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（3）△rSm°＝ ZF（dE°／dT）＝2³96500（—8．46³10
－1－４） ＝—163．278（J．K－１．mol－1） △rHm°＝△rGm°－T△rSm°＝285．9 (k J．mol)
Q r = T△rSm°＝ 298³(—163．278) ＝ －48．7 (k J．mol－1)
7、电池 Hg(l)|Hg2Cl2 (s)|HCl(0.1mol/dm)|Cl2(g,pθ)|Pt(s) －3
在298 K时, 电动势E=1.025 V，电池的温度系数是 - 9.45³10－4 V/K 。
(1) 写出电极反应和电池反应；
(2) 求当Z=2时，电池反应ΔG， ΔS， ΔH 。
(3) 已知 Hg(l), Cl2(g) 的标准熵在 298 K 时分别为 77.4 J/(K.mol)和 223.0 J/(K.mol,) 求 Hg2Cl2的标准熵 (298 K) 是多少 ?
解:
(1) (+) Cl2(p) + 2e → 2Cl(0.1mol/dm)
(-) 2Hg(l) + 2Cl－(0.1mol/dm3) －2e→ Hg2Cl2(s)
电池反应: 2Hg(l) + Cl2(p0) ＝ Hg2Cl2(s)
（2） Z=2时，电池反应：
ΔG=ZFE=2³96500³1．025=197.83 KJ
ΔS = zF(dE/dT)p
= 2³96500³(-9.45³10) = - 182.4 J/(k.mol)
ΔH =ΔG－TΔS =197830 + 298³182.4 = 252.19 KJ
（3）ΔS?= Sm( Hg2Cl2) － 2Sm(Hg) －Sm(Cl2)
Som ( Hg2Cl2) = ΔS+ 2Som (Hg) + Som (Cl2)
= －182．4 + 2³77．4 + 223．0 = 195．8 J/(K.mol)
ooo0－3-4
8、反应 Zn(s)＋CuSO4 (a=1) = Cu(s)＋ZnSO4(a=1) ， 在电池装置中进行,15 ℃时测得 E = 1.0934 V, 电池的 (dE/dT)P=－
4.29³10－4 V.K－1.
(1) 写出电极反应式和电池表达式;
(2) 求出电池反应的ΔG, ΔS, ΔH和 Qr.
9、电池:
Tl(s)|TlCl(s)|Cl－(a1= 0.1)||Fe3＋(a2= 0.3),Fe2＋(a = 0.2)|Pt(s)