③PbO2?4HCl（2）Sn2? ? PbCl2?Cl2??2H2O
?2Fe3??Sn4??2Fe2?
（3）2PbO?PbO2:Pb2PbO4
23．（10分）（河北省盐山中学2011届高三模拟）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅。 （1）根据性质，推测氮化硅属于________晶体。
（2）根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是_________（填序号）。 A．制汽轮机叶子 B．制有色玻璃 C．制永久性模具 D．制造柴油机 （3）根据化合价规律，推测氮化硅的化学式为_________。
（4）氮化硅陶瓷抗腐蚀性强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试写出该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_____________。
（5）现用四氯化硅和氮气在氢气保护下加强热反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为____________________。
答案 （1）原子晶体 （2）A、C、D （3）（4）
Si3N4
Si3N4?12HF 3SiF4?4NH3
3SiCl4?2N2?6H2（5）
SiCl4?2H2（或
高温Si3N4?12HCl
强热Si?4HCl,3Si?2N2Si3N4）
24．（山东省莱芜市2011届高三11月阶段测试）由主要成分是碳酸钡、碳酸钙组成的矿石样品，某课处活动小组欲从该样品中分离出碳酸钡，尽可能除去Ca见下表。
2?。供实验参考的数据
分离要求：原料是矿石；试剂只有水，不能再用其他试剂；要求将矿石经四步反应或操作后得到较纯净的碳酸钡（如图8-4所示）。
16
试回答下列问题：
（1）在括号中填入实验的条件或方式：①________；②________。 （2）在方框中填入对应物质的化学式：a_________；b_________。 （3）写出有关反应的化学方程式。
a?b：______________________；
c?BaCO3：_________________。
答案 （1）①高温 ②80℃的H2O （2）CaO、BaO；Ca(OH)2、Ba(OH)2 （3）CaO?H2O?Ca(OH)2，BaO?H2O?Ba(OH)2；
Ba(OH)2?CO2?BaCO3??H2O
101kPa条件下，25． （重庆市潼南中学2011届高三上学期期中考试）在25℃时，将15LO2通入10LCO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。 （1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）=__________L，
V(H2)?___________L。
（2）若剩余气体的体积是aL，则原CO和H2的混合气中V(CO):V(H2)?_________。 （3）若剩余气体的体积是aL,则a的取值范围是___________。
答案 由反应原理2CO?O2?2CO2 ①得，在同温、同压下CO和H2的混合气体 2H2?O2?2H2O ②
完全燃烧耗O2的体积为混合气体的1/2，即[V?CO??V?H2?]/2
（1）当V?CO??V?H2?=10L时，要使其完全燃烧，必须有V?O2??5L。已知V?O2??15L，则O2过量10L。又因反应后剩余气体的体积是15L，在25℃、101KPa条件下，水的状态为液体，则剩余气体为CO2和O2的混合气。故反应生成的二气化碳的体积V?CO2??5L，则由反应原理①得：V?CO??5L，V?H2?=10-V（CO）=5L。
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（2）由题（1）可以推理得：V?CO2???a?10?L；依反应原理①有V?CO???a?10?L；
V?H2?=10L-（a-10）L =（20-a）L。则V?CO?：V?H2?=（a-10）：（20-a）。
（3）由题（2）结论有：（a-10）：（20-a）>0；即a-10>0，20-a>0，所以10
P0，高温下容器中木炭与O2均完全反应后恢复到
P(P?P0)，试求：
P0表示）是______。
（1）当W取值发生变化时，反应后压强P也发生变化，P的最大值（以（2）以W表示满足题设条件的a的取值范围__________。 (3)在题设条件下，W、a、P、__________________。
P0之间必须满足函数系W=f(a、P0、P)，写出该函数表达式：
3aP48W?gW?a?W2P8P3； （3）0答案 （1）0 （2）3
题组二 一、选择题
1.（河南省内乡一高2010届高三第一次月考）Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（ ） A．相同质量Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 B．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强
C．相同质量Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，Na2CO3消耗的酸多 D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应 答案 B
2.（浙江省绍兴一中2010届高三上学期期末调研）2009年10月6日，瑞典皇家科学院宣
