可表示为 ；1mol O2中含有的π键数目为 。
＋
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu基态核外电子排布式
为 。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C＝CH－C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。
(4) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如右图所示)，但CaC2晶体中含有
2－2＋
的中哑铃形C2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca周围距离最近
2－
的C2数目为 。 答案：(1)
2
2NA(2)1s2s2p3s3p3d
2262610
(3)sp杂化 sp杂化 3 (4)4
57．(2010四川?26)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加
热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。 请回答下列问题：
(1)组成单质A的元素位于周期表中第 周期，第 族 (2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
。 （3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物
为 ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子 mol。
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为： 。
（5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。 答案：(1)三 ⅥA (2) (3)硫酸钠( (4)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2?3H2?
Na2SO4) 2
4Na2S?O2?2H2O?4NaOH?2Na2S2
2Na2S?O2?2H2O?4NaOH?2S Na2S?S?Na2S2)
(或
(5)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体
58．(2010重庆卷?26)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%(质量分数)CaO。
(1)Ca元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 ．
(2)Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与Si
形成的化合物E的沸点 ． (3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式： P＋ FeO＋ CaO
Ca3(PO4)2 ＋ Fe
(4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，
n＋
最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为______；检测M的方法是_____(用离子方程式表达)．
(5)取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml H2(标准状况)，在想溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g． 答案：(1)第四周期第ⅡA族，(3)2P＋5FeO＋3CaO 高温 (2) ，高
Ca3(PO4)2＋5Fe
(4)Fe；Fe＋3SCN—＝Fe(SCN)3 (5)1.1
2009年高考化学试题
59．(09山东卷?11)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
A。同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B。第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C。短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D。同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 答案：B 60．(09安徽卷?7)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是 A。石墨烯与石墨互为同位素
22
B。0.12g石墨烯中含有6.02*10个碳原子 C石墨烯是一种有机物
D。石墨烯中的碳原子间以共价键结合 答案：D
61．(09全国卷Ⅱ?9)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是
A。 它是副族元素 B。 它是第六周期元素
C。 它的原子核内有63个质子 D。 它的一种同位素的核内有89个中子 答案：D
62．(09江苏卷?2)下列有关化学用语使用正确的是
A。 硫原子的原子结构示意图：
B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子：18 8O
D．对氯甲苯的结构简式：
答案：C
63．(09江苏卷?8)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmY D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 答案：C
64．(09广东理科基础?35)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 族 IA 周期 2 3 a ⅡA b ⅢA ⅣA c ⅤA ⅥA d e ⅦA f A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 答案：D
150
65． (09广东化学?1) 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素144 62Sm与 62Sm的说法正确的是
150
A。 144 62Sm与 62Sm互为同位素
150
B。 144 62Sm与 62Sm的质量数相同
150
C。 144 62Sm与 62Sm是同一种核素
150
D。 144 62Sm与 62Sm的核外电子数和中子数均为62 答案：A
＋2－
66．(09广东化学?11) 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A．同周期元素中X的金属性最强
＋2－
B．原子半径X＞Y，离子半径X＞Z C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 答案：B
67．(09广东化学?16) 磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是
A．H3PW12O40在该酯化反应中其催化作用
B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质
C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团 D．硅钨酸H4 SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8 答案：D
68．(09北京卷?7)W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是
A．金属性：Y>Z C．离子的还原性：X?W 答案：B
B．氢化物的沸点：X?W D．原子及离子半径：Z?Y?X