2mol电子，而207g钠可与失去的电子数为池的9/2=4.5倍。
20723?9，所以钠硫电池的理论放电量是铅蓄电
（3）Na2S属于强碱弱酸盐S2－水解显碱性，所以c(H＋)最小。但由于水解程度很小，大部分S还在溶液中。因为氢硫酸属于二元弱酸，所以S水解时分两步进行且以第一步水解为主，方程式为S2－＋H2O=HS－＋OH－、HS－＋H2O=H2S＋OH－，因此Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na)＞c(S)＞c(OH)＞c(HS)＞c(H)；由于S极易与Cu结合形成CuS沉淀而抑制S2－水解，因此溶液但碱性会降低，酸性会增强，方程式为S2－＋Cu2＋=CuS↓。S处于最低化合价－2价，极易失去电子而被氧化，空气中含有氧气可氧化S而生成单质硫，方程式2S2－＋O2＋2H2O=2S↓＋4OH－。
答案：（1）2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；CS2或热的氢氧化钠溶液； （2）XS+2e＝SX＋
－
＋
2－2－
2－
－－＋
2－2＋
2－2－
2?；离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫；4.5；
－
－
＋
（3）(Na)＞c(S)＞c(OH)＞c(HS)＞c(H)；减小；2S＋O2＋2H2O=2S↓＋4OH 6、（2011山东高考）以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用
解析：电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。因此在铁制品上镀锌时，铁作阴极，锌作阳极，由于锌比铁活泼，因此未通电前可以构成原电池，但此时锌作负极失去电子，铁作正极，而电镀是锌仍然失电子，所以选项A不正确；在氧化还原反应中必需满足得失电子守恒，因此电镀时通过的电量与锌的析出量有确定关系而与能量变化无关，B不正确；由于电镀时保持电流恒定，因此导线中通过的电子速率是不变的，所以升高温度不能改变电解反应速率，C正确；镀锌层破损后，由于锌比铁活泼，所以即使发生电化学腐蚀也是锌失去电子而保护了铁，即选项D也不正确。答案：C
专题八 化学反应中的能量变化
1、（09海南卷12）已知：
答案：A
- 46 -
2－2－
2、（2011海南）已知：
2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol-1 则反应
Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为 A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1
[答案]C
命题立意：考查盖斯定律。
解析：反应的焓值由盖斯定律直接求出。即(△H1-△H2)/2=-259.7 kJ·mol。
【误区警示】本题中两负数相减易出错，此外系数除以2时，焓值也要除2。
3、（2011海南）某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是
-1
A.正反应活化能小于100kJ·molB.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1 C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1
D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1
[答案]CD
命题立意：活化能理解考查
解析：在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓与活化能的关系是 △H=Σ
（反应物）
-1
-Σ
（生成物）
。题中焓为正值，过程如图
所以CD正确
【技巧点拨】关于这类题，比较数值间的相互关系，可先作图再作答，以防出错。 1、（09江苏卷17）（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。 （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。
A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧
C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
? C（u）s?2H（==== H?64.39KJ?molCu（aq）?H（g）a）q2 H??196.46KJ?mol?1?12??1
2H2O2(l)====2H2O(l)?O2(g)
1 H（==== H2O(l) H??285.84KJ?molg）?O（g）222
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2?和H2O的热化学方程式为 。
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0mol?L?1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。 温度（℃） 20 30 40 50 铜平均溶解速率 （7.34 8.01 9.25 7.98 ?3?1?1?10mol?L?min）
- 47 -
60 7.24 70 6.73 80 5.76 当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。
（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是 。 答案： （1）BD
（2） Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H=-319.68KJ.mol-1 （3）H2O2 分解速率加快 （4）2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O解析：
（1）有关环保的比较容易。
（2）主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反应热的计算。不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。
（3）考察影响化学反应速率的因素，结合双氧水的性质即可得出答案。 （4）根据题目条件书写离子方程式常规题。 2、（2010江苏卷）下列说法不正确的是 ．
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应C?s??CO2?g??2CO?g?不能自发进行，则该反应的?H＞0 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱 【答案】AC
【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为
其质量在增加；B项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发
进行；C项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项，
可知Fe3?△2CuCl↓+SO42-+2H＋
的氧化性大于Cu2?，综上分析可知，本题选AC项。
3、（2010江苏卷）17.（8分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。
（1） 方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：
2NH3?SO2?H2O?(NH4)2SO3 (NH4)2SO3?SO2?H2O?2NH4HSO3
能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有 ▲ （填字母）。 A．增大氨水浓度 B.升高反应温度
C.使燃煤烟气与氨水充分接触
- 48 -
D. 通入空气使HSO3?转化为SO2?
4采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是▲（用离子方程式表示）。
（2） 方法Ⅱ重要发生了下列反应：
?1 2CO(g)?SO2(g)?S(g)?2CO2(g) ?H?8.0k?Jmol
2H2(g)?SO(g?)2 2H2(g)?O2(g?)S(g?) ) ?H?90.4k?Jmol 2HO ( g2?1?1?1 2CO(g)?O2(g)?2CO2(g) ?H??566.k0?Jmol
483.k6?Jmol 2HO( g ) ?H??2S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为 。
(3)方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如右图所示。阳极区放出气体的成分为 。（填化学式）
【答案】 （1）AC
(2)S（g）+O2（g）= S O2（g） △H=-574.0kJmol(3) O2 SO2
【解析】本题考察的知识比较散，涉及到环境保护，一道题考察了几个知识点。覆盖面比较多。但盖斯定律、热化学方程式、离子方程式、点击方程式都是重点内容（1）提高SO2的转化率，可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触；不需要通入CO2的原因是因为HCO3+SO2=CO2+HSO3而产生CO2 (2)主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反应热的计算。不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。（3）阳极的电极产生的气体为O2和SO2.
4、(2011江苏高考20，14分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ·mol－1
－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝+247.4 kJ·mol2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g) △H＝+169.8 kJ·mol－1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。 (2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。
-1
- 49 -
(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是 。
(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。
(5)Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。
解析：本题以新能源为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、读图读表的综合题，是以化学知识具体运用的典型试题。
（1）利用盖斯定律即可得出；（2）H2S热分解制氢属于吸热反应，需要提供能量；（3）在很高的温度下，氢气和氧气会分解生成氢原子和氧原子；（4）阳极失去电子，在碱性溶液中碳原子变成CO3。
【备考提示】高三复习一定要关注生活，适度加强综合训练与提升。 答案：(1)CH4(g)＋2H2O(g) ＝CO2(g) ＋4H2(g) △H＝+165.0 kJ·mol－1
(2)为H2S热分解反应提供热量 2H2S＋SO2 ＝2H2O＋3S (或4H2S＋2SO2＝
4H2O＋3S2)
(3)H、O（或氢原子、氧原子）
(4)CO(NH2)2＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O (5)2Mg2Cu＋3H2
MgCu2＋3MgH2
2－
1．（09全国卷Ⅱ11） 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A．1∶1 B．1∶3 C、1∶4 D．2∶3 答案：B
解析：设H2、CH4的物质的量分别为x、ymol。则x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol，两者比为1：3，故选B项。 4、（09宁夏卷28）（14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol
-1
SO3的ΔH=-99kJ·mol.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该
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