人教版高中化学选修4同步练习及单元测试
正确的是（ ）
A. 生成物的体积分数一定增大 B. 生成物的产量一定增大 C. 反应物的转化率一定增大 D. 反应物的浓度一定降低 E. 正反应速率一定大于逆反应速率 F. 使用了合适的催化剂 答案：BE
解析：考察平衡的影响因素对各种类型反应的判断。
[例5] 对于mA(g)?nB(g)pC(g)?qD(g)的平衡体系，当温度升高时，体系中混合
气体的平均相对分子质量由38变为34。下列判断正确的是（ ）
A. m+n＞p+q，正反应为放热反应 B. m+n＞p+q，正反应为吸热反应 C. m+n＜p+q，逆反应为放热反应 D. m+n＜p+q，逆反应为吸热反应 答案：AD
解析：考察平均相对分子质量的判断和平衡移动的规律。
[例6] 在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)?I2(g)2HI(g)。
已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol/L，达平衡时HI的浓度为0.16mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol/L，则平衡时H2的浓度是（ ）
A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02 答案：C
解析：考察对于反应的分解分析的方法和等效平衡。
[例7] 某一达到化学平衡的可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），如图表示A
的转化率a（A）%同温度，压强的关系。分析该图可以得出的结论是（ ）
A. 正反应吸热，m+n>p+q C. 正反应放热，m+n>p+q
B. 正反应吸热，m+n 人教版高中化学选修4同步练习及单元测试 答案：A 解析：考察图示的分析。 [例8] 下图为可逆反应A（g）+2B（g） nC（g），△H<0中，生成物C的浓度随压强 变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1，p2 的关系正确的是（ ） A. p2>p1，n<3 B. p2>p1，n>3 C. p2 答案：D 解析：从图示反过来进行反应的推断。 【模拟试题】（答题时间：30分钟） 1. 在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作不能使平衡发生移动的是（ ） A. 恒温、恒压时充入氨气 B. 恒温、恒容时充入氮气 C. 恒温、恒容时充入氦气 D. 恒温、恒压时充入氦气 (g)?nB(s)2. 在体积可变的密闭容器中，反应mApC(g)达到平衡后，压缩容器的 体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（ ） A.（m+n）必定小于p B.（m+n）必定大于p C. m必定小于p D. n必定大于p 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 温度过高对合成氨不利 B. 合成氨在高压下进行是有利的 人教版高中化学选修4同步练习及单元测试 C. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 D. 增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量 4. 在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25%。若反应前后体积条件不变，则反应后缩小的气体体积与反应物体积之比为______。 5. 可确认发生了化学平衡移动的是（ ） A. 化学反应速率发生了改变 B. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C. 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D. 可逆反应达到平衡后，使用催化剂 6. 在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2+O2 2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在 该容器中，维持温度不变，令a.b.c分别代表初始加入的SO2，O2和SO3的物质的量（mol）。如果a.b.c取不同的数值，他们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白： （1）若a=0，则C=______。 （2）若a=0.5则b=_______，c=_______。 （3）a、b、c必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c：______ 7. 下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是 （ ） A. 2NO2 N2O4（正反应为放热反应） 2CO（正反应为吸热反应） 2NH3（正反应为放热反应） B. C（s）十CO2C. N2十3H2D. H2S H2十S（s）（正反应为吸热反应） 8. 