9. 用0.100mol2L-1HCl滴定NH3液（pKb=4.74）pH突跃为6.3—4.3，若滴定同浓度的某碱B（pKb=3.74）时，pH突跃是7.3—4.3。 （ ）
《无机及分析化学》期末考试试卷（A卷）第4页 共8页
10. 对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向移动。 （ ）
11. ΔfHmθCl 2 (l) 等于零 。 （ ） 12. 将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG<0，ΔH<0，ΔS>0 。（ ） 13. 在MgF2、MgO、MgSO4、MgCO3中，摩尔熵最大的是MgCO3 。( ) 14. 由lnk=-EaRT+lnA可知，升高温度，反应速率k将减小。 （ ）
15. 合成氨的反应，3H2（g）+N2（g） 2NH3（g）在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率将减小。 （ ）
-6
-1
-30
16. 已知Sr3(PO4)2的溶解度为1.0310mol2L，则该化合物的溶度积常数为1.0310 。 （ ）
17. AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8310-10和2.0310-12，则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度。 （ ）
+θ+
18. 在下列氧化还原电对中，Ag/Ag，AgCl/Ag，AgBr/Ag，AgI/Ag，E值最大的是Ag/Ag。 （ ）
19. [Cr(H2O)4Br2]Br22H2O的命名为二水合溴化二溴2四水合铬（Ⅲ）。 （ ）
?20. 用KMnO4滴定C2O2时，红色的消失由慢到快是因为诱导反应所致。（ ） 4三、填空题（每空1分，共10分）
1. 胶体的性质有： ， 和 。 2. 用强碱标准溶液直接滴定弱酸，可以准确滴定的条件是 。
3. 配位反应中EDTA的副反应主要有 效应和干扰（共存）离子效应。 4. 佛尔哈德法是以 为指示剂的银量法，莫尔法是以 为指示剂的银量法。
5. 基准试剂必须具备的条件是:① ； ② ； ③ 性质稳定和有较大的摩尔质量。 6. 能用来标定NaOH溶液又可标定KMnO4的基准物质是 。 四、计算题 （50分）
1．在25℃，101.3kPa下，CaSO4(s)=CaO(s)+SO3(g)，已知该反应的△rHm =400.3kJ2mol-1, △rSm =189.6J2K-12mol-1，问：
（1）在25℃时，上述反应在能否自发进行？
（2）对上述反应，是升温有利，还是降温有利？
（3）计算上述反应的转折温度。 （10分）
2. 298K时，水的蒸发热为43.93 kJ2mol。计算蒸发1mol水时的Qp，W和ΔU。 （10分） 3. 在298.15时，两电对Fe3+
2+
2+
-1
??3?Fe2?和Cu-1
2?Cu组成原电池，其中
?c(Fe)=c(Fe)=c(Cu)=0.10 mol2L
已知：?Fe3?Fe2?=0.771 V，?Cu?2?Cu=0.337 V
求：（1）写出原电池的电池符号，电极与电池反应；（2）计算电池电动势；（3）计算反应的平衡常数。 （10分）
31
4. 现取某含铁试液2.00ml定容至100.0ml，从中吸取2.00 ml显色定容至50.00ml，用1.0cm比色皿测得透光率为39.8％，已知显色化合物的ε＝1.13104L2mol-12cm-1，求该试液的铁含量为多少g2L-1？（MFe：55.85g2mol-1） （10分）
5. 某人用NaOH，NaHCO3，Na2CO3和惰性物质配制成碱试样。每次准确称量1.000g，用0.2500 mol2L-1的HCl标准溶液滴定，由下列数据判断并计算未知样品的组成。
（1）用酚酞做指示剂，终点时消耗HCl标准溶液24.32ml，另取一份，用甲基橙做指示剂，终点时，消耗HCl标准溶液48.64ml。
（2）酚酞做指示剂变色时，消耗HCl标准溶液15.29ml；甲基橙做指示剂变色时，又用去HCl标准溶液33.19ml。
已知：M(Na2C03)=106.0，M（NaHCO3）= 84.01，M（NaOH）= 40.00）（10分）
2008－2009学年第一学期
化学与环境学院《无机及分析化学》期末考试试卷（B卷）
