[Ag(NH3)2]?[Ag]?0.05?[Cl]Kj?Kf????Ksp?[Ag(NH3)2][Cl][NH3]?12???0.0522[NH3]?1.7?10?1.8?107?10
?[NH3]?0.9mol?L10. 31.08% 20.16% 15. 1.8≥pH≥1.2 , 7.5≥pH≥5.1
第十二章 吸光光度分析法
（一）判断题
2. 吸光度A与透光度T成反比。 （ ） 3. 朗伯-比尔定律只适用于单色光。 （ ） 4. 同一物质与不同显色剂反应，生成不同的有色化合物时具有相同的? 值。 （ ） 6. 若显色剂用量多，则显色反应完成程度高，故显色剂用量越多越好。 （ ） 10. 符合朗伯-比尔定律的某有色溶液稀释时，其最大吸收波长?max向长波方向移动。（ ） 11. 有色溶液的吸光度随溶液浓度增大而增大，所以吸光度与浓度成正比。 （ ）
12. 物质的颜色与吸收光颜色呈互补关系。 （ √ ）
（二）填空题
1. 朗伯-比尔定律数学表达式：A=kbc，式中A代表 ，b代表 ，c代表 ，k代表 。当c的单位用mol2L表示时，k以符号 表示，称为 。
3. 光度计的种类和型号繁多，但都主要由 、 、 、 、 五大部件组成。
5. 为了降低测量误差，吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是 ，吸光度为 时，测量误差最小。
8. 测量某有色配合物在一定波长下 用2cm比色皿测定时其T =0.60，若在相同条件下改用1.0cm比色皿测定，吸光度A为 ，用3.0cm比色皿测定，T为 。
9. 苯酚在水溶液中摩尔吸光系数为6.17?103 L2cm—12mol—1，若要求使用1.0cm比色皿，透光度在0.15 ? 0.65之间，则苯酚的浓度应控制在 。 10. 透光率为65%，吸光度为 。
-1
（三）选择题
1. 在吸光光度法中，透射光强度与入射光强度之比称为 （ ）
A． 吸光度 B. 透光度 C. 消光度 D. 光密度
2. 有色溶液的摩尔吸光系数? 与下列哪种因素有关 （ ）
A．入射光波长 B.液层厚度 C.有色物质浓度 D.有色物质稳定性
3. 透光度与吸光度的关系是 （ ） A. 1/T = A B. lg1/T = A C. lgT = A D. T = lg1/A 7. 一有色溶液，测得 A = 0.701，其T?为 （ ）
A． 10.7 B.19.9 C.15.8 D.25.2
9. 符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当其浓度增大后 （ ） A. ?max不变 B.T增大 C. A 减小 D.? 增大
10. 有A、B两份完全相同的有色物质溶液，A溶液用1.0cm比色皿，B溶液用2.0cm比色皿，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为。 （ ）
26
A. CA = 1/2CB B. cA?2cB C. CA = 2CB D. cA?cB
（四）计算题
1. 有一KMnO4溶液，盛于1cm比色皿中，在560nm波长的单色光下测得透光度为65%，如将其浓度增大1倍，其它条件不变，吸光度为多少？
2. Fe2+用邻二氮菲显色，当Fe2+的浓度? =0.76?g2mL—1，于510nm波长处、用2.0cm的比色皿测得透光度为50.2?，求该显色反应的摩尔吸光系数。
5. 已知KMnO4 的? 545 =2.23?10L2cm2mol。某KMn04溶液100mL含KMn04 8.0?10g，用1cm比色皿测定，其吸光度和透光度各为多少？
6. 用双硫腙光度法测定Pb2+时，Pb2+的浓度为0.08mg/50mL，用2cm比色皿于520nm下测得T = 53?，求其摩尔吸光系数。
7. 有一溶液，每毫升含铁0.056mg，吸取此试液2.0mL于50mL容量瓶中显色，用1.0cm比色皿于508nm处测得A =0.400，计算吸光系数a ，摩尔吸光系数? （M Fe =55.85g2mol）。
—1
3
—1
—1
—3
8.有一KMnO4溶液，盛于1cm比色皿中，在560nm波长的单色光下测得透光度为65%，如将其浓度增大1倍，其它条件不变，吸光度为多少？
四、自我检测题答案 （一）判断题
2. ? 3. ? 4. ? 6. ? 10. ? 11. ?
