人教版高中化学选修4同步练习及单元测试
1. 在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）≒2C（g）达到平衡的标志是（ ） A. C的生成速率与C的分解速率相等 B. 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1：3：2
2. 氢氧化镁在水中存在下列平衡：Mg（OH）2（固）≒ Mg2+ + 2OH- ，加入下列物质可使Mg（OH）2固体减少的是（ ）
A. 碳酸钠 B. 硫酸镁 C. 硝酸铵 D. 氢氧化钠
3. 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）
2SO3（气），已知反应过程
中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
A. SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L C. SO2、SO3均为0.15mol/L
B. SO2为0.25mol/L D. SO3为0.4mol/L
4. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ） ① 已达平衡的反应C（s）+H2O（g） 时，平衡一定向正反应方向移动
② 已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③ 有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④ 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A. ①④ B. ①②③
C. ②③④ D. ①③④
R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）
2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量
5. 可以充分说明反应P（g）+Q（g） A. 反应容器内的压强不随时间改变
B. 反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 C. P的生成速率和S的生成速率相等
D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 6. 设C＋CO2
2CO－Q1（吸热反应）反应速率为 ?1，N2＋3H2
2NH3＋Q2（放热反
应）反应速率为 ?2，对于上述反应，当温度升高时，?1和?2的变化情况为（ ）
A. 同时增大 B. 同时减小 C. 增大，减小 D. 减小，增大
7. 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（ ）
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A. 反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强 C. 正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率 8. 在一定条件下，可逆反应：mA+nB
pC达到平衡，若：
（1）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。
（2）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。
（3）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。 9. 在一定温度下的定容密闭容器中，当反应A2（g）+B2（g）的标志（ ）
A. 单位时间内生成nmolA2的同时也生成nmolAB B. 容器内的压强不随时间变化而变化
C. 单位时间内生成nmolA2的同时也生成nmolB2 D. 单位时间内生成2nmolAB的同时也生成nmolB2
2AB（g）达到平衡
10. 可逆反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的正逆反应速率可用反应物或生成物
的浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（ ）
A. 3V（N2）正=V（H2）正 B. V（N2）正=V（NH3）逆 C. 2V（H2）正=3V（NH3）逆 D. V（N2）正=3V（H2）逆
11. 恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡后，
在向容器中通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（ ）
A. 增大 B. 减少 C. 无法判断 D. 不变
12. 在一定容真空的密闭容器中，盛有1molPCl5，发生反应PCl5（g） PCl3（g）+Cl2
（g），一定条件下平衡时PCl5所占的体积分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入2molPCl5，则平衡时PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是（ ）
A. M＞N B. M=N C. 无法判断 D. M＜N 【试题答案】 1. AC 2. C 3. B
4. D
5. C
6. A
7. D
8.（1）固或液 （2）逆反应方向 （3）吸热 9. D 【试题解析】
1. 化学反应达到平衡的标志为各物质的浓度不再变化或正逆反应速率相同。
2. 从溶解平衡的角度考虑，增大镁离子和氢氧根离子的浓度，都会使平衡逆向移动，反
10. C
11. D
12. A
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之正向，只有C中铵根离子消耗氢氧根离子，使平衡正向移动。
3. 根据等效平衡，把0.2mol/L的SO2、0.1mol/L的O2都转化成SO3，则SO3最多0.4mol/L，反向SO2最多0.4mol/L，O2最多0.2mol/L，所以排除AD，因为可逆反应不完全，而SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，那么SO2增多，SO3必然减少，所以排除C。
4. ① 中若增加固体C的物质的量，平衡不移动；③ 中减小体积，相当于增大压强，向气体体积减少的方向移动；④ 中恒压情况下，加入稀有气体，相当于增大气体的体积，所以物质浓度变化，平衡可能移动。
5. 判断平衡的依据：同种物质的正逆反应速率相同。
6. 升高温度，反应速率都增加，但是因为吸热和放热反应的情况不同，所以平衡移动的方向不同。
7. A例如气体体积减小，则反应物浓度增大，但是反应前后，气体的总体积相同，则平衡不移动；B中如果没有气态物质，压强无影响； C中加入催化剂，使正逆反应速率都加快，但平衡不移动。
8. （1）固体和纯液体的浓度为常数，改变其物质的量，不影响平衡；（2）根据等式，说明气态物质的化学计量数的关系为m＜p，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，所以逆向；（3）升高温度，平衡向吸热方向移动。
9. A中代表的是都为逆向；B中因为反应前后气体的化学计量数的总和不变，所以不影响平衡；C中反应速率之比不符合化学计量数之比。 10. 转化成比较同一种物质的正逆反应速率相等。
11. 因为是恒温恒压条件下，加入NO2，则压强变大，因为恒压，所以体积变大，则NO2的浓度不变，所以对平衡没有影响，含量不变。
12. 把2mol PCl5看成先加1mol，则所处平衡为M，而再加入1mol，使PCl5的浓度增大，平衡向右移动，PCl5的含量减少。
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2011-2012学年高二化学选修4（人教版）同步练习第二章
第四节化学反应进行的方向
一. 教学内容：
化学反应进行的方向
二. 重点、难点：
1. 能利用焓变和熵变说明反应进行的方向 2. 熵判据既是本节的重点，也是难点
三. 具体内容：
（一）自发过程和自发反应 1. 自发过程 2. 自发反应 3. 举例
（二）反应熵变与反应方向 1. 熵 2. 熵变
3. 反应的自发过程与熵变
（三）焓变与熵变对反应方向的共同影响 1. 焓和熵的关系 2. 焓变和熵变的影响 3. 化学反应方向的判据 4. 对反应方向判据的讨论
【典型例题】
[例1] 试判断用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在298K、100kPa下能否自发进行？
已知：在298K、100kPa下该反应的△H＝－113.0kJ·mol-1， △S＝－145.3 J·mol-1·K答案：可以自发进行。
解析：考察利用公式计算判断自发反应过程。
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[例2] 已知在298.15K、100kPa下石灰石分解反应：
CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） △H＝+178.3kJ·mol-1 △S＝+160.4J·mol-1 ·K1，
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试判断反应的自发性及自发进行的最低温度。
答案：非自发反应；1112K。 解析：考察基本公式的转化应用。
[例3] 碳铵「（NH4）在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法中正确的是（ ） 2CO3」
A. 碳铵分解是因为生成易挥发的气体，使体系的熵增大 B. 碳铵分解是因为外界给予了能量
C. 碳铵分解是吸热反应，根据能量判断不能自发分解 D. 碳酸盐都不稳定，都能自发分解 答案：A
解析：考察反应方向的基本判断。
[例4] 下列过程属于熵增加的是（ ）
A. 一定条件下，水由气态变成液态 B. 高温高压条件下使石墨转变成金刚石 C. 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g） D. 散落的火柴的无序排列 答案：CD
解析：有关熵的判断。
[例5] 下列反应是自发进行的吸热反应的是（ ）
A. NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g） C. 2CO+O 点燃 2
2CO2
高温 D. C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）
答案：BD
解析：判断自发反应、吸放热、和熵变的关系。
[例6] 合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率增加，可采取的方法是（ A. 补充N2 B. 升高温度 C. 增大压强
D. 分离出NH3
答案：AC
）