12. 标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是 （ ） A. 硼砂和EDTA B. 草酸和K2Cr2O7 C. CaCO3和草酸 D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾
13. 用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是 （ ） A. 提高酸度 B. 同Fe形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰 C. 防止Fe的水解 D. 减小φ
2+
Fe3+/Fe2+
3+
的数值，增大突跃范围
14. 在EDTA配位滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是 （ ） A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大 B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大
C.pH越大，酸效应系数越大 D. 酸效应系数越大，滴定突跃范围越大
15. 在能量简并的 d 轨道中电子排布成 ? ? ? ? ?，而不排列成?? ??
? ，其最直接的根据是 （ ）
A.能量最低原理 B.保里不相容原理 C.原子轨道能级图 D.洪特规则 16. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是 （ ） A. 随机误差小 B.系统误差小 C.平均偏差小 D.相对偏差小 17. 下列关于共价键的说法中，哪一个是正确的？ （ ） A.相同原子间双键键能是单键键能的两倍。
B.原子生成共价健的数目，等于基态原子的末成对电子数目。 C.一般说来，б键的键能比π键的键能高。 D.一般说来，б键的键长比π键的键长长。
18. 用AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产生的沉淀产是 ( ) A. AgCl B. AgBr C. AgCl和AgBr D. Fe(OH)3
19. 质量分数为5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近 ( ) （M（葡萄糖）：180g2mol ，M（蔗糖）：342 g2mol ，M（NaCl）：58.5 g2mol ） A. 5.8%(g/g)蔗糖溶液 B. 5.8%(g/g)葡萄糖溶液
C. 2.0mol2L-1的蔗糖溶液 D. 1.0mol2L-1葡萄糖溶液
20. 对于原子的s轨道，下列说法中正确的是 （ ） A. 距原子核最近 B. 必有成对电子 C. 球形对称 D.具有方向性 二、判断题（正确的划“√”，错误的划“3”，每题1分，共20分）
1. 影响有色配合物的摩尔吸光系数的主要因素是入射光的波长。 （ ） 2. 溶胶与大分子溶液具有相同的热力学稳定性。 （ ） 3. 难挥发溶质溶于溶剂后，将会引起蒸气压升高。 （ ） 4. 混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和（理想气体）。（ ） 5. 主量子数 n 为3 时有 3s，3p，3d，3f 四条轨道。 （ ） 6. 与共价键相似，范德华力具有饱和性和方向性。 （ ） 7. 间接碘量法的主要误差来源是I-的氧化，而不是I2的挥发 （ ）
8. 原子在基态时没有成对电子，就不能形成共价键。 （ ）
-1
-1
-1
36
9. 用0.20mol2L-1 NaOH溶液滴定0.10mol2L-1 H3PO4的混合溶液时，在滴定曲线上，可以出现3个明显的突跃范围。 （ ）
??3??8??13(H3PO4的Ka) ?7.5?10,Ka2?6.2?10,Ka3?2.2?10110. [Co (NH3)2 Cl2]Cl 的系统命名为三氯二氨合钴（Ⅲ）。 （ ） 11. 将0.1mol2L-1 HAc稀释为0.05 mol2L-1时，H+ 浓度减小为原来的一半。（ ） 12. 某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为+0.08%。 （ ） 13. 升高温度，反应速率加快是反应物活化分子的百分数增加的缘故。 ( ) 14. 由lnk=-EaRT+lnA可知，升高温度，反应速率k将减小。 （ ）
15. 同离子效应可以使溶液的 pH值增大，也可以使 pH值减小，但一定会使电解质的电离度降低。 （ ）
16. 已知Sr3(PO4)2的溶解度为1.0310mol2L，则该化合物的溶度积常数为1.0310 。（ ）
17. AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8310-10和2.0310-12，则AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度。 （ ）
18. 主量子数为2时，有2S，2P两个轨道。 （ ） 19. 物质的颜色与吸收光颜色呈互补关系。 （ ） 20. 增加平行测定次数可以减少偶然误差的是 ( ) 三、填空题（每空1分，共20分）
1. 胶体的性质有： ， 和 。 2. 用强碱标准溶液直接滴定一元弱酸，可以准确滴定的条件是 。 3. 配位反应中EDTA的副反应主要有 效应和干扰（共存）离子效应。 4. 佛尔哈德法是以 为指示剂的银量法，莫尔法是以 为指示剂的银量法。
5. 基准试剂必须具备的条件是:① ； ② ； ③ 性质稳定和有较大的摩尔质量。 6. 能用来标定NaOH溶液又可标定KMnO4的基准物质是 。
7. 聚沉带正电的胶粒，试分别将MgSO4，K3[Fe(CN)6]和AlCl3三种电解质按聚沉能力大小的顺序排列。
8. 0.1mol2L NH4Ac溶液的pH值是 。（HAc与NH32H2O的解离常数相近，均为1.76310－5）。 9. [Cr(H2O)(en)(C2O4)OH]的命名是 。
10. 透光率为65%，吸光度为 。
11. 写出原子序数为25的元素的电子排布式 ，它在周期表中位于第 周期，第 族。
12. 杂化轨道理论表明BF3是 构型，而NF3是 构型。 13. 乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）组成相同，但乙醇的沸点比二甲醚的沸点 （填高、低）。 四、求下列原电池的以下各项：
-1
-6
-1
-30
37
(?)PtFe2?2?(0.1mol?L)，Fe-13?-13?(1.0?10mol?L)-5-5-1Cr2O7(0.1mol?L)，Cr(1)电极反应式；已知：?Cr?2?2O73?(1.0?10mol?L),H(1mol?L)Pt(?)-1?-1(2)电池反应式；?(3)电池电动势
(4)电池反应的K。?/Cr?1.33V;?Fe3?/Fe2??0.771V-1
2+
（10分）五、在0.1 mol2L FeCl2溶液中通入H2S，欲使Fe不生成FeS沉淀，溶液的PH最高为多少？（已知常温、常压下，H2S饱和溶液的浓度为0.10 mol2L-1。）已知FeS的Ksp?3.7?10??19，H2S的Ka1?1.1?10,Ka2?1.0?10?-7?-14（10分）
六、 某有色溶液，在510nm波长处，用1.0cm的比色皿，测得其透光率T=60%，如果其浓度增加一倍，则：
（1）T值为多少？ （2）A 值为多少？（3）用5.0cm比色皿时，要获得T=60%，则该溶液的浓度应为原来浓度的多少倍？ （10分） 七、称取可能含有NaOH，NaHCO3，Na2CO3和惰性物质试样0.6020g，加水溶解，用0.2120 mol2L-1的HCl标准溶液滴定至酚酞终点，消耗HCl标准溶液20.50mL；继续滴定至甲基橙终点，又消耗HCl标准溶液24.08mL。（1）判断未知样品的组成；（2）计算各组分的百分含量。 已知：M(Na2C03)=106.0，M（NaHCO3）= 84.01，M（NaOH）= 40.00（10分）
附录二 历届无机及分析化学统考试题答案
英东生物工程学院08级食品专业无机及分析化学试题
（A卷）答案
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题1分，共20分）
1.B、2.B、3.D、4.D、5.C、6.C、7.D、8.D、9.C、10.C、11.D、12.D、13.B、14.B、15.B、16.B、17.A、18.A、19.D、20.A 二、判断题（正确的划“√”，错误的划“3”，每题1分，共20分）
1. √ 2. 3 3. √ 4．√ 5. 3 6. 3 7. √ 8. 3 9. √ 10. 3 11. 3 12. 3 13. 3 14. 3 15. √ 16. √ 17. 3 18. √ 19. √ 20. 3 三、填空题（每空1分，共10分）
1. 布朗运动 ；丁铎尔效应；电泳 2. C2Ka≥10-8 3. 酸效应
4. 铁铵矾(FeNH4 (SO4) 2212H2O)， 铬酸钾 ； 5. ① 纯度高（≥99.9%）， 易于制备和提纯 ；② 组成与化学式完全相符 ；6. 草酸（H2C2O4） 四、计算题 （50分）
1. （10分）
解：△fGθm=△fHθm- T△rSθm=400.3-2983189.6310-3＝344（kJ2mol-1） (1) 因△fGθm＞0，故在该条件下，反应不能自发进行。 （4分） (2) 反应的△fHθm>0,升高温度有利于反应的进行 （2分） (3) T?400.3189.6?10?3?2111(K) （4分）
