人教版高中化学选修4同步练习及单元测试
6. 今有如下三个热化学方程式： H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1， H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1， 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ·mol－1， 关于它们的下列表述正确的是（ ）
A. 它们都是吸热反应 B. a、b和c均为正值 C. a== b D. 2b== c
7. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为 8. 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A. H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g） ΔH= +242kJ·mol－1 B. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH= -484kJ·mol－1 C. H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ΔH= +242kJ·mol－1 D. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH= + 484kJ·mol－1 9. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧
C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙溶于水 10. 下列说法中正确的是（ ）
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应； B. 放热反应在常温下一定很容易发生；
C. 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小； D. 吸热反应在一定条件下也能发生。
11. 已知A（g）+B（g）=C（g） △H1， D（g）+B（g）=E（g） △H2。若A和D混合气体1mol完全与B反应，放热△H3，则A和D物质的量之比为（ ） A.（△H2-△H3）：（△H1-△H3） B.（△H3-△H2）：（△H1-△H3） C.（△H3-△H2）：（△H3-△H1）
D.（△H1-△H3）：（△H3-△H1）
12. 2mol Cl2与足量H2反应生成HCl气，放出369.2 kJ的热量其正确的热化学方程式是（ ）
A. H2 +Cl2 ==2HCl ； △H = -369.2kJ. mol-1
B. 2H2（g）+ 2Cl2（g）== 4HCl ；△H = -369.2kJ.mol-1
11C. 2H2（g）+2Cl2（g）==HCl（g）；△H = -92.3kJ.mol-1
D. H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）；△H = -369.2kJ.mol-1 【试题答案】
251. C8H18（l）+2O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518kJ/mol
2. AC
3. C
14. H2（g）+2O2（g）= H2O（l）；△H＝－285.8kJ/mol
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5. C 6. D
7. C（S）＋H2O（g）== CO（g）＋H2（g）；ΔH＝+131.28 kJ·mol
8. A 9. A 10. CD 11. BD 12. C
【试题解析】
1. 燃烧热的热化学方程式要保证可燃物为1mol来写方程。
2. 首先比较的Q代表的是数字，所以和正负号无关；A中生成气态水时生成物的能量比生成液态水大，根据放热=反应物能量—产物能量，所以生成液态水放热多，Q大；B中和A相同原理，因为硫的气态比固态能量高，但硫为反应物，所以气态硫放热多；反应放出的热量和化学计量数成正比例变化，所以Q2=2Q1；D中同样道理。
3. A中没说温度，生成稳定的化合物和纯物质；B中没强调稀溶液；D中因为醋酸是弱电解质，所以反应过程中电离吸热，使得数值偏小。 4. 保证氢气为1mol。
6. 氢气燃烧为放热反应，反应热都为负值，C的化学计量数是B的2倍，所以反应热也是2倍的关系；而A中生成气态水，所以放热比B少，但a、b是负值，所以a＞b。 7. 把1g碳燃烧放出的热量折合成1mol碳放出的热量。
8. 根据题中2mol氢气放出484kJ热量，则2 mol氢气生成吸收484kJ热量。 9. 只有A是吸热反应，符合要求。
10. 燃烧需要加热才能发生，但它是放热反应。 11. 利用十字交叉法进行计算。
12. 注意计算的反应热和物质的量成比例变化。
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2011-2012学年高二化学选修4（人教版）第一章单元测试 一、选择题（本题20个小题，每小题3分，共60分）
1. “可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外现象冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( ) A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源 C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷 2.已知化学反应2C（S）+O2（g）
点燃 2CO（g）；2CO（g）+O2（g）
点燃 2CO2（g）
都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（ ）
A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量 C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量 D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 3.下列物质加入水中，显著放热的是（ ）
A.生石灰 B.固体NaOH C.无水乙醇 D.固体硝酸铵 4. 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨) + O2(g)＝CO2(g) △H=－393.51kJ ·mol-1 C(金刚石) + O2(g)＝ CO2(g) △H=－395.41kJ ·mol-1 据此判断，下列说法中正确的是( )
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 5.下列变化属于吸热反应的是（ ）
①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰
A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.②④
6.有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是： A．淀粉类物质 B．水 C．脂肪类物质 D．蛋白质 7.已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH=－569．6 kJ·mol－1，2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）；ΔH=＋482．1 kJ·mol－1。现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是( ) A．2．43 kJ B．4．86 kJC．43．8 kJ D．87．5 kJ 8.下列说法正确的是（ ）
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定条件下也能发生
9.下列各装置能构成原电池的是（A C）
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10.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ) A．d、c、a、b B．d、a、b、c C．d、b、a、c D．b、a、d、c
11.纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量( ) A.CuSO4溶液 B.ZnSO4 C.铜 D.镁条
12.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( )
A. a电极是负极
B. b电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O ＋O2↑ C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
13.已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH—-2e—=ZnO；碳棒：
12O2+H2O+2e—=2OH—，据此判断，锌片是（ ）
A.正极并被还原 B.正极并被氧化 C.负极并被还原 D.负极并被氧化 14.铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（ ） A.铁水龙头 B.铜水龙头 C.塑料水龙头 D.陶瓷水龙头 15.理论上不能设计为原电池的化学反应是，注：△H＜0 为放热反应（ ） A.CH4（g）+2O2（g） C.2H2（g）+O2（g）
点燃 CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0
B.HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（aq）；△H＜0
点燃 2H2O（g）；△H＜0
D.2FeCl3（l）+Fe（s）==3FeCl2（l）；△H＜0
16.可逆反应H2(g)+I2(g)==I2(g)达到平衡时的标志是（ ） A、混合气体密度恒定不变 B、混合气体的颜色不再改变
C、H2、I2、HI的浓度相等 D、I2在混合气体中体积分数不变 17.已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是（ ） A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）
B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）
C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq） D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq） 18.下列各组反应（表中物质均为反应物）：刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ） 编号 A 金属（粉末状） Mg 物质的量（mol） 0.1 酸的浓度 6mol/LHNO3 酸的体积 10mL 反应温度 60℃ 人教版高中化学选修4同步练习及单元测试
B C D Mg Fe Mg 0.1 0.1 0.1 3mol/LHCl 3mol/LHCl 3mol/LHCl 10mL 10mL 10mL 60℃ 60℃ 60℃ 19.将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的是（ ） 量损量损损 损失失失质 失质质量质0 量 t 0 t 0 t O t A B C D
20.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化
产
如图所示。下列因素中，影响反应速率的因素是（ ）
生
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度
H2
④Cl—的浓度
的
A.①④ B.③④
速
C.①②③ D.②③ t 率
二、填空题（本题4个小题，共29分）
21.（7分）如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是 。 (2)产生该现象的原因
(3)写出有关反应的离子反应方程式 (4)有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量 填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量
22. （6分）如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：
（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．
a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_______________；Al电极上发生的反应为：_______________．
b.若灯泡不亮，其理由为：_________________________________．
（2）电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡__________(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)．