2）因为氨基乙酸及质子化氨基乙酸构成
缓冲溶液，设pH=2时，质子化氨基乙
酸浓度为xmol/L，则
2.00?2.35?lgcHA???H????pH?pKa1?lg?cHA??H???
?0.1?x???H???x??H??? 即，解得x=0.079
生成0.079mol/L的质子化氨基乙酸，需
加酸为0.079×100=7.9ml 12. 称取-120g六亚甲基四胺，加浓HCl（按12 mol·L计）4.0 ml，稀释至100ml，溶液的PH是多少？此溶液是否是缓冲溶液？
13．计算下列标准缓冲溶液的pH(考虑离子强度的影响)，并与标准值相比较。 -l a．饱和酒石酸氢钾(0.034 0 mol·L)； -l
c．0.010 0 mol·L 硼砂。 解：a. p Ka1=3.04，p Ka2＝4.37 I=
查表得，a 故
得??0.871
同理可得?H?1(1?0.034?1?0.034)?0.0342H??900，aHB?（mol/L）， ?400，a?500
B2?lg?H??0.512?1?0.034??0.061?0.00328?900?0.034，
HB??0.84，?B2??0.51
又Ka2?c?20KW
c?20Ka1
12H? 最简式
aH????H???H????00??H???Ka1?Ka2?Ka1?Ka2??B2? Ka10?Ka20?B2?9.1?10?4?4.3?10?5??2.76?10?40.514
pH=3.56
c. c=0.0100 mol/L，p Ka1=4，p Ka2=9 BO?5HO?2HBO?2HBO 查表a?400
42?72332?3?H2BO3I?1(0.0200?1?0.0200?1)?0.022 ??0.869
HBO?23lg?HBO??0.512?1?0.021?0.00328?400?0.02 故
-10
?H2BO333?H??H2BO3 K=5.8×10
故pH=9.18
-1
14. 用-10.200 mol·LBa(OH)2滴定0.1000 mol·LHAc至化学计量点时，溶液的PH等于多少？
2323aH?5.8?10?105.8?10?10???6.67?10?10?HBO??cHBO?0.02?0.869
15. 二元弱酸H2B，已知PH=1.92时，δHB=δHB;PH=6.22时, δ HB=δB。计算：
a.H2B的Ka-和Ka;
b.主要以HB形式存在时的PH为多少？
2??2?12
16. 解： 已知0.1mol?L一元弱酸HB的pH?3.0，问其等浓度的共轭碱NaB的pH为多少？（已知：Kc?10K，且c/K?100） 解：据题意： [H]?Kc K?(10c?)/ 10?1awa?a?32?aKb?Kw?10?9Ka Kac?10Kw
c/Ka?1 0OH??Kbc?10?9?10?1?10?5
17. 称取Na2CO3 和NaHCO3 的混合试样0.6850g，溶于适量水中。以甲基橙为指示剂，用0.200 mol·L-1溶液滴定至终点时，消耗50.0ml。如改用酚酞为指示剂，用上述溶液滴定至终点时，需消耗多少毫升？
pH?14.0?5.0?9.0
18. 称取纯一元弱酸HB0.8150g，溶于适量水中。以酚酞为指示剂，用0.1100 mol·L-1NaOH溶液滴定至终点时，消耗24.60ml。在滴定过程中，当加入NaOH溶液11.00ml时，溶液的PH=4.80。计算该弱酸HB的pKa值。
19. 用0.1mol?LNaOH滴定0.1mol?L终点误差。
?1?1
HAc至pH?8.00。计算
Kw?5.6?10?10Ka解：SP时
Kbc?20Kw?cNaOH?0.05mol?L?1c?500Kb?6
Kb?
[OH]?Kbc?5.29?10pHsp?pH?pHep?pHsp?8.00?8.72??0.72
?14?6?0.72?8.72
10?0.72?100.72TE%??100KaepcHBKw? -120. 用-10.10mol·LNaOH滴定0.10mol·LH3PO4至第一化学计量点，若终点PH较化学计量点PH高0.5单位。计算终点误差。
解： △pH=0.5
5.251?00??0.0581?.8?100.050.?19
21.阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸，现称取阿司匹林试样0.250g，加入50.00ml -1
0.1020 mol·LNaOH溶液，煮沸10min，冷却后，以酚酞作指示剂用H2SO4滴定其中过-1
量的碱，消耗0.05050 mol·L H2SO4溶液25.00ml。计算试样中乙酰水杨酸的质量分数。－1（已知M＝180.16 g·mol）
解：
=92.78%
22. 用0.100mol?LNaOH滴定0.100mol?L羟胺盐酸盐
NHCl的混合溶液。1.00molL?（NHOH?Cl）和0问a.化
学计量点时溶液的pH为多少？b.在化学计量点有百分之几的NHCl参加了反应？
?1?1(50.00?0.1020?0.05050?25.00?2)?180.16%2?0.250?10?3??144解：(1) 已知NHOH?Cl SP时，产物为NHOH和NH
?3?2Ka?KwK61?.1??10
?4