3. 与共价键相似，氢键具有饱和性和方向性。 （ √ ） 4. 外电子层结构为 4d105s2 的元素，位于周期表的第五周期、第ⅡA族。 （3 ） 5. 原子在基态时没有未成对电子，就不能形成共价键。 （3 ） 6. 主量子数为3时，可以有3S，3P和sd轨道。 （ 3 ）
四、参考答案：
(一) 填空题
1. 波动 粒子 运动 原子核外电子运动状态的的数学函数式 3. B, E; A,C; D ,F 4. 饱和性和方向性 5. 平面三角形，等于，三角锥形 7. sp3 σ 109°28′ 9. C 原子均以sp 杂化轨道分别与两个O 原子和两个S 原子成键 11. 色散力 增大 13. 氢，大，色散力，诱导力，取向力，取向力，较大的电偶极矩 14. NH3 (二) 选择题
1．D 3. D 8. D 9. B 12．C 13. B、D；A、C 22.A 26.C 30.B 34.A,D C 36.D
第五章 定量分析概论
(一)填空题
1、准确度用_________衡量，精密度用__________衡量。 2、偶然误差遵循___________规律。
5、取多次平行测定的算术平均值可以减小___________，但不能消除___________________。
6、加入回收法常用于检验分析方法的____________。
7、从精密度好就可以判断分析结果可靠的前提是_____________________。 8、指出下列数据有效数字的位数。
A、1.5790 g ________ B、[H+] = 3.5310－2 mol／L _________ C、0.08 ml _________ D、pM = 7.62 _________ E、25.00 ml ________ F、C（HCl）= 0.09980 mol／L _________ （二）判断题
9、偶然误差具有单向性，可以校正。（ ）
12、由于测定过程中存在系统误差，所以测定结果的精密度不高。（ ） 15-20选择题
16、下列何种情况会引入偶然误差（ ）。
A、增加平行测定次数 B、几次读取同一滴定管的读数不一致 C、滴定时有液滴溅出 D、称量时天平零点稍有变动 17、下列关于标准偏差的叙述，正确的是（ ）。
A、表示结果的精密度 B、标准偏差越小，精密度越低
C、表示结果的准确度 D、标准偏差比平均偏差更能反映一组数据的分散程度 18、减小分析测试中系统误差的方法是（ ）。
11
A、增加平行测定次数 B、校准仪器 C、实验数据进行统计处理 D、空白试验
19、滴定管读数的误差为±0.01ml，需求体积测量相对误差在±0.1%以内，消耗的体积至少为（ ）。
A、20 ml B、10 ml C、15 ml D、30 ml
20、用50 ml滴定管滴定，下列数据（ml）记录正确的是（ ）。
A、19.1 B、30.468 C、19.17 D、0.01 E、7.24
21. 减小分析测试中偶然误差的方法是 （ A ） A. 增加平行测定次数 B. 校准仪器 C. 对实验数据进行统计处理 D. 空白试验
22. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是 （ A ） A. 随机误差小 B.系统误差小 C.平均偏差小 D.相对偏差小 23. 已知
2.236?1.11241.036?0.2000?12.00447，按有效数字运算规则，结果应为 （ C ）
A. 12 B. 12.0 C. 12.00 D. 12.004
（三）计算题
21、分析蛋白质的百分含量是：35.10、34.52、35.36、35.11、35.01、34.77、35.19、和 34.98。求结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及相对标准偏差（RSD）。
24、指出计算结果应保留几位有效数字，并写出结果。 (1) 2.4 + 17.158 + 0.0729 (2) 4.174 + 2.81 + 0.0603 (3) 472.5?6.23?0.52814
17.158?2.4(4) X%?0.1009?21.50?40.08?100%
0.2563?1000(5) X%?(6) [H?]?0.1009?(25.00?21.04)?40.080.2000?1000?100%
0.2000?(20.00?11.98)20.00?19.98(mol/L)
26. KHC2O4、H2C2O422H2O作为基准物质，在酸性介质中用于标定KMnO4溶液的浓度，该物质的量是其式量的几分之几？
