应方向、转化率和产物构型等。在选用溶剂时还要考虑如何将产物从反应液中分离。为了使反应能成功地按预定方向进行，必须选择适当的溶剂。在依靠直观经验外，还要探索一般规律，为合理地选择反应溶剂提供客观标准。
溶剂影响化学反应的机理非常复杂，目前尚不能从理论上十分准确地找出某一反应的最适合的溶剂，而需要根据试验结果来确定溶剂。
1. 溶剂对反应速率的影响
有机化学反应按其反应机理来说，大体可分成两大类：一类是游离基反应，另一类是离子型反应。在游离基反应中，溶剂对反应无显著影响；然而在离子型反应中，溶剂对反应影响很大。
极性溶剂可以促进离子反应，显然这类溶剂对SN1反应最为适合。例如盐酸或对甲苯磺酸等强酸，它们的质子化作用在溶剂甲醇中受到甲醇分子的破坏而遭削弱；而在氯仿或苯中，酸的“强度”将集中作用在反应物上，因而质子化作用得到加强，结果加快反应速率，甚至发生完全不同的反应。例如Beckmann重排，其反应速率决定于第一步骤的解离反应，故极性溶剂有利于反应。 R
NR'OH+R'H2CNRR'+NOH2R+NOHROHNR 在下列溶剂中反应速率的次序为：ClCH2CH2Cl > CHCl3 > C6H6，这三种溶剂的介电常数（20 oC）分别为10.7、5.0，2.28。这是因为离子或极性分子在极性溶剂中，溶质和溶剂之间能发生溶剂化作用；在溶剂化过程中，放出热量而降低溶质的位能。化学反应速率决定于反应物和过渡态之间的能量差即活化能E，一般说来，如果反应物比过渡态更容易发生溶剂化，则反应物位能降低△H，相当于活化能增高△H，降低反应速率（图3-2a）。当过渡态更容易发生溶剂化时，随着过渡态位能下降，反应活化能降低△H，故反应加速，溶剂的极性越大，对反应越有利（图3-2b）。