布，将2009年物理诺贝尔奖授予英籍华裔科学家高锟，表彰他在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得的突破性成就。光导纤维的主要成分是
A．Si B．SiO2 C．H2SiO3 D．Na2SiO3
（ ）
答案 B
3.（山东省聊城一中2010届高三期末考试）氮化硅（SiN4）是一种新型陶瓷材料，它可由高温
石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO。
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下列叙述正确的是 （ ）
A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂 B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol是电子 C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大 D．若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动
答案 B
4.（河南省内乡一高2010届高三第一次月考）制取下列物质时，不需用石灰石作原料的是（ ）
A．硅酸 B．水泥 C．玻璃 D．生石灰 答案 A
5.（河南省内乡一高2010届高三第一次月考）为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是（ ）
①饱和Na2CO3溶液 ②饱和NaHCO3溶液 ③浓H2SO4 溶液 ④灼热铜网 ⑤碱石灰 A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤? 答案 B
6.（浙江省绍兴一中2010届高三上学期期末调研）我国二氧化碳的排放量位居世界第二，
为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施：不切实际的是
A．不使用含碳能源
B．充分利用太阳能
（ ）
C．大力开发氢能源 D．提高能源利用率
答案 A
7.(江苏省扬州市2010届高三四模)“水热反应”是指：当压强达到22 MPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2 等含碳化合物转化为有机物。在地下生物质高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。关于“水热反应”的说法不正．．确的是 ．
A．是一种复杂的物理化学变化
B．是低碳技术有价值的研究方向
C．有望实现地球上碳资源的循环 D．完全能解决人类汽油短缺问题 答案 D
8.（安徽省安庆一中2010届高三三模）下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A．乙基（—CH2CH3） B．碳正离子[(CH3)3C]
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＋
C．碳化钙 (CaC2) D．碳烯 (:CH2) 二、非选择题
1.(江苏省启东中学2010届高三考前训练)水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C (s) + H2O(g)
CO (g) +H2 (g) △H＝ +131.3 kJ?mol
－1（
······①
（1）实际工业生产中，向炭层间隔交替通入水蒸气和空气，其中通入空气的原因是由于该反应是吸热，导致炭层温度降低，须及时通入富氧空气促进炭层的燃烧放热： C (s) + O2(g)= CO2 (g)；△H = －393.5kJ·mo1 ······②
为保持生产的连续性，若不考虑其它热量的产生和损耗，则每间隔应通入的水蒸气和空气的体积比（同温同压）约为多少？（设空气中氧气的体积占1/5）
（2）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应①，各容器中炭足量，其它物质的物
－1
质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。 容器编号 I Ⅱ Ⅲ c(H2O)/mol·L 0.06 0.12 0.10 －1c(CO)/mol·L 0.60 0.20 0.20 －1c(H2)/mol·L 比较 0.10 ννν0.40 逆正－1ν正、ν逆=ν=ν逆 ________ 正逆正____ν （3）生物乙醇可由淀粉或纤维素等生物质原料发酵获得。利用乙醇可进而获得合成气（CO、H2）。用乙醇生产合成气有如下两条路线：
a、水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)→4H2(g)＋2CO(g) b、部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)→3H2(g)＋2CO(g)
某生物质能研究所准备利用乙醇得到的合成气合成一种生物汽油。乙醇各分一半按a、b两式反应。合成气合成生物汽油的反应为：2mCO＋(2m＋n)H2→2CmHn＋2mH2O。假定合成的生物汽油中含有X、Y两种成分，且X、Y都是有8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃。
①X的分子式为 ，Y的分子式为 。
②50吨质量分数为92%的乙醇经上述转化（假定各步转化率均为100%），则最终可获得X的质量为多少吨？
答案2．（1）3/5 （2）0.60（2分）；ν
正
_>_ν
逆
（3）C8H10 C8H18 19.875吨
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