28. 用0.1100mol2L-1溶液HCl 1L,欲配制成0.1000mol2L-1。需加入多少升水？
12
31. 移取KHC2O42H2C2O4溶液25.00 ml，以0.1500 mol2LNaOH溶液滴定至终点时，消耗25.00 ml，今移取上述KHC2O42H2C2O4溶液20.00 ml，酸化后用KMnO4溶液滴定至终点时，消耗20.00 ml。计算KMnO4溶液的物质的量浓度。
－1
（四）判断题
32. 增加平行测定次数,取平均值，可以减少偶然误差 (√ )
四、自我检测题答案
1、误差 偏差 2、正态分布5、偶然误差 系统误差 6、系统误差（准确度） 7、消除了系统误差（系统误差小） 8、a、五位 b、两位 c、一位 d、两位 e、四位 f、四位
9、3 12、3 16、B D 17、A D 18、B D 19、A 20、C D E 21、X= 35.06% d = 0.14% d = 0.40% S = 0.18% Sr = 0.064% 24、 (1) 三位 19.6 (2) 三位 7.01
(3) 三位 79.5 (4) 四位 33.92% (5) 三位 80.1% (6)一位 1310
-1
26. 1/4， 28. 100， 31. 0.2000 mol2L
－4
第六章 酸碱平衡和酸碱滴定分析
自我检测
（一）选择题
1. 欲配制pH=10.0的缓冲溶液，可以 考虑选用的缓冲对是（ ）。 A.HAc—NaAc B.HCOOH — HCOONa C.H3PO4 —NaH2PO4 D.NH4Cl—NH3
20.下列化合物中其水溶液的pH值最高的是（ ）。
A. NaCl B. Na2CO3 C. NH4Cl D.NaHCO?1?13
21.在110ml浓度为0.1mol?L的HAc中，加入10ml浓度为0.1mol?L的NaOH溶液，则混合液的pH值为(已知HAc的pKa=4.75)
A.4.75 B.3.75 C.2.75 D.5.75
22. 25℃ ,0.1mol?L某一元弱酸溶液的电离度为0.2%，则此溶液的OH浓度为（ ）
mol?L
?1?1-A. 2 ?10?4 B.1 ?10?10 C.5 ?10?5 D.5?10?11
27、相同浓度的下列阴离子，碱度最强的是：
A、CN（K?HCN－
= 6.2310
－10
） B、S（K?= 7.1310HS?2－－15
）
13
C、CH3COO－（K?= 1.8310－5） D、Cl－（K?>>1） HAc HCl29、根据酸碱质子理论，错误的说法是：
A、酸越强，其共轭碱越弱。 B、水中存在的最强酸是H3O。 C、H3O+的共轭碱是OH－。
32、室温下H2CO3饱和溶液的浓度约为0.04 mol2L－1，其pH值为：
A、5.9 B、5.3 C、4.9 D、3.9
33、某碳酸盐混合碱样，以酚酞为指示剂，用HCl标液V1 ml，继续以甲基橙为指示剂，又耗去HCl标液V2 ml，若V2 < V1则此碱样为：
A、Na2CO3 B、NaOH C、NaHCO3 + Na2CO3 D、NaOH + Na2CO3
39、浓度各扩大10倍，滴定突跃范围增加1个pH单位的是_______，滴定突跃范围增加2个单位的是_______，滴定突跃范围不变的是_______。
A、NaOH滴定HCl B、NaOH滴定HAc
C、NaOH滴定二元弱酸至HA－ D、HCl滴定NaOH E、HCl滴定NH32H2O F、HCl滴定Na2CO3至NaHCO3
41、标定NaOH溶液时，若采用了部分风化的H2C2O422H2O为基准物，则标定的浓度将：
A、偏高 B、偏低 C、准确 D、无法判断 42、已知0.10 mol2L一元弱酸HB溶液的pH = 3.0，则0.10 mol2L共轭碱NaB溶液的pH是
A、 11.0； B、9.0； C、8.5； D、9.5。
?46、以0.1000 mol2L—1的NOH标准溶液滴定同浓度的乙酰水杨酸（PKa，应选择的?4.56）
—1
—1
+
指示剂为
A、甲基橙 B、溴酚蓝 C、溴甲酚绿 D、苯酚红 E、百里酚酞
47、用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H2C2O4和HCl溶液，消耗的NaOH溶液的体积相同，说明：
A、两种酸的浓度相同 B、两种酸的电离度相同 C、HCl浓度是H2C2O4的两倍 D、H2C2O4浓度是HCl的两倍 E、两种酸滴定的化学计量点相同