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题1分，共20分）在每小题的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请将正确选项前的字母填在题后括号内。
1. 甲烷的燃烧热是- 965.6 k J/mol，其相应的热化学方程式是 （ ） A. C(g) + 4H(g) = CH4(g) △rH
θ298(1)θ298(1)θ
= - 965.6 k J /mol = - 965.6 k J /mol
B. C(g) + 2H2(g) = CH4(g) △rH
C. CH4(g) + 3/2 O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) △rH298(1) = - 965.6 k J /mol
θ
D. CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △rH298(1) = - 965.6 k J /mol 2. 对于基元反应：：2NO + O2 = 2NO2 ，若将体系的压力由原来的1大气压增大到 2大气压，则正反应的速度为原来的： （ ）
A. 2倍 B. 4倍 C. 6倍 D. 8倍 3. Ca3(PO4)2的溶度积Ksp的表示式为： （ ） A. Ksp = [Ca2+][PO43-] B. Ksp = [Ca2+]2[PO43-]2 C. Ksp = [Ca2+]3[PO43-]2 D. Ksp = [3Ca2+][2PO43-]
4. 对于下列电极反应，MnO2 + 4H+ 2e = Mn + 2H2O 如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势： （ ）
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 不能判断
5. 对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？ （ ） A．△G越负，反应速度越快。 B. △H越负，反应速度越快。 C. 活化能越大，反应速度越快。 D. 活化能越小，反应速度越快。 6. 满足下列哪组条件的反应可自发进行？ （ ） A．△rHm>0, △rSm>0, 高温。 B. △rHm>0, △rSm>0, 低温。 C. △rHm<0, △rSm< 0, 高温。 D. △rHm>0, △rSm< 0, 低温。 7. 下述何种物质不能起酸的作用： （ ） A． HSO4- B. NH4+ C. H2O D. CO32-
8. 下列各组溶液哪个不是缓冲溶液： （ ） A. NaH2PO4 — Na2HPO4 混合液
B. 0. 2mol/L NH4Cl 与0. 1mol/L NaOH等体积混合液 C. 0. 1mol/L NaOH 与0. 1mol/L HAc等体积混合液。 D. NH4Cl — NH32H2O 混合液。
+
2+
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9. 升高温度能加快反应速度的主要原因是： （ ） A. 能加快分子运动的速度，增加碰撞机会。 B. 能提高反应的活化能。 C. 能加快反应物的消耗。 D. 能增大活化分子的百分率。 10. 对于任意可逆反应，下列条件能改变平衡常数的是： （ ） A. 增加反应物浓度。 B. 增加生成物浓度。
C. 加入催化剂。 D. 改变反应温度。
11. Ni(en)2]2+ 离子中镍的配位数和价态分别是： （ ）
A．4 , +2 B. 2, +3 C. 6 , +2 D. 2, +2
12. 若下列反应 2A + 2B = C 的速度方程式是v = k [A][B]2，此反应的反应级数是： （ ）
A． 一级 B. 二级 C. 三级 D. 四级
13. 配制FeCl3溶液，为防止水解，应加入： （ ） 《无机及分析化学》期末考试试卷（B卷）第2页 共7页
A. NaOH B. NaCl C. HCl D. HNO3
14.下列E°值最大的是： （ ） A. EθAgCl / Ag B. EθAg+ / Ag C. EθAgBr / Ag D. EθAgI / Ag
15. 在滴定分析测定中，属偶然误差的是： （ ） A. 试样未经充分混匀 B. 滴定时有液滴溅出
C. 砝码生锈 D. 滴定管最后一位估读不准确 16. 欲配制 HCl溶液和 H2SO4溶液，量取浓酸的合适量器是： （ ）