（二）填空题
1. 吸光度；液层厚度；溶液浓度；比例系数；?；摩尔吸光系数 3. 光源 单色器 比色皿 检测器 显示记录系统 5. 0.2?0.8 0.434 8. 0.111；0.46 9.（3.2?10—5?1.3?10—4）mol2L—1 10. 0.187
（三）选择题
1. B 2. A 3. B 7. B 9. A 10. C
（四）计算题
1. 解：b1 = 1cm A1 = -lgT1 = -lg0.65 = 0.19
C2=2C1 A2?-1
A1C2C1?0.19?2C1C1-4
-1
?0.38
2. 解：M（Fe）=55.85g2mol；? =7.6?10g2L；
c =7.6?10-4/55.85 =1.36?10-5mol2L-1
A = 2 -lg50.2 = 0.229 ε?Abc?0.2292.0?1.36?10?5mol2cm） ?1.1?10（L2
4-1-1
5. 解：查得M（KMnO4）= 158.03 g2mol—1
C（KMnO4）= 8.0?10-3/100.0?10-3?158.03 = 5.1?10-4(mol2L-1)
A =?bc = 2.23?10?1?5.1?10=1.13 T = 0.074=7.4? 稀释后 A = 1.13/2 = 0.57； T = 0.27 = 27? 6. 解：T = 53? A = -lgT = -lg0.53 = 0.28
3
-4
0.08?10?3?7.76?10?6—1
C（Pb）=207?50?10?3（mol2L）
2+
??A?bC?40.28?1.8?10 （L2mol—12cm—1） ?62?7.7?10 27
7. 解：⑴ 计算吸光系数a
显色液内Fe的浓度为
c?0.056?10?3?2?10350AbC?0.4001?2.2?10?3?2.2?10?3
（g2L）
—1
a??1.8?10 （L2g2cm）
2—1
⑵计算摩尔吸光系数 ? 显色液内Fe的浓度为： c? ??
AbC?0.404.0?10?50.056?10?3?2?10350?55.854—1
—1
?4.0?10?5（mol2L—1）
?1.0?10（L2mol2cm）
附录一 历届无机及分析化学统考试题
2008－2009学年第一学期
化学与环境学院《无机及分析化学》期末考试试卷（A卷）
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题1分，共20分）在每小题的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请将正确选项前的字母填在题后的括号内。
1. 含有Cl- 和Br- 的混合溶液，欲使Br- 氧化为Br2而不使Cl- 氧化，应选择 ( )
?（?Sn4?/Sn2? =0.15 V， ??CI2/CI?=1.3583 V， ??Br2/Br?=1.087 V，
?Cr?2O7?/Cr3??=1.33 V， ?MnO?4/Mn2?=1.51 V , ??Fe3?/Fe2?=0.771 V）
A. SnCl4 B. K2Cr2O7 C. KMnO4 D. Fe3+ 2. 已知下列反应的平衡常数
PbSO4(S) PbS(S) 反应PbSO4+S2-Pb2++SO42- Ksp(1) Pb2++S2- Ksp(2)
PbS+SO4- 的K为 ( )
2
A. KSP(1)3Ksp(2) B. Ksp(1) /Ksp(2) C. Ksp(2) /Ksp(1) D. ( Ksp(1) /Ksp(2) )
3. 0.04mol2L的H2CO3的水溶液, K1﹑K2分别为它的电离常数，该溶液的c(H)浓度和c(CO3)的浓度分别为： ( ) A.
-1
+
2-
K1?0.04, K1 B.
K1?0.0428
,
K2?0.04
C.
K1?K2?0.04 , K D. K1?0.04 , K
22
4. 已知某一元弱 酸的浓度为c，用等体积的水稀释后，溶液c(H+)浓度为
( )
c212A.