已知常温常压下，N2（g）和H2（g）生成2molNH3（g）放出92.4kJ热量。同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ，向另一容器中通入0.5molN2，1.5molH2和1molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ，则下列关系式正确的是（ ） A. 2Q2=Q1=92.4 C. Q1 B. Q2 B（g）+C（s），达到 9. 在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2A（g） 化学平衡后，其他条件不变，升高温度时，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ） A. 如反应是吸热反应，则为A气态 人教版高中化学选修4同步练习及单元测试 B. 如反应是放热反应，则为A气态 C. 在平衡体系中加入少量C，则平衡逆向移动 D. 改变压强对平衡的移动无影响 10. 可逆反应:N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度变化来表 示，下列各关系中能说明反应以达化学平衡的是（ ） A. 3v正（N2）=v逆（H2） B. v正（N2）=v逆（NH3） C. 2v正（H2）=3v逆（NH3） D. v正（N2）=3v逆（H2） 11. 反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应为吸热反应）在不同温度或不同压强（p1>p2） 下达到平衡时，混合气体中A的体积分数a%随温度和压强的变化曲线正确的是（ ） 12. 能正确反应出N2+3H2 2NH3（正反应放热）的关系是（ ） 【试题答案】 1. C 2. C 3. C 4. 1/5 5. C 6.（1）2；（2）0.25；1.5；（3）a+c=2和2b+c=2 7. B 8. D 9. B 10. AC 11. B 12. C 【试题解析】 1. A中恒压，所以充入气体，会使体积增大，反应物浓度减小，充入氨气，生成物浓度增大，平衡逆向移动；B中恒容，充入气体，压强增大，充入氮气，所以氮气的浓度增大，平衡正向移动；C中恒容，充入的是无关气体，反应物和生成物的浓度都不变化，所以平衡不移动；D中恒压，充入无关气体，使得容器的体积增大，反映物的浓度减小，平衡逆向移动。 2. 因为压缩体积，压强增大，平衡影响气体体积减少的方向移动。题中说A 的转化率降低，也就是平衡逆向移动，则逆向是气体缩小的方向，而B是固体，不用考虑，所以答案为C。 3. A中因为合成氨的正反应为放热反应，所以温度过高，平衡向吸热的方向移动，即逆反应方向移动；B中增大压强，平衡向体积减少的方向移动，而正反应方向是气体物质的量之 人教版高中化学选修4同步练习及单元测试 和减少的方向；C中没有涉及平衡，只说了反应速率，与原理无关，勒夏特列原理解释的是平衡移动的内容；D中增大反应物的浓度，平衡正向移动。 4. 设平衡时气体总体积为100mL，则氨气体积为25mL，说明反应生成氨气25mL，而反应的特点是N2(g)?3H2(g)2NH3(g)，也就是每有2mol氨气生成，气体体积减少 2mol，所以缩小的气体是25mL，则原混合气体的体积为100mL+25mL=125mL。 5. A中如果正逆反应速率都改变，而且改变相同，则平衡不移动；B中如果两端气体物质的化学计量数之和相等，则不移动；C中浓度是化学平衡的标志；D中催化剂不影响化学平衡。 6. 根据等效平衡的原理，开始2molSO2和1molO2若全部反应生成2molSO3，所以a=0时，C=2才能表示和所给一样的平衡；a=0.5，比原先少1.5mol，则这些少的SO2可由1.5molSO3补充，而同时SO2消耗0.5molO2；从关系式上来看，满足2molSO2和1molO2，不够可以用C来填补，所以a和c等物质的量关系，将a都转化成C，和原来的c加和必为2mol，而b转化为C为2b，和原来的c加和必为2mol。 7. 增大压强，平衡向着气体体积减少的方向移动；升高温度，平衡向吸热方向移动。 8. 因为所给的两个反应把反应物全都转化成生成物，都相当于2molNH3，所以是等效平衡，因此放热一样多，但因为这个反应是可逆反应，所以不能完全转化为2molNH3，所以小于。 9. A中如果反应是吸热反应，说明升高温度平衡正向移动，而气体密度增加，因为定容的容器，所以说明气体的质量增加，而如果A为气态，因为生成固态物质，所以会使气体的质量减少，因此选择B。而C是固体，增加量不引起平衡移动。因为反应前后气体的体积不等，所以压强的改变必然会引起平衡的移动。 10. 换算成同一种物质，正逆反应速率相等即可。 11. 先考虑其中一条曲线，把压强固定，则正反应为吸热反应，应是升高温度，A的转化率增大，再固定温度，比较压强，根据化学计量数，应是压强越大，平衡正向移动。 12. 首先正反应为放热反应，则温度越高，N2的转化率越低，排除BD；其次正反应方向为气体体积缩小的方向，所以增大压强，N2的转化率增大。