A．容量瓶 B. 移液管 C. 量筒 D. 酸式或碱式滴定管
17. 用配位滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得x?27.50% ,若真实含量为27.30%，则27.50% - 27.30% = +0.2%，称为： （ ）
A．绝对偏差 B. 绝对误差 C．相对误差 D. 标准偏差 18. 某人在以邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下述记录中正确的是：（ ）
移取标准液（ml） 滴定管终读数（ml） 滴定管初读数（ml） V（NaOH）ml 19. 用计算器算得（ ）
A. 12 B. 12.0 C. 12.00 D. 12.004 20.下例盐中，哪种不能用强酸标准溶液直接滴定？ （ ）
A． Na2CO3 ( H2CO3 的 Ka1 = 4.2310, Ka2 = 5.6310) B． Na2B4O7210H2O (H3BO3的Ka1 = 5.8310) C． NaAc(HAc的Ka = 1.8310-5)
《无机及分析化学》期末考试试卷（B卷）第3页 共7页
D． Na3PO4 (H3PO4的Ka1 = 7.5310- 3, Ka2 = 6.2310-8, Ka3 = 2.2310-13)
33
-10
-7
-11
A 20.00 47. 30 23. 20 24. 10 B 20.000 24. 08 0. 00 24. 08 C 20.00 23. 5 0. 2 23. 3 D 20.00 24. 10 0. 05 24. 05 2.236?1.11241.036?0.2000?12.004471 ，按有效数字运算（修约）规则，结果为：
二、判断题（正确的划“√”，错误的划“3”，每题1分，共20分）
1. 缓冲溶液的pH值主要决定于Ka或Kb，其次决定于缓冲比C酸/C盐或C碱/C盐。（ ） 2. 在S2O82-和SO42- 中，S的价态相等。 （ ） 3. 由于反应前后分子数相同，所以增加压力，对平衡无影响。 （ ）
4. 螯合物比一般配合物更稳定，是因为其分子内存在环状结构。 （ ）
5. 活化能不同的两个反应，升高相同温度时，活化能大的反应，反应速度加快得更多。（ ） 6. 催化剂加快正反应速度，减小逆反应的速度。 （ ） 7. [Co (NH3)2 Cl2]Cl 的系统命名为三氯二氨合钴（Ⅲ）。 （ ） 8. 称取FeSO427H2O试样，宜用直接称量法进行。 （ ） 9. 多元弱酸的逐级电离常数总是K1>K2>K3。 （ ）
10. 将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时，H 浓度也减小为原来的一半。（ ） 11. 对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向移动。 （ ）
12. 金属指示剂应具备的条件之一是：lgK’MY - lgK’Min ≥ 2。 （ ）
13. 偶然误差是由某些难以控制的偶然因素所造成的，因此是无规律可循的。（ ） 14. 在酸碱滴定曲线上，pH突跃范围内任一点停止滴定，其滴定误差都小于0.1%。（ ） 15. 用Q 检验法进行数据处理时，若Q计≤ Q0。90时，该可疑值应舍去。（ ） 16. 用来直接配制标准溶液的的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。（ ） 17. 某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%。 （ ） 18. 酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。 （ ） 19. 酸式滴定管可盛放酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放碱性溶液。 （ ） 20. 为消除系统误差，使用滴定管时，每次均应从零刻度开始滴定。 （ ） 三、计算题 （60分）
1. 计算浓度均为0.1mol/L的NH3.H2O和NH4Cl混合液的pH值（已知NH3.H2O的Kb=1.80310-5)，若在一升该溶液中加入0.01mol MgCl2(忽略体积变化)，是否有沉淀生成？[Mg(OH)2的Ksp = 1. 2310-11 ] （10分）
2. 将铜丝插入浓度为1mol/L CuSO4溶液，银丝插入浓度为1mol/L的AgNO3溶液，组成原电