B. 2Ka?c C. Ka?c D.
Ka2c
5. ??2?Cr2O7/Cr3?的数值随pH的升高而 ( )
A. 增大 B. 不变 C. 减少 D. 无法判断
6. 等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是 （ ） A. ΔrG < 0 B. ΔrH < 0 C. ΔrG < 0 D. ΔrS > 0 7. 密闭容器中，A﹑B﹑C三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+B如果体积缩小2/3，则平衡常数K为原来的 （ ） A. 3倍 B. 9倍 C. 2倍 D. 不变 8. 对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的? （ ） A. △rG越负，反应速度越快 B. △rH越负,反应速度越快 C. 活化能越大, 反应速度越快 D. 活化能越小, 反应速度越快 9. 用计算器算得
2.236?1.11241.036?0.2000?12.004471 ，按有效数字运算（修约）规则，结
θ
C, 相同温度
果应为 （ ） A. 12 B. 12.0 C. 12.00 D. 12.004 10. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是 （ ） A. 试样未经充分混匀 B.滴定时有液滴溅出 C. 砝码未经校正 D. 沉淀穿过滤纸
11. 标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是 （ ） A. 硼砂和EDTA B. 草酸和K2Cr2O7 C. CaCO3和草酸 D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾
12. 用K2Cr2O7法测Fe，加入H3PO4的主要目的是 （ ） A. 提高酸度 B. 同Fe形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰 C. 防止Fe2+的水解 D. 减小φ
Fe3+/Fe2+
3+2+
的数值，增大突跃范围
13. 在EDTA配位滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是 （ ）
29
A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大 B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大 C. pH越大，酸效应系数越大 D. 酸效应系数越大，滴定突跃范围越大
14. Ag3PO4在水中的溶解度为Smol2L-1,则其Ksp等于 （ ） A. S?3Ksp4 B. S?4Ksp27 C. S?412Ksp3 D. S?3Ksp27
15. 已知反应NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）的ΔrHmθ=-373.2kJ2mol-1，若提高有毒
气体NO和CO的转化率，可采取的措施是 （ ）
A. 低温低压 B. 低温高压 C.高温高压 D.高温低压 16. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是 （ ） A. 随机误差小 B.系统误差小 C.平均偏差小 D.相对偏差小 17. 下列变化为绝热过程的是 （ ） A. 体系与环境无热量交换 B.体系不从环境吸收热量 C. 体系温度不变 D.体系的内能保持不变 18. 下列反应中，ΔrHm与产物的ΔfHm相同的是 （ ） A. H2（g）+
12θ
θ
O2（g）→H2O(g) B.NO（g）+
12O2（g）→NO2（g）
C.C（金刚石）→C（石墨） D. 2H2(g)+O2（g）→2H2O（l） 19. 质量分数为5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近 ( )
-1
（M（葡萄糖）：180g2mol-1 ，M（蔗糖）：342 g2mol-1 ，M（NaCl）：58.5 g2mol ） A. 5.8%(g/g)蔗糖溶液 B. 5.8%(g/g)葡萄糖溶液
C. 2.0mol2L-1的蔗糖溶液 D. 1.0mol2L-1葡萄糖溶液
20. 在液体沸腾变化过程中，下列哪种物理量在增加？ ( ) A. 熵 B. 汽化热 C. 蒸气压 D. 温度
二、判断题（正确的划“√”，错误的划“3”，每题1分，共20分）
1. 在符合朗伯一比尔定律的范围内，有色物质的浓度，最大吸收波长，吸光度三者的关系是减小，不变，减小。 （ ）
2. 在分光光度分析中，常出现工作曲线不过原点的情况，引起这一现象是因为显色反应的灵敏度太低。 （ ）
3. 影响有色络合物的摩尔吸光系数的主要因素是入射光的波长 （ ）
4. 置信区间的定义应当是：在一定置信度下，以?为中心包括真值μ的范围（ ） 5. 间接碘量法的主要误差来源是I-的氧化，而不是I2的挥发 （ ）
6. 若两电对的电子转移数均为1，为使反应完全程度达到99.9%，则两电对的条件电位差应小于0.35V （ ）
7. 含有Zn和Al的酸性混合溶液，欲在pH=5~5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn。加入一定量六亚甲基四胺的作用是控制pH值，作为缓冲剂；加入NH4F的作用是掩蔽Al的干扰。 （ ）
8. 用0.20mol2L-1 NaOH溶液滴定0.10mol2L-1 H3PO4的混合溶液时，在滴定曲线上，可以出现3个突跃范围。 （ ）
2+
3+
2+
3+
30