17.答案：设需加入Vcm6.0 mol·dmHAc 利用缓冲溶液pH计算公式 pH pKa lg V=10
-0。25
3-3
6.0 V/250c(酸)
5.0 4.75 lg
1.0 125/250c(碱)
2+
×125/6=11.7cm
3
2+
18. 答案：（1）逆向 因为Kf[Cu(NH3)4]> Kf[Zn(NH3)4]
配离子的转化反应的平衡常数(1)K= Kf[Zn(NH3)4]/ Kf[Cu(NH3)4]<1 K <Q(=1)所以反应逆向进行
（2）正向 因为Ks(PbS)>Ks(PbCO3)
沉淀的转化反应的的平衡常数(2)K= Ks(PbCO3)/ Ks(PbS)>1 K>Q(=1) 所以反应正向进行 19.答案：(1)设PbI2在水中的溶解度为s mol·dm 平衡时（饱和溶液中）c(Pb)=s c(I)=2s Ks= c(Pb)·[c(I)]=4s
eq
2+
eq
2+
eq
-2
3
-3
eq
2+
eq
-2+
2+
9
Ks8.49 10-3-3
s===1.285×10 mol·dm
44
-3
-3 eq
(2) c（Pb）=s=1.285×10 mol·dm
-3
eq
2+
eq
-2
2
c(I)=2s=2.57×10 mol·dm
eq
2+
-3
eq
-2
eq
2+
-5
-3
--3-3
(3) 设PbI2在0.010 mol·dmKI 中溶解达到饱和时c(Pb)=s3 mol·dm 则c(I)=2s3+0.010 Ks= c(Pb)·[c(I)]=s3[2s3+0.010]≈s3×0.010 c(Pb)=s3=8.49×10 mol·dm (4)设PbI2在0.010 mol·dmPb(NO3)2溶液中的溶解度为s4 平衡时（饱和溶液中）c(Pb)=s4+0.010 c(I)=2s4
Ks= c(Pb)·[c(I)]=( s4+0.010)×(2s4)≈0.010×(2s4) s4=4.6×10 mol·dm
由计算结果可以发现,由于同离子效应使难溶电解质的溶解度减小.AB2类型的电解质,B离子影响更大. 20.答案：AgCl的溶解平衡 AgCl（s）=Ag（aq）+Cl（aq） ΔfGm（298.15K）/kJ.mol -109.789 77.107 -131.26 ΔrGm（298.15K）=77.107+(-131.26)-( -109.789)=55.636 kJ.mol lnK=-ΔrGm/RT=-55.636×1000/(8.314×298.15)= -22.44 K=Ks=e
-22.440
-1
-1
+
--eq
2+
eq
-2
2
2
-4
-3
eq
2+
eq
--3
=10
-22,44/2.303
2+
=10
-9.74
=1.82×10
-2
-10
-42
-5
21.答案：(1) Q=c(Pb).[c (Cl)]=0.2×(5.4×10)< Ks(PbCl2=1.17×10)
根据溶度积规则 Q<Ks 无沉淀生成
(2)开始生成沉淀Q> Ks .[c (Cl)]> Ks(PbCl2)/0.2 c (Cl)>7.64×10 mol·dm
(3)c (Pb)= Ks(PbCl2)/ .[c (Cl)]=1.17×10÷(6.0×10)=0.00325 mol·dm=3.25×10 mol·dm 22.答案：c(F)=[1.0×10÷19]mol÷0.1dm=5.26×10
Q= c(Ca).[c (F)]=[2.0×10].[ 5.26×10]=5.6×10<Ks(1.6×10) 所以无CaF2沉淀生成 23.答案：（Fe(OH)3分子聚集形成）胶核选择吸附（FeO离子后又吸引（少）Cl离子）而使胶体带电。 Fe(OH)3溶胶带正电
带电荷多的聚沉能力强 Na3PO4.> Na2SO4> NaCl 24.答案：略
25.答案：c(Cd)=0.0001/112=8.9×10mol.dm欲使c(Cd)≤8.9×10mol.dm
2+
-7
-3
eq
2+
-7
-3
+
-2+
-2
-4
-52
-13
-10
--4
3
-5
eq
2+
eq
-2
-5
-22
-3
-3
-3
-2
--3
-3
5.27 10 15
而c(Cd)[c(OH)]=5.27×10 则c(OH) 0.59 10 4 7
8.9 10
eq
2+
eq
-2
-15
c (OH)≥ 7.68×10
-
--5
pH≥14-5+lg7.68=9.89
+
26.2CN（aq）+5/2O2（g）+2H（aq）——2CO2（g）+N2（g）+H2O 求CN在该段河水中的浓度 2mol 2.5mol
答案： xmol.dm 3.0×10/32 x=2×{3.0×10/32}÷2.5=7.5×10 mol.dm
-3
-3
-3
-5
-3
-