48.下列盐中，哪种不能用强酸标准溶液直接滴定？ （ C ）
??7??11?4.2?10,Ka2?5.6?10A． Na2CO3 ( H2CO3 的 Ka) 1??10?5.8?10B． Na2B4O7·10H2O (H3BO3的Ka)
??5?1.8?10) C． NaAc(HAc的Ka??3??8??13?7.5?10,Ka2?6.2?10,Ka3?2.2?10D． Na3PO4 (H3PO4的Ka) 149. 某碳酸盐混合碱样，以酚酞为指示剂，用HCl标液V1 ml，继续以甲基橙为指
示剂，又耗去HCl标液V2 ml，若V2 < V1则此碱样为 （ D ） A. Na2CO3 B. NaOH C. NaHCO3 + Na2CO3 D. NaOH + Na2CO3 50. 用0.10mol2L-1 NaOH溶液滴定0.10mol2L-1 H3A三元酸溶液时，在滴定曲线上，
14
可以出现3个明显的突跃范围。 （ 3 ）
??3??6??13(H3A的Ka) ?1.0?10,Ka2?1.0?10,Ka3?1.0?101（二）填空
1.按酸碱质子理论,[Fe(H2O)5OH]2+ 的共轭酸是___________, 共轭碱是____________。 7.决定HAc－NaAc缓冲液pH值的因素是①_____________，②______________。
10.某弱酸HA的Ka=1.0310，则其共轭碱A的Kb=_______________。
18.欲配制缓冲溶液1.0 L，需加NH4Cl______克，才能使350ml浓氨水（15 mol2L-1）的pH = 10.0。
21.指示剂的变色范围受_______、 ______、 _______、 _______、 ______ 等的影响。 22.甲基红、甲基橙、酚酞的变色范围分别为_______、_______、_______。 23.酸碱滴定中，选择指示剂的依据是_____________。
24.通常以__________作为判断弱酸能否被直接进行准确滴定的判据。
25.对多元弱酸的滴定，判断能否准确进行分步滴定的判据是_____________。 28.用强酸准确滴定弱碱时，要求弱碱的_______大于或等于_________。 29.标定HCl溶液常用的基准物质有___________。 30.标定NaOH溶液常用的基准物质有___________。
31.蒸馏法测定铵盐时，NH3用H3BO3吸收后，用HCl滴定，应选__________指示剂。
－2－6－13-1
36.有一三元酸，Ka1 = 1.0310，Ka2 = 1.0310，Ka3 = 1.0310，用0.10 mol2LNaOH滴定时有_____个突跃，理论终点时的pH值分别是______，应分别用________作指示剂。 46.当用强碱滴定强酸时，若碱和酸的浓度均增大10倍，则化学计量点前0.1%的pH减小_______单位，化学计量点的pH值为_______，化学计量点后0.1%的pH值增大_____单位。 47. 基准试剂必须具备的条件是:① 纯度高（≥99.9%），易于制备和提纯；②
-5
-
组成与化学式完全相符 ； ③ 性质稳定和有较大的摩尔质量。 48. 能用来标定NaOH溶液又可标定KMnO4的基准物质是 草酸（H2C2O4） 。 49. 用强酸标准溶液直接滴定一元弱酸，可以准确滴定的条件是
C?Kb?10??8 。
50. 0.1mol2L NH4Ac溶液的pH值是 7 。（HAc与NH32H2O的解离常数相近，均为1.75310－5）。
-1
（三） 计算题
1.将2000ml0.22mol2L的某一元弱酸HA与40ml 1 mol2L的NaOH溶液混合，求混和液的pH值（KHA=1.0310-5 ）
2.欲配制pH值为9.25的缓冲液，如果用浓度为0.2 mol2L-1 NH32H2O溶液500ml，需加入浓度为0.1 mol2LHCl多少毫升？（KbNH-1
3-1 -1
?H2O =1.76310）
-1
-1
-5
4.配制pH=8.25的缓冲溶液，问在200ml 0.2 mol2L NH32H2O中加0.5 mol2LHCl多少ml?(已知NH32H2O的Pkb=4.75)。
7.称取0.3380克纯NaHCO3—Na2CO3混合碱，以甲基橙为指示剂时，耗去0.1500 mol2L的HCl 35.00 ml，若用酚酞为指示剂，将耗去HCl多少ml？试样中Na2CO3和NaHCO3的百分含
15
－1