1、（2010江苏卷）下列说法不正确的是 ．
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应C?s??CO2?g??2CO?g?不能自发进行，则该反应的?H＞0 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱 【答案】AC
【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为
其质量在增加；B项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自
发进行；C项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项，
可知Fe3?的氧化性大于Cu2?，综上分析可知，本题选AC项。
1、(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 ．．
?2NaAlOA.2Al?2NaOH?2HO22?H32?
B.2KMnO4?HCOOK?KOH?2K2MnO4?CO2??H2O
??MnCl2?Cl2??2H2O CMnO2?4HCl(浓）D.K2Cr2O7?6FeSO4?7H2SO4?Cr2(SO4)3?3Fe2(SO4)3?K2SO4?7H2O 答案:B
－解析:在碱性条件下，不可能产生CO2气体，而应是CO23，故B项错。
2、（09全国卷Ⅱ6） 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5 答案:A
因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO 解析:设2molZn参与反应，3，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被还原。
3、（09全国卷Ⅱ13） 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，
溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ．．．
A．x＝0.4a，2Fe+Cl2＝2Fe+2Cl B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－
2＋－3＋－
C．x=a，2Fe+2Br+2Cl2＝Br2+2Fe+4Cl D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－ 答案:B
故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe,然后解析:由于Fe的还原性强于Br，再氧化Br。2Fe + Cl2
－
－
2+3+-
2＋
－
2＋
2＋
2Fe + 2Cl,2Br + Cl2
＋
3＋
－－
Br2 + 2Cl，2FeBr2 + 3Cl2
－
2FeCl3 + 2Br2 。当x/a ≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2，故A项正确。
＋
－
当x/a ≥1.5时,Fe2和Br合部被氧化，D项正确；
- 36 -
当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如B项，当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe2全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl2还要氧化Br，而选项中没有表示，故错。
＋
－
4、(2011全国II卷13)某含铬Cr2O7 废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol
nx
B．处理废水中Cr2O72－ 的物质量为mol
2
C．反应中发生转移的电子数为3nx mol D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
nx
解析：由铬元素守恒知废水中Cr2O72－ 的物质量为mol，反应中发生转移的电子数为
2nx
6×mol ＝3nx mol。由得失电子守恒知y＝3x，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质
2量为n×（1+y）mol＝n(3x+1)mol，因此选项A是错误的。
答案：A
1、（2007山东卷）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。
－1
若用0.1000mol·L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液
－1
的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol·L）为
提示：①H2C2O4是二元弱酸； ②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A． 0.008889 B． 0.08000 C． 0.200 D． 0.240 答案：B 2、（2008山东卷）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
(1）冶炼铜的反应为
8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。 ( 2 ）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。 a．高空排放 b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收
－2－－2－
( 3 ）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性可将I氧化为I2：S2O8＋2I=2SO4＋I2 通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋ 均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应催化的过程。 、 。（不必配平）
( 4 ）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO 、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为 ① 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 ② 滤液先氧化，再加人过量NaOH 溶液过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：
a．除去Al3＋的离子方程式是 。
b．选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有FeO 的实验现象为 。 答案(l)Cu、O (2)b、c (3)2Fe＋2I=2Fe＋I2 S2O8＋2Fe=SO4＋2Fe （离子方程式不配平不扣分）
- 37 -
3＋
－
2－
2＋2－2＋2－3＋
(4)a．Al＋4OH=AlO2＋2H2O。［或Al＋4OH=Al(OH)4］
b．稀硫酸、KMnO4溶液
稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色 3、（2009山东卷13）下列推断合理的是 A、明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 B、金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C、浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应
D、将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热
也能恢复原色 答案:A 解析:
KAl（SO4）2·12H2O电离出的Al3+能水解，生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂，A正确； 金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B错误；
浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下与Cu可剧烈反应，C错误；
SO2使品红溶液褪色，加热颜色能复原；SO2和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，D错误。
专题七 电化学基础
1、（2010江苏卷）下列说法不正确的是 ．
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应C?s??CO2?g??2CO?g?不能自发进行，则该反应的?H＞0 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．相同条件下，溶液中Fe、Cu、Zn2+的氧化性依次减弱
【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为其质量在增加；B项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进
行；C项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项，
可知Fe3?的氧化性大于Cu2?，综上分析可知，本题选AC项。
2、（2010江苏卷）右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是
A．该系统中只存在3种形式的能量转化 B．装置Y中负极的电极反应式为：
?? O2+2H2O+4e?4OH
3＋-
－
3＋-
－
3+2+C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
【解析】本题主要考查的是电化学知识。A项，在该装置系统中，有四种能量转化的关系，即太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化；B项，装置Y为氢氧燃料电池，负极
--电极反应为H2 -2e + 2OH = 2H2O；C项，相当于用光能电解水，产生H2和O2，实现燃料（H2）和氧化剂（O2）的再生；D项，在反应过程中，有能量的损耗和热效应的产生，不可能实现化学能和电能的完全转化。 综上分析可知，本题选C项。
3、( 2011江苏高考13，12分) Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80℃，边搅拌边将一
- 38 -
定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8回答下列问题： （1）上述制备
Ag2O2↓＋2KNO3＋K2SO4＋2H2O
过程中，检验洗涤是否完全的方法
是 。
(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极
的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式： 。
(3)准确称取上述制备的样品（设仅含Ag2O2和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2 ，得到224.0mLO2（标准状况下）。计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。
解析：本题以银锌碱性电池正极活性物质Ag2O2制备、制备过程检验洗涤是否完全的实验方法、电池反应、以及成分分析与相关计算为背景，试图引导学生关注化学与社会生活，考查学生用化学的思维方式来解决一些现实
生活中的一些具体问题的能力。
【备考提示】高三复习重视化学与社会生活问题联系，要拓展搞活学科知识。化学计算要物质的量为基本，适当关注化学学科思想（如质量守恒、电荷守恒、极端分析等）等在化学计算中的运用。
答案：(1)取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）
(2)Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn(OH)4＋2Ag (3)n(O2)＝224mL/22.4L·mL－1·1000mL· L－1＝1.000×10－2 mol 设样品中Ag2O2的物质的量为x, Ag2O的物质的量为y
248g·mol－1 × x ＋ 232 g·mol－1 ×y ＝2.588 g
x＋1/2 y ＝1.000×10－2 mol x＝9.500×10 mol y＝1.000×10－3 mol w(Ag2O2)＝＝0.91。
1、(09全国卷Ⅰ28） 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。 (1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题： ①电源的N端为 极； ②电极b上发生的电极反应为 ； ③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积： ； ④电极c的质量变化是 g；
- 39 -
－3
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液 ； 乙溶液 ； 丙溶液 ；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
答案：（1）①正极 ②4OH-4e=2H2O + O2↑。③2.8L ④16g ⑤甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH放电， H增多。丙不变，相当于电解水。
(2)可以 因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应
解析：（1）①乙中C电极质量增加，则c处发生的反应为：Cu2＋+2e－=Cu，即C处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。丙中为K2SO4，相当于电解水，设电解的水的质量为xg。由电解前后溶质质量相等有，100×10%=（100-x）×10.47%，得x=4.5g，故为0.25mol。由方程式2H2+O2
－
＋－
－
2H2O可知，生成2molH2O，转移4mol电子，所以整
个反应中转化0.5mol电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。②甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH－放电，即4OH－-4e－=2H2O + O2↑。③转移0.5mol电子，则生成O2为0.5/4=0.125mol，标况下的体积为0.125×22.4=2.8L。④Cu+2e=Cu，转移0.5mol电子，则生成的m(Cu)=0.5/2 ×64 =16g。⑤甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大。乙中阴极为Cu2＋放电，阳极为OH－放电，所以H＋增多，故pH减小。丙中为电解水，对于K2SO4而言，其pH几乎不变。（2）铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解。
2、（2010全国卷1）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
h??TiO2/S???TiO2/S（激发态）
?+-TiO2/S???TiO2/S+e I+2e???3I
?3??2＋
－
2TiO2/S?3I???2TiO2/S+I3
???下列关于该电池叙述错误的是： ．．
A．电池工作时，是将太阳能转化为电能
?B．电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C．电池中镀铂导电玻璃为正极
D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少
【解析】B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：I3-+2e-=3I-；A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少；C正确，见B选项的解析；D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质就是：
- 40 -