(2) 2K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + 2KOH + H2
(4) 3MnO2 = Mn3O4 + O2 3Mn3O4 + 8Al = 9Mn + 4Al2O3
23-16、解：MnO2 + H2C2O4 + H2SO4 = MnSO4 + 2CO2 + 2H2O
1mLKMnO4溶液相当于1.025mL的H2C2O4溶液，则余下草酸溶液 10.62×1.025×10×0.054mol H2C2O4与MnO2反应的量为
（60 – 10.62×1.025）×10-3×0.054mol
相当于MnO2为： （60 – 10.62×1.025）×10-3×0.054mol
质量分数为： （60 – 10.62×1.025）×10×0.054/0.3060×100% = 75%
23-17. 解： Mn2O7 + H2O(冷) = 2HMnO4
KMnO4(干) + 2H2SO4(浓) ==== 2K2SO4 + 2Mn2O7 + 2H2O 2MnO4 + 6I + 6H2O = 2MnO(OH)2↓ + 3I2 + 8OH 2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO(OH)2
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2↑ + 8H2O 2Mn2+ + 5BiO3- + 14H+ = 2MnO4- + 5Bi3+ + 7H2O Mn2+ + 2OH- = Mn(OH)2↓ Mn(OH)2 + 2H+ = Mn2+ + 2H2O 2Mn2O7 = 4MnO2 + 3O2↑
MnO2 + BiO3 + H2O = MnO4 + Bi + 2OH
煅烧
-2-3+
-----3
-3
3MnO2 ===== Mn3O4 + O2↑ 3Mn3O4 + 8Al = 9Mn + 4Al2O3 燃烧 3Mn + 2O2 ===== Mn3O4 Mn + 2HCl = MnCl2 +H2↑ Mn + 2H2O(热) = Mn(OH)2 + H2↑ 3MnO4 + 4H = 2MnO4 + MnO2↓ + 2H2O
其中：MnO42- → MnO4- MnO2 → MnO42- MnO2 →Mn3O4可通过歧化反应来实现
23-18、A: Mn B: MnSO4 C: O2 D: Mn(OH)2 E: MnO(OH)2 F: K2MnO4 G: KMnO4
41
2-+
-
2MnO2 + 2H2SO4 = MnSO4 + O2↑ + 2H2O Mn2+ + 2OH- = Mn(OH)2↓ 2Mn(OH)2 + O2 = 2MnO(OH)2
3MnO2 + KOH + 6KClO3 = 3K2MnO4 + KCl + 3H2O 3K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2 ↓+ 2K2CO3 23-19、MnO4 , CrO4 , Cl CrO42- + Ag+ = Ag2CrO4 ↓ Ag+ + Cl- = AgCl↓
2Ag2CrO4 + 2H+ = Cr2O72- + H2O + 4Ag+ 2MnO4 + 5SO3 + 6H = 2Mn + 3H2O + 5SO4 23-21、(1) Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓(白色)
2H2O + 4Fe(OH)2 + O2 = 4Fe(OH)3 ↓(红棕色)
(2) Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O (3) Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+（血红色）
2Fe(SCN)2+ + SO2 + H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ + 2SCN- (4) MnO4 + 5Fe + 8H = Mn + 5Fe + 4H2O (5) Fe3++ Fe(CN)64- + K+ = KFe[Fe(CN)6]↓（蓝色）
23-22、（1）答：Co3+ 正电荷高，极化能力强，得电子能力强极易得一个电子，因而Co3+的简单盐不稳定，而Co2+简单盐稳定，当与某些强场配体生成配合物时：3d6电子构型的Co3+在八面体场中t2g轨道全充满，eg轨道全空，分裂能 大，晶体场稳定化能很大，因而配离子很稳定，而3d7电子构型的Co2+在八面体场中，高能量的eg轨道上有一个电子，该电子能量高极易失去，因而配离子很不稳定。
（2）Na2CO3在水中发生水解： CO32- + H2O = HCO3- + OH-
溶液中[CO32-]与[OH-] 相差不大，饿Fe(OH)3的溶解度远小于Fe2(CO3)3 ,故FeCl3 与Na2CO3溶液相遇产生Fe(OH)3沉淀
2Fe + 3CO3 + 6H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3H2CO3 （3）?(Fe?3?-2--
-2-+2+2-
-2++2+3+
3+2-
/Fe2?)??(I2/I)在水溶液中Fe将I 氧化，因而得不到FeI3
??3+-
2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
42
23-23、 A: Fe(OH)2 B: Fe(OH)3 C: Fe2O3 D: Fe3O4 E: FeCl3 F:Na2FeO4 G: BaFeO4 M: Fe Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 6Fe2O3 = 4Fe3O4 + O2
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl
Fe + F = [FeF6]
2Fe(OH)3 + 3Cl2 + 10NaOH = 2Na2FeO4 + 6NaCl + 8H2O Na2FeO4 + BaCl2 = BaFeO4 + 2NaCl 23-24、解： 此络合物中原子数比为： Co : H : N : O : Cl =
23.1658.944.7133.0125.1513.9513+
-3-
::
14:
16:
35.5
= 1 : 12 : 6 : 4 : 1
式量为： 58.94 + 12 + 6 × 14 + 4×16 + 35.5 = 254.44 WNH= 26.72% × 254.44 = 68
3氨的分子数为： 68/17 = 4
因此络合物的最简式为： CoШ(NH3)4(NO2)2Cl 23-25、Fe2+ 有显著的还原性，其它三种离子弱得多： MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
这四种离子的氢氧化物各有其特征颜色可予鉴别： Fe(OH)2 → 白色，渐变棕色 Fe(OH)3 → 棕色 Co(OH)2 → 粉红色 Ni(OH)2 → 绿色
-遇 SCN时：
Fe3+ + SCN- = FeSCN2+ （血红色）
Co + SCN = Co(SCN)4（蓝色）
Ni2+ 与丁二酮肟反应生成鲜红色沉淀 23-26、
AlO2-
AlO2- Br2 CrO42-
Fe(OH)3↓
2+
-2-
中和
Al(OH)3↓
CrO2- Fe3+, Al3+ 过量NaOH Cr3+, Ni2+
Fe(OH)3↓ NH3
Ni(OH)2↓
Ni(NH3)6 23-27、（1） Cr3+， Co2+ ， Ni2+
（2） Mn3+ 2Mn3+ + 2H2O = Mn2+ + MnO2 + 4H+ 23-29、顺磁性的有： （1）， （3）， （4）反磁性的有： （2）， （5）
43
2+
44