如果加入过量的H2SO4，使沉淀平衡溶液中的[SO42-]=0.010mol/L，则BaSO4的溶解度为：
S=[Ba2+]=Ksp/[SO42-]=1.1?10-8(mol·L-1)沉淀在200mL溶液中的损失量为：
1.1?10-8mol·L-1?200mL?233.4=5×10-4mg显然可以认为此时沉淀已经完全。
⑵、盐效应
当加入太多的沉淀剂，除了同离子效应外，还会产生不利于沉淀完全的其他效应，盐效应就是其中之一。
产生盐效应的原因是：当强电解质的浓度增大时，体系
离子强度增大，使活度系数减小，在一定温度下活度积是一个常数，当活度系数减小→沉淀的溶解度增大。
如果在溶液中存在着非共同离子的其他盐类，盐效应的影响必定更为显著。
MmAn?s??mM平衡浓度 MK0SPn??nA m?m??n?? ?A? nA??????mMnAmM?M?n?m???A?m?n??mM???KspnA ? 盐效应?? 降低?Ksp 增大 ? 溶解损失增大⑶、酸效应：溶液的酸度给沉淀溶解度带来的影响。
(1)当酸度增大时，组成沉淀的阴离子与H+结合，降低了阴离子的
浓度，使沉淀的溶解度增大。
(2)当酸度降低时，则组成沉淀的金属离子可能发生水解，形成带电荷的氢氧络合物如Fe(OH)2+、A1(OH)2+，降低了阳离子的浓度，使沉淀的溶解度增大。
⑷、络合效应：构晶离子参与络合反应而使沉淀溶解度增大的现象。L是OH -：金属离子易水解生成羟基络合物，根据pH 求?M(OH)L是外加的络合剂：据络合剂浓度求?M(L)?1???i[L]当CL较大，且微溶化合物的S0很小，[L] ≈ CL
例如, AgI 在0.1 mol/L NH3溶液中的溶解度。当CL较小，且微溶化合物的S0较大，[L] ≠CL
i例如, pH 10时BaSO4在0.01 mol/L EDTA溶液中的溶解度。
L是构晶离子本身：络合效应与同离子效应并存。