人教版高中化学选修4同步练习及单元测试
D. 寻找特殊的化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取H2 7. 依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。
（1）1molC2H4（g）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1411kJ热量：____________
（2）2molAl（s）与适量O（反应，生成Al2O3（s），放出1669.8kJ热量：____________ 2g）8. 科学家研究南极冰芯样本后发现，工业革命前的65万年间，地球大气层中的温室气体稳定，CO2含量一直处在180—289ppm之间，CH4含量在320—720ppb之间。现在大气中的CO2和CH4含量分别高达380ppm和1700ppb，导致温室气体含量变化的主要原因是________。
① 以煤为能源的机器的广泛使用；② 以石油为能源的机器的广泛使用；③ 以原子能为能源的核工业的发展；④ 以风能、太阳能为能源的新兴工业的发展
9. 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是（ ）
A. 用木材作燃料 B. 用液氢替代汽油 C. 开发风能 D. 开发地热能
10. 1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热数值为____，表示其中和热的热化学方程式为___________。 11. 已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s），ΔH=-348.3kJ/mol （2） 2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s），ΔH=-31.0kJ/mol
则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于
A. -317.3kJ/mol B. -379.3kJ/mol C. -332.8 kJ/mol D. 317.3 kJ/mol 12. 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ① Sn（s、白）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g） △H1 ② Sn（s、灰）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g） △H2 ③ Sn（s、灰）
Sn（s、白） △H3＝＋2.1kJ/mol
下列说法正确的是（ ） A. △H1＞△H2
B. 锡在常温下以灰锡状态存在 C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D. 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 【试题答案】 1. D
2. AD
3. A
4. A
5. AC
6. AC
7. （1）C2H4（g）+3O2（g）=2H 2O（l）+2CO2（g） △H＝-1411kJ·mol-1 （2） 2Al（s）+3/2O2（g）=Al2O3（s） △H＝-1669.8kJ·mol-1
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8. ①②
9. A
10. 57.31kJ·mol-1；1/2H2SO（+NaOH（aq）=1/2Na2SO（+H2O（l） △H＝-57.3kJ·mol-1 4aq）4aq）11. A 【试题解析】
1. 燃烧时发生氧化反应本身没有错误，但不是作为燃料的优点。
2. 燃料的充分燃烧需要足够多的空气，接触面积大，不是任何条件下；将煤液化或气化，是增大接触面积，会提高燃烧的效率。
3. 考虑实际效益，电解水成本高，Fe与HCl产生氢气少，焦炭与水反应不易分离出H2，实际的途径就是利用太阳能和催化剂的方法制得。
4. 煤油燃烧会产生黑色烟尘和有毒的SO2气体；煤饼燃烧不仅产生烟尘，煤中所含的硫在燃烧时会生成SO2；木柴燃烧会产生大量的烟尘。 5. 水力和天然气可直接提供能源，所以属于一级能源。
6. A中能燃烧的是H2，不是化合态的氢；C中水要分解必须吸收能量。 7. 注意热化学方程式的配平要和热量的数值相对应。 8. 找产生大量温室气体的过程。
10. 注意中和热指的是生成1molH2O所释放的能量。
11. 将反应2逆向书写，就是吸收热量，再将其与反应1相加，则热量为两数相减。 12. Sn（s、灰）
Sn（s、白），说明白锡能量高，因此反应1放热多，但因为
12. D
△H为负值，所以放热越多，△H越小；常温下，因为锡是相对比较活泼的金属，以化合物的形式存在；因灰锡以粉末形式存在，所以会毁坏。
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2011-2012学年高二化学选修4（人教版）第一章单元复习 一. 教学内容： 第一章知识总结
二. 重点、难点：
1. 掌握本章知识的重点 2. 将知识综合运用 3. 相关计算方法的掌握
三. 具体内容： 1. 反应热和焓变
2. 热化学方程式的书写 3. 中和热概念的理解 4. 中和热的实验测定 5. 燃烧热的概念理解 6. 有关反应热的计算 7. 能源问题
【典型例题】
[例1] 已知25℃和101KP时
① CO（g）+ 1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH1 = －283.0 kJ/mol ② H2（g）+ 1/2 O2（g）====H2O（l）ΔH2= －285.8 kJ/mol
③ C2H5OH（l）+ 3 O2（g）==== 2 CO2（g）+ 3 H2O（l）ΔH3=-1370kJ/mol 试计算2CO（g）＋4 H2（g）==== H2O（l）＋C2H5OH（l）的ΔH4 答案：－339.2 kJ/mol
解析：考察盖斯定律的应用。
.kJ/mol [例2] （1）P4（s，白磷）+5O2(g)?P4O10(s)?H1??29832P(s，红磷)?（2）
