8.（江西省上高二中2010年高一上学期期末考试）将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是（ ）
A．氯化钾溶液 B．碳酸氢钙溶液 C．氯水 D．氢氧化钠溶液 答案 D
9.（辽宁省本溪市2010年高一模块结业考试）用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成
的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是
A. Pb3O4 B. PbO C. PbO2 D. Pb2O3 答案A
10.（湖北省荆州中学2010年高一上学期期末考试）光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万部电话，制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法正确的是（ ）
A．SiO2的摩尔质量是60 B．1mol SiO2中含有1 mol O2
C．1.5mol SiO2中含有1.806×10个氧原子 D．1 mol SiO2可与4molHF发生反应 答案 D
11.(黑龙江省哈三中2010年高一上学期模块考试)关于CO2和SiO2的比较错误的是
（ ）
A．都是酸性氧化物
B．熔沸点都比较高
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C．都能与强碱溶液反应 D．都具有一定的氧化性
答案 B
12.（四川省雅安市2010年高一上学期期末检测）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．中和反应
B．灼热的炭与二氧化碳反应
C．铝片与盐酸反应 D．木炭燃烧 答案 B
13.（重庆市外国语学校2010年高二上学期期末考试）反应C(s)+H2O(g) == CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ） A．加CO的量 B．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
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C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大 答案 C 二、非选择题
14.（福建省福州三中2010届高三上学期月考）通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%，当
空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种
趋势，这一做法对环境的积极意义在于_______________________________。
（2）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶
液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：
①吸收池中反应的化学方程式为_____________________________________。 ②在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947 kJ
的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式
________________________________。
（3）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分
别为4.96×10－9、2.58×10－9。
小李应该选用的试剂是___________________，实验时测定的数据除空气的体积外，还需
要测定____________________________________________________________。 答案⑴保护臭氧层
（2）①K2CO3＋CO2＋H2O=====2KHCO3
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②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.47kJ/mol
⑶Ba(OH)2（或NaOH溶液和BaCl2溶液） 实验时的温度、压强，沉淀的质量 （每空2分，共10分）
15.（浙江省学军中学2010年高一上学期期末试题）（1）浓硫酸和碳在加热的情况下反应的化学方程式为：______________________________________；为了验证反应的各种生成物，用如图Ⅰ装置进行实验。
图Ⅰ
（2）图Ⅰ中A处是完成实验中的必要装置，它是下列图Ⅱ所示中的（填编号）_________；
图Ⅱ
（3）C装置中应盛的试剂为__________________，其作用是___________________； （4）能够确定存在二氧化碳气体的实验现象是：__________________________。 答案 （1）C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）③（3）酸性高锰酸钾溶液 除去SO2；
（4）C中酸性高锰酸钾溶液不褪色，同时D中澄清石灰水变混浊。
16.（上海市嘉定区2010届高三上学期期末质量调研）在一定体积的密闭容器中，进行如下
化学反应：CO(g)+H2O(g) t℃ K 700 1.7 CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： 800 1.1 830 1.0 1000 0.6 1200 0.4 回答下列问题：
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（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_____________________________,该反应为_______________反应（选吸热或放热）。
若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_________（填序号） ①一定不变 ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能 （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________ （a）容器中压强不变 （b）混合气体中c（CO）不变 （c）v逆(H2)=v正(H2O) （d）c（CO）=c（CO2）
（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
起始量/mol 温度 所需时间 实验组 1 2 3 /℃ 650 900 900 H2O 2 1 a CO 4 2 b H2 1.6 0.4 c CO /min 2.4 1.6 d 5 3 t 平衡量/mo 达到平衡 实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为 。实验2达到平衡所需时间比实验1所需时间短的原因是_________________________________________________________。
〔CO2〕〔H2〕 答案（1）K= 〔CO〕〔H2O〕 ； 放热 ③（1×3分） （2）b c （2分）
(3)0.16mol?(L?min) -1 （2分） 实验2的温度比实验1的高（1分）
17.（山东省潍坊市2010届高三上学期期末考试）2009年10月15日新华社报道：全国农村应当在“绿色生态－美丽多彩－低碳节能－循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
（1）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃，101kPa时：C(s) +1/2O2(g)=CO(g) ΔH= -126.4 kJ·mol
2H2(g) +O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol H2O(g)= H2O(l) ΔH= -44 kJ·mol 则在25℃，101kPa时：C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g) ΔH=____________________。
-1
-1
-1
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（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
FeO(s)＋CO(g)数K=0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L，c(CO)=0.1 mol·L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____________（填“是”或“否”），其判断依据是______ ____________________________________________________________。 （3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol。现
-1
-1
-1
Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常
向体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________； ②下列措施能使
增大的是________（填符号）。
A．升高温度 B．再充入H2 C．再充入CO2
D．将H2O(g)从体系中分离 E．充入He(g)，使体系压强增大 答案（1）115.4 kJ·mol（2分）
（2）①增大（2分） ②否（2分） 因为Qc=c(CO2)/c(CO)=0.25 ②BD（2分,答对1个得1分，答错1个得0分） 18.（上海市金山区2010届高三上学期期末考试）发生炉煤气是城市管道煤气中的一种重要气源，它的主要成分是CO，但由于CO有毒，所以煤气厂技术人员利用以下反应，将部分CO转换成H2， CO+H2O CO2+H2，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表： t（℃） K （1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ，该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。 700 1.67 800 1.11 830 1.00 1000 0.59 1200 0.38 -1 35