人教版高中化学选修4同步练习及单元测试
【试题答案】
1. D 2. CD 3. C 4. D
5. C（S）＋H2O（g）== CO（g）＋H2（g） ΔH＝ +131.28 kJ·mol
6. D 7. C 8. B 9. D 10. A
11. 放热；反应开始后，不加热也可进行完全，说明此反应是放热反应，放出的热量足以维持反应继续进行。 12. C
【试题解析】
1. 考察吸热反应和放热反应都是化学变化。
2. 燃烧需要先加热至达到可燃物的着火点，但是放热反应；铁生锈的缓慢氧化是放热反应，但是在常温下进行；生成物的能量总和减去反应物的能量总和所得为反应热；吸热反应如氢氧化钡晶体和氯化铵在常温下进行，而碳和二氧化碳的吸热反应需要在高温的情况下进行。 3. 放热反应的本质是反应物的总能量大于生成物的总能量，所以放热。
4. 氢气的燃烧，均为放热反应，反应热为负值，而生成物状态不同，放出的热量不同，应该是等物质的量的氢气生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多，因为气态水的能量高，而反应热和物质的量成正比，所以选择D。 5. 将1g碳换算成1mol碳计算其反应热的数值。
6. 活化分子发生有效碰撞才会发生化学变化；还要看条件，条件的改变，活化分子的数量也会改变；是增加了活化分子的有效碰撞。
7. 根据二氧化碳的物质的量，反应热与其成正比4倍，而乙炔燃烧是放热反应，所以为负值。
8. 由题意可列得方程
?1n(C)?393.5kJ/mol?n(H2)?241.8kJ/mol
n(C)241.8?n(H2)393.5
m(C)241.8?1212??m(H2)393.5?23.25
答案：B
9. 把反应热分别除所需可燃物的质量所得的值小的即为所得。
10. 根据生成水蒸气所以水为气体，则排除B，因为氢气燃烧是放热反应，所以氢气为反应物的反应热应为负值，所以选A，反向为正值。
12. 根据（1）和（2）所有物质的状态相同，物质的量为2倍关系，所以2a=b，而燃烧是放热反应，所以反应热为负值。
人教版高中化学选修4同步练习及单元测试
2011-2012学年高二化学选修4（人教版）同步练习第一章
第二节 燃烧热 能源
一. 教学内容：
燃烧热和能源
二. 重点、难点： 1. 理解燃烧热的概念 2. 掌握有关燃烧热的计算
三. 具体内容： （一）燃烧热 1. 概念 2. 注意事项 3. 表示意义 4. 有关燃烧热的计算
（二）能源 1. 能源 2. 能源的分类 3. 解决能源危机的方法 4. 如何提高煤的燃烧效率
【典型例题】
[例1] 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ）
A. 0.5Q B. Q C. 2Q D. 5Q 答案：C
解析：考察对于燃烧热概念的准确理解。
[例2] 把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：
途径1：直接燃烧：C（s）+O2（g）
点燃 CO2（g）（放热Q1kJ）
途径2：先制成水煤气，再燃烧水煤气：
人教版高中化学选修4同步练习及单元测试
点燃 C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）（吸热Q2kJ）；2CO（g）+O2（g）
（g）；2H2（g）+O2（g）
试回答下列问题：
点燃 2CO2
2H2O（g），后两个反应共放热Q3kJ。
（1）判断途径1放出的总热量____（填“大于”、“等于”或“小于”）途径2放出的总热量。
（2）在制水煤气的反应里，反应物所具有的总能量___生成物所具有的总能量（同上），因此在反应时，反应物就需要___能量才能转化为生成物，其反应的条件为_____。
（3）简述煤通过途径2作为燃料的意义。
答案：等于；小于；吸收；高温；固体煤经过处理变成气体燃料后，不仅在燃烧时减少SO2和烟尘对大气造成污染，而且燃烧效率高，也便于输送。
解析：了解煤的利用和提高使用效率、减少污染的方法。
[例3] 燃烧6g碳全部生成气体时放出的热量，如果全部被水吸收，可使1kg水由20℃升高到67℃，水的比热容为4.2kJ·（kg·℃）-1，求碳的燃烧热？
答案：394.8 kJ·mol-1 解析：掌握有关燃烧热的计算。
[例4] 下列说法或表示方法正确的是（ ）
A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B. 由C（石墨）＝C（金刚石）；△H＝＋1.90kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 C. 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H＝-285.8kJ·mol-1
-D. 在稀溶液中，H（aq）+OH（aq）=H2O（l） △H＝-57.3kJ·mol-1 ，若将含0.5molH2SO4
＋
的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
答案：D
解析：考察燃烧热和中和热的知识判断。
[例5] 下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：
物质 键能（kJ·mol-1） Cl2 243 Br2 I2 H2 HCl HI HBr 366 193 151 436 431 298 （1）以上物质的单质中本身具有的能量最低的是_____； （2）以上物质的氢化物中最不稳定的是_____；
