CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H20 ΔCH= -890.4
根据反应焓变和标准生成焓的关系(或根据已知条件设计一个循环)存在以下关系
(-890.4)=(-393.5)+2(-285.8)-ΔfHm(CH4) ΔfHm(CH4)=-74.7 kJ.mol
18.答：(有机化学中 一个定域C=C上的加氢反应焓变即氢化焓,离域焓是指当分子中存在多个C=C其氢化焓的观测值与一个定域C=C氢化焓乘以双键个数的差值. 共轭双键的离域作用是分子变的稳定) 苯的离域焓=(-120) ×3 -(-208)=-152 kJ.mol
(苯中共轭作用使其能量比三个定域C=C降低了152 kJ.mol)
第2章 化学反应的基本原理与大气污染
1. 答案 （1-）（2-）（3-）（4-）（5-）（6+）（7+）（8+） 2. 答案1b 2b 3b 4c 5bcd 6a 3. （1）答案：基本不变，基本不变，增大
减小， 增大 增大
-1
-1
00-1
（3）答案：氟里昂，NOX、HCl；CO2；NOX和SO2
4. 答案：（d）>（c）>（e）>（a）>（b）原因是气体熵>液体>固体 分子量大的熵大
5. （1）溶解少量食盐于水中。 答案：正 （2）活性炭表面吸附氧气。 答案：负 （1） 碳与氧气反应生成一氧化碳。 答案：正
6. 答案：由定义可知Fe2O3的 fGm(298.15K) 742.2kJ.mol
rGm(298.15K) 77.7kJ.mol 1=3 fGm(298.15K,Fe3O4)-4 fGm(298.15K,Fe2O3)
1
fGm(298.15K,Fe3O4)= [(-77.7)+4(-742.2)]=-1015.5kJ.mol-1
1
3
7.答案：查表 水的 fGm(298.15K) 237..mol 过程的 rGm(298.15K) ( 236.7) ( 237.129) 0.429kJ.mol>0 所以在298.15K的标准态时不能自发进行.
(298.15K) rSm(298.15K) rGm
8. (查表时注意状态,计算时注意乘系数) 1 1 1
kJ.molJ.mol.K
1
1
（1）3Fe(s) 4H2O(l) Fe3O4(s) 4H2(g) 307.7 -66.9 （2）Zn(s) 2H(aq) Zn(aq) H2(g) -23.0 -147.06 （3）CaO(s) H2O(l) Ca2 (aq) 2OH (aq) -184.3 -26.9
2