38
2. （10分）
解： H2O（l）=H2O（g） ΔHmθ=43.93 kJ·mol-1
即：Qp=ΔrHmθ=43.93 kJ·mol-1 （3分） 1mol水蒸发过程所做的体积功为：
W=pΔV=ΔnRT=1mol38.314310-3KJ2mol-12K-13298K=2.48kJ（4分）
ΔU=Q-W=43.93-2.48=41.45kJ （3分）
3. （10分） 解： （1）.Cu|CuCu2+
2?(0.1)||Fe(0.1),Fe(0.1)|Pt （1分）
3+
2+
3?2?负极：Cu-2e=Cu （1分） 正极：2Fe+2e=Fe（1分） 电池反应：Cu+2Fe=Cu+2Fe （1分） （2）.φ正=?Fe φ负=?Cu??3+
2+
2+
3?Fe2??0.05921lg
0.10.1?0.771 （1分）
2?Cu?0.05922lg0.1?0.3074 （1分）
E= φ正 - φ负 = 0.771 - 0.307 = 0.464 （1分）
nE?（3）.lgK=
0.0592?2(0.771?0.337)0.0592?14.66 （2分）
K=4.57×1014 （1分）
4. （10分）
解：A＝-lgT＝-lg0.398＝0.400 （3分）
c(Fe)?A1.0?1.1?104?0.4001.0?1.1?10?54?3.6?10?5(mol?L) (3分)
?1Fe(g?L)??13.6?10?55.85?50.00?100.02.00?2.00?2.5 （4分）
5. （10分）
解： 用酚酞做指示剂变色时，终点消耗HCl标准溶液的体积为V1，甲基橙做指示剂变色时，终点消耗HCl标准溶液的体积为V2。
（1）V2= 2V1，样品由Na2CO3组成, （2分） ω(Na2CO3)=
24.32?0.2500?105.991.000?100015.29?0.2500?105.991.000?1000?100%?64.44% （3分）
(2) V2>0, V1 >0, V2>V1 , 样品由Na2CO3和NaHCO3组成, （1分） ω(Na2CO3) = ω(NaHCO3)=
?100%?40.51% （2分）
（2分）
(33.19?15.29)?0.2500?84.001.000?1000100%?37.59% 39
英东生物工程学院08级食品专业无机及分析化学试题
（B卷）答案
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题1分，共20分）
1.D , 2.D , 3.C , 4.B , 5.D , 6.A , 7.D , 8.C , 9.D , 10.D , 11.A , 12.C , 13.C , 14.B，15.D, 16.C , 17.B , 18.D , 19.C , 20.C
二、是非题（正确的划“√”，错误的划“3”，每题1分，共20分）
1.√, 2 .3,3.3, 4.√, 5.√, 6.3,7.3, 8.3, 9.√, 10.3, 11.3, 12.√, 13.3,14.√,15.3,16.3,17.3 ,18.3,19.√,20. 3 三、计算题（60分） 1. （10分） 解：[OH?]?Kb?[NH3?H2O]?4[NH?0.10.1] （3分）
?1.8?10?5?1.8?10?5(mol/L) （2分）
pOH = 4.74 （1分）
p H = 14 – 4.74 = 9. 26 （1分）
[ Mg][OH] = 0.01 ×(1.8×10) = 3.24×10 < 1. 2×10 （2分） 无沉淀生成。 （1分） 2. （10分） 解：（-）Cu |Cu2+ (1mol/L)‖Ag+ (1mol/l) | Ag (+) （2分） εθ = 0. 799 – 0. 34 = 0. 459 (V) （1分） Cu2+ + 4NH3 = [Cu (NH3)4]2+ （2分） x 1 1 Kf?E2?2+-2-52-12-11
1x?124 x = 1/ Kf （2分）
lg[Cu2?Cu/Cu?E?Cu2?/Cu?0.0592]?0.34?0.0296lg14.8?1012 = - 0.04 (V)
（2分）
ε = 0.799 – (- 0. 04 ) = 0. 803 (V) （1分） 3. （10分） 解：
一升水中钙的含量 = 一升水中镁的含量=
0.01000?12.62?40.08?1000100.00.01000?(18.90?12.62)?24.31100.0?50.58(mg/L)（3分） ?1000?15.27(mg/L)
（3分）
CaO(mg/L) =
0.01000?18.90?56.08100.0?1000?106.0(mg/L) （2分）
德国度 =
106.0(mg/L)10(mg/L)?10.6 （2分）
? 40