51O2(g)?P4O10(s)?H2??7385.kJ/mol 44则白磷转化为红磷的热化学方程式______。相同的状况下，能量较低的是______；白磷的稳
定性比红磷______（填“高”或“低”）。 答案：P4(s，白磷)?4P（s，红磷）?H??29.2kJ/mol；红磷；低 解析：考察利用热化学方程式来比较物质的能量。
[例3] 由金红石?TiO2?制取单质Ti，涉及到的步骤为： TiO2
镁/800C/Ar??Ti TiCl4????0已知：① C?s?＋O2?g?＝CO2?g? ?H1＝?393?5 kJ·mol?1
② 2CO?g?＋O2?g?＝2CO2?g? ?H2＝?566 kJ·mol?1
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③ TiO2?s?＋2Cl2?g?＝TiCl4?s?＋O2?g?
?H3＝+141 kJ·mol?1
则TiO2?s?＋2Cl2?g?＋2C?s?＝TiCl4?s?＋2CO?g?的?H＝ 。 答案：?80 kJ·mol?1
解析：利用热化学方程式可加减的方法来解题。
[例4] 已知：C(s)?O2(g)?CO2(g)；?H??393.5kJ/mol
1H2(g)?O2(g)?H2O(l)2；?H??241.8kJ/mol
欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为
A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8 答案：B
解析：利用能量和反应热的转化公式来计算。
[例5] 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l） △H＝－285.8kJ/mol CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g） △H＝－283.0kJ/mol
C8H18（l）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l） △H＝－5518kJ/mol CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝－89.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ） A. H2（g） B. CO（g） C. C8H18（l） D. CH4（g） 答案：D
解析：考察等质量可燃物放热多少的比较。
[例6] CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。 化学键 C－H C＝C C－C H－H 键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3 试计算该反应的反应热 答案：+125.6 kJ/mol。
解析：根据键能计算反应热的方法。
2H2(g)?O2(g)[例7] 已知CH4（g）+2O2（g）== CO2（g）+2H2O（l）；ΔH1＝－Q1kJ·mol－1 ，
＝2H2O（g）；△H2＝－Q2 kJ·mol?1，2H2(g)?O2(g)＝2H2O（l）；△H3＝－Q3 kJ·mol。
?1常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 。 答案：（0.4Q1+0.05Q3）KJ 解析：考察混合气体的计算。
[例8] 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ） ① C（s）＋O2（g）===CO2（g）；△H1 C（s）＋O2（g）===CO（g）；△H2
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② S（s）＋O2（g）===SO2（g）；△H3 S（g）＋O2（g）===SO2（g）；△H4
1③ H2（g）＋2O2（g）===H2O（l）；△H5
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；△H6
④ CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）△H7 ；CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）△H8
A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③ 答案：C
解析：考察反应热的比较方法。
【模拟试题】（答题时间：20分钟）
1. C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用燃烧热的热化学方程式表示则为__________。 2. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2?Q1的是（ ） A. 2H2(g)?O2(g)?2H2O(g) ?H??Q1kJ/mo l2H2(g)?O2(g)?2H2O(l) ?H??Q2kJ/mo lB. S(g)?O2(g)?SO2(g) ?H??Q1kJ/mol
S(s)?O2(g)?SO2(g) ?H??Q2kJ/mol
C(s)?C.
1O2(g)?CO(g)2 ?H??Q1kJ/mol
C(s)?O2(g)?CO2(g) ?H??Q2kJ/mol D.H2(g)?Cl2(g)?2HCl(g) ?H??Q1kJ/mol
11H2(g)?Cl2(g)?HCl(g)2 2 ?H??Q2kJ/mol
3. 下列说法正确的是（ ）
A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D. 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ
4. 在101kPa时，H2与1.00mol O2完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学反应方程式为____________。
5. 已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ） A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生