平衡时n/mol 8-2x 4-x 2x n（平衡）=（12-x）mol 根据PV=nRT T V一定时
n(始）P（始）12300
2x=6.4mol
n（平衡）P（平衡）12 x220
peq(SO3)26.42202()(
)
p SO2的转化率=6.4/8=80% K eqeq
1.62200.8220p(SO2)2p(O2)( )2 ( )() () 8.81008.8100pp
注意在计算时可不用先计算分压,列综合算式更方便计算) 13.答案：该反应是可逆反应，需要H2的量包括反应需要的量1mol和为维持平衡需要xmol（最少量）
peq(H2S)()
peq(H2S)neq(H2S)1.0p
==0.36 x=2.78mol K eq eq
eq
p(H2)p(H2)n(H2)x()
p
需要H2的量=1+2.78=3.78mol(注:该反应是反应前后气体分子数不变的,在标准平衡常数表达式中系统的总压和标准压力在计算时可以在分式中消去,否则在计算时必须知道平衡时总压才能根据平衡常数计算.) 14．在不同温度时反应的标准平衡常数值如下：
T/K 973 1073 1173 1273
K1
K 2
2.38 0.618 2.00 0.905
1.67 1.287 1.49 1.664
1.47 1.81 2.48
2.15
K1
答：反应3的标准平衡常数 K3 （如上）
K2
(因为随温度的升高平衡常数增大,故是吸热反应)
rHm(298,15K)(T2 T1)K2
15．答案：利用公式ln 求K2
RT1 T2K1
K2 92.31 1000(500 298.15)10 15.0316
e 4.9 10 代入数据ln=-15.03 ==1.4×10K2
8.314 298.15 5004.9 1016
16.答案：查数据计算 CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g)
Sm(298.15K)
J.mol 1.K 1 213.74 130.684 197.674 188.825 rSm(298.15K)=42.075J.mol-1.K-1 fHm(298.15K)
kJ.mol
1
H(298.15K) 41.166kJ.mol-1
-393.509 0 -110.525 -241.818 rm
rGm(873K) rHm.15K)=41.166kJ.mol-1-873K×0.042075kJ.mol-1.K-1 (298.15K)-873 rSm(298