?池。(EAg?+
/Ag?0.799V,ECu2?/Cu?0.34V,K?f,[Cu(NH3)4]2??4.8?1012)
(1) 用电池符号表示该原电池并计算其电池电动势。
(2) 若加氨气于CuSO4溶液，使达平衡时氨的浓度为1mol/L，计算的电池电动势，（忽略加氨后溶液体积变化）。 （10分）
3. 用铬黑T作指示剂，于pH=10时，100.0ml水用去0.01000mol/L EDTA 18.90ml，同一水样100.0ml，调节pH为12时，以钙指示剂用同一EDTA标准溶液滴定，至终点时需12.62ml，计算每升水中含钙、镁多少mg和水的硬度（用德国度表示）。（原子量：Ca为40.08，Mg为24.31，CaO的分子量为56. 08. ）（10分）
4. 吸取25.00ml铜盐溶液，用碘量法测定铜量，消耗0.1010mol/L的Na2S2O3溶液24.65ml，
计算25.00ml溶液中铜离子的毫克数（ 已知: MCu = 63.55g / mol ）。 （10分）
5. 在298K时，反应CaCO3(s)=CaO(s) +CO2(g) △rG=130.0kJ·mol，△S=160.0J·K·mol, 计算标准状态下该反应自发进行的最低温度。（10分）
6. 有一KMnO4溶液，盛于1cm比色皿中，在560nm波长的单色光下测得透光度为60%，如将其浓度增大1倍，其它条件不变，吸光度为多少？ （10分）
θ
-1
θ
-1
-1
2009－2010学年第一学期
34
化学与环境学院《无机及分析化学》期末考试试卷（A卷）
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题1分，共20分）在每小题的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请将正确选项前的字母填在题后的括号内。
1. H2O空间构型呈V字型，则中心原子的轨道杂化类型和孤电子对分别为 ( ) A．sp和0 B．SP2和1 C．SP3和2 D．SP3和1
2. 下列各组量子数中错误的是 （ ） A．n=3，l=2，m=0，ms = +1/2B．n=2，l=1，m =－1，ms =－1/2 C．n=3，l=0，m=0，ms =－1/2 D．n=2，l=0，m =－1，ms =－1/2
3.铁原子（Z=26）在基态下未成对的电子数是 （ ）
A. 0 B. 2 C. 3 D. 4 4. 已知下列反应的平衡常数 PbSO4(S) Pb2++SO42- Ksp(1), PbS(S) Pb2++S2- Ksp(2)
反应PbSO4+S2-PbS+SO4- 的K为 ( )
A. KSP(1)3Ksp(2) B. Ksp(1) /Ksp(2) C. Ksp(2) /Ksp(1) D. ( Ksp(1) /Ksp(2) )2 5. 对于任意可逆反应，下列条件能改变平衡常数的是： （ ） A. 增加反应物浓度 B.增加生成物浓度 C.加入催化剂 D.改变反应温度 6.下列盐中，哪种不能用强酸标准溶液直接滴定？ （ ）
??7??11A． Na2CO3 ( H2CO3 的 Ka1?4.2?10,Ka2?5.6?10)
??10B． Na2B4O7210H2O (H3BO3的Ka?5.8?10)
??5C． NaAc(HAc的Ka?1.8?10)
??3??8??13D． Na3PO4 (H3PO4的Ka1?7.5?10,Ka2?6.2?10,Ka3?2.2?10)
7. ??Cr2O72?/Cr3?的数值随pH的升高而 ( )
A. 增大 B. 不变 C. 减少 D. 无法判断
8. 下列电极,其它条件不变,将有关离子浓度减半,电极电势增大的是 ( ) A. Cu+2e-=Cu B. I2+2e-=2I- C. Fe +e-=Fe D. Sn+2e-=Sn+ 9. 积累稳定常数β2与逐级稳定常数K1、K2的关系为 （ ） A. β2＝K13K2 B. β2＝K1/K2 C. β2＝K2 D. β2＝K2/K1 10. 已知
2.236?1.11241.036?0.2000?12.00447，按有效数字运算规则，结果应为 （ ）
2+
3+
2+
4+
2
B. 12 B. 12.0 C. 12.00 D. 12.004
11. 下列氢键最强的是 （ ） A. S―H???O B. N—H???N C. F—H???F D. C—H???N
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