NH3·H2O = NH4(aq) + OH(aq) 已知 Kb=1.77×10 (2)平衡浓度 0.20-y 0.20+y y (y<<0.2) c(OH)=y=1.77×10
--5
+--5
pH=14-pOH=14+lg1.77×10=9.25
-5
-5
氨的解离度=1.77×10/0.2=0.009%
(3)比较(1) (2)计算结果可知,由于同离子效应使平衡左移,解离度大大降低.
12.答案：磷酸Ka1、Ka2和Ka3分别为7.52×10(25C) 6.25×10(25C) 2..2×10(18C) 由于Ka1>>Ka2>>Ka3 所以溶液中的H主要来自第一步解离.
设磷酸三步解离出的H浓度分别是x y z 则x>>y>>z 平衡时溶液中各离子浓度 H3PO4= H + H2PO4 其中x+y+z≈x 0.10-x x+y+z x-y
x-y≈x H2PO4= H + HPO4 y-z≈y x-y x+y+z y-z
HPO4 = H + PO4
Ka1=x/(0.10-x) Ka2=xy/x=y Ka3=xz/y 代入相应数据解得 c(H)=x=2.7×10 mol.dm
2--8
3-+
+
-2
-3
2
2-+
3-
-+
2-+
-+
+
-3
-8
-13
y-z x+y+z z
pH=1.6
-3-19
-3
c(HPO4)=y=Ka2=6.25×10 mol.dm
c(PO4)=z=Ka3Ka2/ c(H)=5.1×10 mol.dm
13.答案：pH由小到大的顺序为 （3） （1） （5） （6） （2） （4） 原因是 强酸 弱酸 弱酸 弱酸+弱减 弱减 弱碱 Ka(1)>Ka(5) Kb(2)<Kb(4) c(H)= 2c
+
KaC
-3
10 14KbC
14.答案：某一元弱酸HA与KOH发生反应 HA+KOH=KA+H2O
稀释后所得溶液是弱酸HA(c=0.1×(50-20)/100=0.03 mol.dm)与其共轭碱A(c=0.1×20/100=0.03 mol.dm)所组成的缓冲溶液,直接利用缓冲溶液pH计算公式pH pKa lg pka=5.25+lg(0.03/0.02)=5.42 Ka=10
3
-5.42
--3
c(酸)
c(碱)
=3.80×10
-6
+
15. 答案：(1)加入10.00 cmHCl后 所得溶液为浓度相等的NH4—NH3
pH=pKa=14-pKb=9.25
3+-3
(2)当加入20.00 cmHCl后，所得溶液为c（NH4）=0.0500mol.dm的弱酸溶液
14
C(H ) KaC 10
3
.77 10
5
] 0.05 5.3 10 6 pH=-lg(5.3×10-6)= 5.27
+
（3）当加入30.00 cmHCl后 过量HCl的浓度为c=O.I×1/5=0.02 弱酸解离出的H忽略
pH=-lg(0.02)= 1.7
ceq(酸)c(酸)
16.答案：利用缓冲溶液pH计算公式pH pKa lgeq pKa lg
c(碱)c(碱)
（1）pH 3.45 lg
0.10(0.10 0.4/40) 1
3.93 （2）pH 3.45 lg 4.0 0.30(0.30 0.4/40) 1
ceq(酸)ceq(HF)
（3）lgeq pKa pH 3.45 3.15 0.3 eq 100.3 2.0
c(碱)c(F)