无机化学练习高考专题
专题一、化学用语及其规律
1．09江苏卷2.）下列有关化学用语使用正确的是 A. 硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式： C．原子核内有10个中子的氧原子： D．对氯甲苯的结构简式：
1、答案：C解析：A项，硫原子的原子结构示意图最外电子层应为6个电子，所以A项错误，B项， NH4Cl是由NH4?和Cl? 离子构成，由于Cl?是阴离子，必须写出电子式，C项，18O表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子D项，该8结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上。对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置。
2、（2010江苏卷）2．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 ?..?A．H2O的电子式为 H:O:H
???..???188O
B．4℃时，纯水的pH=7
C．D16O中，质量数之和是质子数之和的两倍 2D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态） 【解析】本题主要考查的是有关水的化学基本用语。A项，水是共价化合物，其分子的电子式为
；B项，温度升高，水的电离程度增大，
C项，一个
分
子中，其质量数为20，质子数为10，D项，在温度压强一定时，它只能呈一种状态。综上分析可知，本题选C项
3、（2011江苏高考2）下列有关化学用语表示正确的是 A.N2的电子式： B.S2－的结构示意图：
C.质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I D.邻羟基苯甲酸的结构简式：
解析：有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。N2的电子式应该是：
；S2－的结构示
意图应该为： ；邻羟基苯甲酸的结构简式应该是：答案：C 4、（2010全国1）6．下列判断错误的是 ．．
A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3 B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4
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。
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．碱性：NaOH＞Mg?OH?2＞Al?OH?3
【解析】B考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B正确； C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。A项错误，2009年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存【点评】其实还可以拓展：考同种类型晶体的熔沸点高低判断里面的如同为原子晶体或同为离子晶体等，不应该老局限于分子晶只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3＞AsH3＞PH3【答案】A
【命题意图】考查基本概念：如晶体熔沸点高低判断，氢键与范德华力对物质的物性的影响，金属性、非金属性的强弱判断方法具体应用，这些都是平时反复训练的，这道题目实属原题，属于送分题！ 5、（2007山东卷）下列叙述正确的是
A． 目前加碘食盐中主要添加的KIO3 B． 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 C． 绿色食品是不含任何化学物质的食品
D． 在空气质量日报中CO2含量高于空气污染指数 【答案】A 6、（2008山东卷） 下列叙述合理的是
A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O C．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能
D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染” 【答案】D 7、（2008山东卷）下列由事实得出的结论错误的是
A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C．C60是英国和美国化学家共同发现的．体现了国际科技合作的重要性
D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 【答案】D
16188、（2010山东卷）O和O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正
确的是 A.
16O2与O2互为同分异构体
1818B. O与O核外电子排布方式不同
1618C.通过化学变化可以实现O与O间的相互转化
D.标准状况下，1.12LO2和1.12LO2均含有0.1NA个氧原子
解析：A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，
1618核外电子排布也相等，故B错；之间的转化，O,O是原子核的变化，不化学变化，故C
161618 - 2 -
错；1.12L标准状况下O2的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1NA，故D正确。答案：D
9、（2010山东卷）13．下列推断正确的是 A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同
C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 、解析：酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故A正确，因为
2NaOH?SiO2?Na2SiO3?H2O,
Na2O与
CO2反应生成
Na2CO3,
Na2O2与
CO2反
，
应除生成
Na2CO3外，还生成
O2，故B错；NO在空气中会发生反应
2NO?O2?2NO2故C错；因为新制氯水中含有HClO,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错。
答案：A 10、（2011山东卷）化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B. BaSO4 在医学上用作钡餐，Ba2? 对人体无毒 C.C可用于文物年代的鉴定，C与C互为同素异形体 D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 答案：D
专题二、物质的量
1、（09年江苏化学·4）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
解析：A项，pH=13也就是意味着c(H＋)=1×10-13mol·L-1，则c(OH-)=1×10-1mol·L-1，所以n(OH－)=n(OH－)×V=1×10-1mol·L-1×1L=0.1mol，所以N(OH－)=0.1NA；B项，发生的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（该反应为歧化反应），n(Cl2)=0.1mol，那么转移电子的数目应该为0.1NA；C项，乙烯和丁烯的最简式都是CH2，则n(CH2)=
21g14g?mol?1141412=1.5mol，所以n(C)=01.5mol，N(C)=1.5NA；D项，标准状况下，甲醇
为液态，那么甲醇的物质的量就不是1mol，则所含有的氧原子个数也不为NA。
【考点分析】以阿伏伽德罗常数为载体考察如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算；③正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；④考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数。
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2、（2010江苏卷）5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B．1mol羟基中电子数为10NA
C．在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NA D．常温常压下22.4L乙烯中C—H键数为4NA【答案】A
【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论NH4+水解与否，根据元素守恒；B项，1mol羟基中有9NA个电子；C项，在该反应中，每生成3molI2,转移5NA个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积Vm不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。
【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的知识非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
3、(2011江苏高考8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
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B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
解析：本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。 A.甲醇的结构简式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA。 B.溶液体积未知，无法计算OH－的数目。
C.标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。
D.Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2，O的化合价－1价转变为0价，转移电子1mol，0.2×2＝0.4NA。
解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。
【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题
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型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
答案：D
1、（09年宁夏理综·7）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4 答案：A
解析：根据2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2，以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有A选项符合题意。
【点评】本题主要考查气体摩尔体积，阿伏伽德罗常数等知识，题目较为老套，而且这种题目在若干年前就已经经常出现了。
1、（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值） A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA
D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 答案：C
解析：A中镁为0.1mol，失去的电子数为0.2 NA；B中盐酸无体积，不能计算出粒子数；D选项中使用气体摩尔体积不是在标准状况下。
2、（09年海南化学·11）在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3
溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为： A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 答案：C
解析：设氯化物化学式为MClx
MClx —— x AgNO3
1 x
5mL×0.05 mol·L-1 0.1 mol·L-1×7.5mL
x = 3
3、（2011海南）设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来 C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA [答案]D
命题立意：阿佛加德罗常数的考查
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