⑶沉淀条件对沉淀类型的影响
早在20世纪初期，冯·韦曼(VonWeimarn)曾以BaSO4沉淀为对象，对沉淀
颗粒大小与溶液浓度的关系作过研究。结果发现：
沉淀颗粒大小与形成沉淀的初速度v(即晶核形成速度)有关，而初速度又与溶液的相对过饱和度成正比。cQ?s形成沉淀的初速率：v?K?scQ：加入沉淀剂瞬间沉淀物质的总浓度；S：沉淀开始瞬间的溶解度；
cQ-S：沉淀开始瞬间的过饱和度；cQ-S/S：相对过饱度
K：常数，它与沉淀的性质、介质、温度等因素有关。
当溶液的相对过饱和度较小时，沉淀生成的初速度很慢，此时异相成核是主要成核过程。由于溶液中外来固体颗粒的
数目是有限的，构晶离子只能在有限的晶核上沉积长大，从而有可能得到较大的沉淀颗粒。
当溶液的相对过饱和度较大时，由于沉淀生成的初速度很快，大量构晶离子必然自发地生成新的晶核，而使均相成核作用突出起来，溶液中晶核总数也随相对过饱和度的增大
而急剧增大，致使沉淀的颗粒减小。
∴如果将溶液的cQ/S比控制适中，就能达到减少晶核的
形成→从而形成颗粒较大的沉淀。
lgN异相成核均相成核CQ /S异相成核临界点例如：为什么BaSO4可形成晶形沉淀，而AgCl只能形成凝乳状沉淀？BaSO4和AgCl的溶解度接近，但临界比差别很大，BaSO4和为1000，AgCl仅为5.5。
均匀沉淀法：
在进行沉淀时，尽管是在不断搅拌下加入沉淀剂，但在刚加入沉淀剂处，“局部过浓”现象总是难免的。为了消除这种现象可改用均匀沉淀法。
这种方法是：先控制一定的条件，使加入的沉淀剂不能立刻与被测离子生成沉淀，而是均匀分布于整个溶液中，通过缓慢的化学过程，逐步地、均匀地在体系中产生沉淀剂，
从而使沉淀在整个溶液中缓慢地、均匀地析出。这样就可避免局部过浓的现象，获得颗粒较大、吸附杂质少、易于过滤和洗涤的晶形沉淀。
例如用沉淀CaC2O4 （CaC2O4的cQ/S比为31）分析Ca2+时：
测定Ca2+时，在中性或碱性溶液中加入沉淀剂(NH4)2C2O4，产生的CaC2O4是细晶形沉淀。
如果先将溶液酸化之后再加入(NH4)2C2O4，则溶液中的草酸根主要以HC2O4-和H2C2O4形式存在，不会产生沉淀。混合均匀后，再加入尿素，加热煮沸，尿素逐渐水解，生成的NH3中和溶液中的H+，酸度渐渐降低，C2O42-的浓度渐渐增大，最后均匀而缓慢地析出CaC2O4沉淀，
是粗大的晶形沉淀。
CO(NH2)2?H2O???2NH3?CO2?H2C2O4?2NH3?Ca2??CaC2O4?2NH?4