普通化学
第一章 习题答案
1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）
2. 答案（1c）（2d）（3a）（4d）（5abd）（6ad）（7d）（8d）
3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容
4..答案：根据已知条件列式
3226 1000J mol 1
0.5g [4.18J g 1 K 1 1209g Cb](298.59 296.35)K Cb=849J.mol-1
1
122g mol
3.8g 1
2820kJ mol 30% 17.8kJ 1
180g mol5.答案：获得的肌肉活动的能量=
6. 答案：设计一个循环 3× Fe2O3(s) 2Fe(s)×3
2Fe3O4(s) 3FeO(s)×2
（-58.6）+2(38.1)+6qp=3(-27.6) qp
-1
3( 27.6) ( 58.6) 2(38.1)
16.7kJ mol 1
6
7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol ΔH=ΔU+Δ（PV）=ΔU+PΔV
w=-PΔV= -1×R×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-PΔV=39.2-2.9=36.3kJ
8.下列以应（或过程）的qp与qv有区别吗？ 简单说明。 （1）2.00mol NH4HS的分解
25℃ NH43(g)＋H2S(g)
‘
（2）生成1.00mol的HCl
H2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g) 25℃
（3）5.00 mol CO2(s)（干冰）的升华
－78℃
CO22(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s)
25℃
AgNO3(aq)＋＋NaNO3(aq)
9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV）=-ΔngRT (Δng为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ
(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R×T= 0
(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R×T= 0
10.（1）4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol
（2）C2H2(g) + H2(g) = C2H4(g) 答案 -174.47kJ.mol
（3）NH3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol 写出离子反应式。产物是NH4(aq) （4）Fe(s) + CuSO4(aq) 答案 -153.87kJ.mol
11.答案 查表 fHm(298.15K)/kJ.mol -74.81 0 -135.44 -92.31
-1
-1-1
+
-1-1
rHm(298.15K) = (-135.44)+4×(-92.31)-( -74.81)= -429.86kJ.mol
-1