c. NH4 K5.6 10
-10
HCN Ka = 6.2. ? 10 ’
cKa > 10Kw c > 10 Ka 由近似公式可以得到： +-10
KK'6.2?5.6?10?[H] = = = 5.89 10
pH = 10 – 0.77 = 9.23 d.
?aa+
’ a=
-10
?20
e. 氨基乙酸一端羧基显酸性，一端氨基显碱
-3 -10
??性，Ka1 = 4.5 10, Ka2 = 2.5 10
c/Ka2> 100 且c > 10 Ka1
+
所以[H] = KK = 4.2?2.5?10 = 1.06 -6
? 10
pH = 6-0.03 = 5.97
a1a2?13g. 对于双氧水而言，Ka = 1.8 ? 10
-12
cKa < 10Kw c/Ka> 100 所以可以计算氢离子浓度 +-7
cK?K1.8?10?1?10[H] = = = 1.67 ? 10
pH = 7 – 0.22 = 6.78
i. 由于ClCH2COONa + HCl = ClCH2COOH + NaCl
所以原溶液可以看成0.050mol/L的
ClCH2COOH和0.010mo/LHCl的混合溶液设有x mol/L的ClCH2COOH发生离解，则
- +
ClCH2COOH ＝ ClCH2COO+ H
0.05-x x 0.01+x
aw?14?14 所以有 = Ka= 1.4 ? 10
-3
?解得x = 4.4 10mol/L
++
那么[H] = 0.0144mol/L pH = -log [H] = 1.84
-2-4.人体血液的pH为7.40，H2CO3,HCO3和CO3在其中的分布分数各为多少？ 解：
?HCO23(0.01?x)x0.05?x -3
[H?]2??2[H]?Ka1?[H?]?Ka1?Ka2Ka1?[H?]??2[H]?Ka1?[H?]?Ka1?Ka2=0.0818 =0.918
?HCO?3 =0.001
-l
5．某混合溶液含有0.10 mol·L-6 HCl、2.0-4-l-l×10 mol·L NaHSO4和2.0×10 mol·L HAc。
a．计算此混合溶液的pH。 -lb．加入等体积0.10 mol·L NaOH溶液后，溶液的pH。
2?3?CO?Ka1?Ka2[H?]2?Ka1?[H?]?Ka1?Ka2
解：a. HSO4 Ka2=1.0×10 HAc Ka=1.8-5×10
均为弱酸，且浓度远低于HCl的浓-度，所以此体系中的HSO4和HAc在计算
pH值时刻忽略。故pH=1.00。
b.加入等体积0.1mol/LNaOH溶液，HCl
-被中和，体系变为HSO4和HAc的混酸体系， 忽略KW及KHA[HA]，
+ 2K+
[H]=（CHSO4--[H]）
+ -5
解得[H]=9.90×10 故pH=4.00
-l
6.将H2C2O4加入到0.10 mol·LNa2CO3溶液中，-l
使其总浓度为0.020mol·L，求该溶液的pH(已知H2C2O4的pKa1＝1.20，pKa2＝4.20,H2CO3的pKa1＝6.40，pKa2＝10.20,) -l解：相当于0.02 mol·L H2C2O4和0.10 -l
mol·LNa2CO3混合溶液 +2--PBE [H] + [HCO3] + 2[H2CO3] = [OH] -2_+ [HC2O4]+ 2[C2O4]
由于H2C2O4和Na2CO3的浓度都较大，忽略水的离解，又由于H2C2O4和Na2CO3的二级离解相对较弱，可以忽略。
2--∴[HCO3]≈[HC2O4] ??0.1???0.02
?HSO4--2
????H?K??HSO4??KHA?HA??KW???HSO4?HCO32?HC2O4?
Ka1?[H?]Ka1?[H?]?0.1??2?0.02[H?]2?Ka1?[H?]?Ka1?Ka2[H]?Ka1?[H?]?Ka1?Ka2
7．已知Cr的一级水解反应常数为10，若-l只考虑一级水解，则0.010 mol·L2+ Cr(ClO4)3 的pH为多少? 此时溶液中Cr(OH)的分布分数是多大?
解：1）K?c?10?10?10?10K
?3.8?2?5.8aW3+-3.8
?c?101.8?100Ka
mol/L
?Ka?Ka2?4Kac?3??H??1.182?10??2 故pH=2.93
2） 8. 欲使100ml0.10 mol·L-1HCl溶液的PH从1.00增加至4.44，需加入固体NaAc多少克（忽略溶液体积的变化）？ 解：HCl+NaAc=HAc+NaCl pH=4.4时，为HAc－NaCl的缓冲溶液，-1CHAc=0.10 mol·L
?Cr(OH)2??Ka10?3.8??3.8?0.12?2.93?10?10Ka???H??
9．今用某弱酸HB及其盐配制缓冲溶液，其-l中HB的浓度为0.25 mol·L。于100mL该缓冲溶液中加入200 mg NaOH(忽略溶液体积的变化)，所得溶液的pH为5.60。问原来所配制的缓冲溶液的pH为多少? (已知HB的K?5.0?10)
?6a解：（mol/L）
已知p Ka=5.30，pH=5.60
cNaOH?200?0.0540?100
设原缓冲溶液中盐的浓度为x mol/L，故
得x=0.35
5.60?5.30?lg0.05?x0.25?x
5.30?lg0.35?5.440.25 则原缓冲溶液pH= 10. 欲配置PH为3.0和4.0的
HCOOH-HCOONa缓冲溶液，应分别往-1200ml0.20 mol·LHCOOH溶液中加入多少-1
毫升1.0 mol·LNaOH溶液? 解：
-l
11．配制氨基乙酸总浓度为0.10 mol·L的缓冲溶液(pH =2.0)100mL，需氨基乙酸多少-l
克?还需加多少毫升1 mol·L酸或碱，所得溶液的缓冲容量为多大? 解：设酸以HA表示，p Ka1=2.35 p Ka2=9.60 1)需HA质量m=0.10×100×75.0×10＝0.75（g）
?3