人教版高中化学选修4同步练习及单元测试
解析：考查反应速率和平衡移动的相关知识。
[例7] 下列反应中，在高温下不能自发进行的是（ ）
A. CO（g）=C（s）+1/2O2（g） B. 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）
C. （NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g） D. MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g） 答案：A
解析：判断不同反应自发的条件。
[例8] 已知反应：A（s）=D（g）+E（g），（△H-T△S）=（-4500+11T）J·mol-1，要防止反应发生，温度必须_______。
答案：>409K
解析：利用已有公式计算温度范围。
【模拟试题】（答题时间：25分钟） 1. 下列说法中正确的是（ ）
A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C. 自发反应在恰当条件下才能实现 D. 自发反应在任何条件下都能实现
2. 下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是（ ） A. △H＞0，△S＜0 B. △H＜0，△S＞0 C. △H＞0，△S＞0 D. △H＜0，△S＜0
3. 下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是（ ） A. △H＞0，△S＞0 B. △H＜0，△S＜0 C. △H＞0，△S＜0 D. △H＜0，△S＞0 4. 过程的自发性的作用是（ ） A. 判断过程的方向 B. 确定过程是否一定会发生 C. 判断过程发生的速率 D. 判断过程的热效应
5. 25℃时，KNO3在水中的饱和溶液物质的量浓度是6mol·L-1，若将1mol固体KNO3置于1L水中，则KNO3变成盐溶液过程的△H-T△S的取值为（ ）
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A. ＜0 B. =0 C. ＞0 D. 不能确定
6. 实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是（ ） A. 所有的放热反应都是自发进行的 B. 所有的自发反应都是放热的
C. 焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素 D. 焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据
7. 碳酸铵在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法正确的是（ ） A. 碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B. 碳酸铵分解是因为外界给予了能量
C. 碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解 D. 碳酸盐都不稳定，都能自发分解
8. 摩尔熵是单位物质的量的物质在一定条件下所具有的熵。试比较下列两组物质摩尔熵的大小顺序。
（1）相同条件下的气态甲醇、乙醇、丙醇。 （2）气态苯、液态苯、固态苯。
9. 灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在0℃，100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？
已知：在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为△H=-2180.9J·mol-1，△S=-6.61 J·mol-1 ·K-1 10. 下列说法不正确的是（ ） A. 铁生锈、氢燃烧均为自发放热过程 B. 冰融化过程的熵值增加 C. 无热效应的自发过程是不存在的 D. 同一物质固态时熵值最小
11. 下列反应中，熵显著增加的反应是（ ） A. CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） B. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C. C（s）+O2（g）=CO2（g） D. 2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g）
12. 纯液体苯在其正常沸点等温汽化，则△H_____0，△S_____0。（填＞，＜，=） 【试题答案】 1. C
2. C
3. D
4. A
5. A
6. C
7. A
8. （1）S（气态甲醇）＜S（气态乙醇）＜S（气态丙醇） （2）S（固态苯）＜S（液态苯）＜S（气态苯）
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9. 会 【试题解析】
1. 放热反应常是容易进行的过程，吸热反应有些也是自发反应，自发反应的熵不一定增大，可能减少，也可能不变。过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体条件。
2. 因为冰熔化需要吸热，所以△H为负值；冰熔化成水，分子活动能力增强，混乱度增大，故△S＞0。
3. 根据自发反应的判断方法为△H-T△S，如果＜0，则自发进行，所以D一定＜0，C一定＞0，一定不能自发进行，AB需要根据△H和△S的大小判断。
5. 因为1mol固体KNO3置于1L水中，没有达到饱和溶液，是自发进行的过程，所以△H-T△S为负值时才是自发过程。 6. 其他选项说法太绝对。
7. 碳酸铵自发分解，是因为体系由于氨气的生成而使熵增大，有的碳酸盐稳定，不能自发分解。
8. 一般来讲，组成物质的原子种类相同时，一个分子中的原子数目越多，其混乱度就越大，熵值就越大；对于同一种物质，S（s） ＜S（l） ＜S（g）。
9. 根据反应自发性判断的公式△H-T△S计算，得到＜0，所以自发进行，注意温度换算成单位为K。
10. 理想气体的扩散是自发过程，但无热效应。
11. 反应中若生成气体或气体的量增加，都会使混乱度增加，熵增加。A中气体体积减少，熵减少；BD都是气体增多；C是气体不变。
12. 因为等温，所以不是放热，而变成气体能量增高，需要吸热，所以△H＞0，因为变成气体，混乱度增大，熵增大。
10. C
11. BD
12. ＞；＞
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2011-2012学年高二化学选修4（人教版）第二章复习：
化学反应速率和化学平衡
一. 教学内容：
第二章复习：化学反应速率和化学平衡
二. 重点、难点
1. 掌握各部分知识之间的内在联系和解题规律 2. 化学反应速率和平衡的影响因素及区别
三. 具体内容 （一）化学反应速率 1. 公式 2. 注意事项
（二）活化理论 1. 有效碰撞 2. 活化分子 3. 活化能
（三）化学反应速率的影响因素 1. 决定因素 2. 外在影响因素
（四）化学平衡和溶解平衡 1. 化学平衡和溶解平衡 2. 标志 3. 条件
（五）化学平衡的影响因素 1. 勒夏特列原理 2. 各种影响结果
（六）化学平衡常数 1. 公式
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2. 用途 3. 影响因素
（七）等效平衡
（八）化学反应方向的判断 【典型例题】
[例1] 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
NO(g)?CO(g)1/2N2(g)?CO2(g)
△H=－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 答案：B
解析：同时考察化学反应速率和化学平衡两个方面的影响因素。
[例2] 某体积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A+3B
2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的
D. 降低温度同时增大压强
体积占10%，下列推断正确的是（ ）
A. 原混合气体的体积为1.2VL B. 原混合气体的体积为1.1VL
C. 反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL D. 反应平衡时气体B消耗掉0.05VL 答案：BC
解析：考察体积变化的计算方法。
[例3] 有一可逆反应2A(g)?3B(g)xC(g)?4D(g)，按下列两种配比在同温、同体
积的密闭容器中进行反应：① 0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD；② 1.4molA、2.1molB、0.6molC、1.2molD。达到平衡后，C的质量分数相等，则方程式中x值为（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 答案：B
解析：考察等效平衡原理。
[例4] 已建立平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述中