rUm(298.15K)= rHm(298.15K)-(4-5)RT
=(-429.86+8.314×298.15/1000 )kJ.mol= (-429.86+2.48 )kJ.mol
=-427.38kJ.mol
体积功w= -PΔV= -(4-5)RT = 2.48 kJ.mol 12.答案 正辛烷的M=114.224g.mol-1
qv.m=-47.79kJ.g-1× 114.224g.mol-1=-5459kJ.mol-1. 正辛烷完全燃烧的反应式
C8H18(l) + 12.5O2(g) = 8CO2(g) +9H2O(l) (注意燃烧反应方程式的计量系数,要求C8H18前是1,这样△rHθm与qv.m才能对应起来)
△rHθm(298.15K) ≈ qp.m= qv.m + (8-12.5)RT
-1
-1
-1-1
= -5459+ (8-12.5)×8.314 ×10-3 ×298.15
=-5470kJ .mol-1
13.答案 CaCO3的煅烧反应为 CaCO3 (s) = CaO(s) + CO2(g) △fHθm(298.15K)/kJ.mol-1206.92 -635.09 -393.51
-1
估算1mol反应的△H = -(-1206.92)+( -635.09)+( -393.51)=178.32 kJ.mol 煅烧1000kg石灰石△H=[178.32 kJ.mol/100g.mol ]×1000×10g =178.32×10 kJ 标准煤的热值为29.3MJ.kg 消耗标准煤 178.32×10 kJ/[29.3×10kJ.kg]=60.8kg 14.答案 燃烧反应 C2H2 + 5/2O2 = 2CO2 + H2O（l） △fHθm(298.15K)/kJ.mol 226.73 -393.51 -285.83
-1-1
4
3
-1
-1
-1
3
4
-1
(1)kJ.mol
-1
反应热Q= -1229.58 kJ.mol
-1
(2) kJ.g反应热Q= -1229.58/26 kJ.g
-1-1
C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O（l）
△fHθm(298.15K)/kJ.mol 52.26 -393.51 -285.83 1410.94/28
-1
(1)kJ.mol
-1
反应热Q= -1410.94 kJ.mol
-1
(2) kJ.g反应热Q= -1410.94/28 kJ.g
-1-1
根据计算结果乙烯(C2H4)完全燃烧会放出热量更多
15. 答 rHm(298.15K)
= -2×（-1490.3）-16×0 -3×（-277.69）+4×(-1999.1)+11×(-285.83)+3×(-484.5) =-8780.4 kJ.mol
(注意数据抄写要正确,符号不要丢) 16.答：1mol反应进度qp与qV之差别qp-qV=
-1
B
(g)RT=（1-3）×8.314×298.15/1000
-1
= -4.957 kJ.mol
qp= qV-4.957 kJ.mol 定压条件下放热更多些.原因是该反应是气体分子数减小的反应,在温度一定时,定压条件下环境对反应系统做功,这部分能量转化成反应系统的燃烧热.
17.答：(要明确已知燃烧热数据和要求的值各对应的是哪个反应的焓变,再根据盖斯定律运算求解) C+O2=CO2 ΔCH= -393.5 H2+1/2O2=H2 O ΔCH= -285.8
-1