（3）X2＋H2＝2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是_____反应；（填“吸热”或“放热”）
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（4）相同条件下，X2分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是______；
（5）无上表中的数据，你能正确回答出（4）吗？____，你的依据是________。 答案：H2；HI；放热；Cl2；能；生成物越稳定，放出的热量越多，在HX中HCl最稳定。
解析：将反应热的知识和非金属的知识相联系。
[例6] 依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。
（1）18g葡萄糖与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出280.4kJ热量：____________
（2）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水和2.24LCO2（标准状况）并放出68.35kJ热量：_________________________
答案：
（1）C6H12O6（s）+6O2（g）=6H 2O（l）+6CO2（g） △H＝-2804kJ·mol-1 （2） C2H6O（l）+3O2（g）→3H 2O（l）+2CO2（g） △H＝-1367kJ·mol-1 解析：考察物质燃烧的热化学方程式的书写。
[例7] 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
① CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）；△H＝＋49.0kJ·mol1
－
② CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192.9kJ·mol
－1
下列说法正确的是（ ）
A. CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol1
－
B. 反应①中的能量变化如右图所示 C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D. 根据②推知反应
CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）的△H＞—192.9kJ·mol1
－
答案：D
解析：利用反应热进行比较。
[例8] 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6（s）
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+6O2（g）=6H 2O（l）+6CO2（g） △H＝-2800kJ·mol-1。葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算：
（1）100g葡萄糖在人体完全氧化时所产生的热量为____。
（2）人的体温一般要保持在36.5℃，低于此温度则要“打寒颤”，并靠消耗葡萄糖释放出的能量来维持体温，与此同时有一部分能量转化为ATP。若形成1molATP需消耗10.75g葡萄糖，则“打寒颤”时会有___％的能量转化为热量。
答案：1557kJ；55
解析：用热量的知识和人体的实际生理活动相结合。
【模拟试题】（答题时间：60分钟）
1. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）
① 燃烧时发生氧化反应；② 充分燃烧的产物不污染环境；③ 乙醇是一种再生能源；④ 燃烧时放出大量热量
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 2. 下列说法不正确的是（ ）
A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低
3. 氢气是一种很有前途的能源物质，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（ ） A. 利用太阳能直接使水分解产生氢气 B. 以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气 C. 用Fe跟HCl反应放出氢气 D. 由热电站提供电力电解水产生氢气
4. 在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是（ ） A. 液化气 B. 煤油 C. 煤饼 D. 木柴 5. 下列叙述正确的是（ ） A. 电能是二级能源 C. 天然气是一级能源
B. 水力是二级能源 D. 水煤气是一级能源
6. 关于用水制取二级能源H2，以下研究方向中不正确的是（ ）
A. 构成水的氢和氧是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B. 设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生H2 C. 寻找高效催化剂，使水分解产生H2，同时释放能量