A.FeCl3溶液与Cu的反应： Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋ B.NO2与水的反应
3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
－2－
2AlO2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO3
解析：本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。
A.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒（元素、电子、电荷）等。正确的方程式是：Cu＋2Fe＝Cu＋2Fe；
B.NO2与水的反应生成硝酸和NO，仅硝酸可折成离子。
C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙、醋酸均不能拆成离子，内容来源于必修二的课本内容。正确的方程式是：CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO
－
3＋2＋2＋
+Ca2＋＋H2O＋CO2↑；
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2的产物是Al(OH)3↓＋HCO3，本选项对部分学生有难
－
度，但在单项选择题可以用排除法解决。正确的方程式是：AlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓．．．．．．．．．．．．．．．＋HCO3－。答案：B
1、（09海南卷9）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：
A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3
C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12 答案：B
2、(2011海南)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是 A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaCl
C. KClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3
[答案]D命题立意：基本化学性质化学反应的考查
解析：根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。A选项无沉淀生成，B选项无气体生成，C选项物质不熟悉可用排除法，D可得到气体和沉淀，符合题目要求。
【技巧点拨】关于物质性质考查的题，通常出现在单选题中。如果选项中有不熟悉的物质，一般用排除法处理，以防解题出错。
1．(09全国卷Ⅰ6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是
??2+
A.Ba 、NO3、NH4、ClB. Ca?－
2?、HCO3、NH4、AlO2
??? - 31 -
C.K?、Ba、Cl?、HSO3? D. Mg2? 、NH4?、SO42?、K? 答案：D解析：
A项，加入NaOH会与NH 4产生NH3，但没有沉淀；
－B项HCO－ 3与AlO 2不能共存，会生成Al(OH)3 沉淀。
＋
2+
－22＋C项，OH－与HSO－ 3生成SO3，与Ba可生成BaSO3沉淀，但无气体。
D项，OH与NH 4产生NH3，与Mg会产生Mg(OH)2沉淀，正确。 2、（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
?3?C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3=Fe+2H2O+NO?
－＋
2＋
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3??3H2?
【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe＋NO3＋4H=3Fe＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe和H2；【答案】A
【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！
【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！
3、（2010全国2）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入Fe溶液中：2Fe+Cu=2Fe+Cu
+3+B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H=3Fe+4H2O C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+2＋
－＋
3＋
2＋
3+3+2+2++4H+NO3=Fe+?3?+2H2O+NO?
+3?D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H=2Fe?3H2?
【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2；
【答案】A
【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！
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【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！
4、（2010全国卷1）（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾； ②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出； ④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题：
（3） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
（4） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
【解析】(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水； (III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：Ag
＋
＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4
＋
；AgOH＋
2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg或Al，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案
【答案】(1)A NH3·H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2 若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分
（2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液
D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4
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2+
3+
溶液
【命题意图】考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！
【点评】此题一改过去每年元素推断的通病，思维容量显著增大能力要求高，与2008年全国卷I理综28题有得一拼，比2009年的第29题出得高超一些，相比以前的无机推断显然有质的飞跃，看到命题人在进步！但是此题是不是一点瑕疵没有呢?x显然不是，例如本题条件很宽广，没太明显的限制条件，因而答案是丰富多彩的，这不会给阅卷者带来喜出望外，只会增加难度，不好统一评分标准，也就缺乏公平性！特别是B和C上就有争议，如B还可能是(NH4)2CO3，C还可能是BaBr2、BaI2等，当然限制一下沉淀颜色就排除了C的歧义！
1、(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
＋2－－－
A．K、SiO3、Cl、NO3
＋＋3＋2－
B．H、NH4、Al、SO4
＋2－－2－
C．Na、S、OH、SO4
＋－－－
D．Na、C6H5O、CH3COO、HCO3
解析：SiO32－与CO2反应；OH－与CO2反应；C6H5O－与CO2反应。 答案：B
2、（2011新课标全国）能正确表示下列反应的离子方程式为
A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S?
B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-
+CO2?+H2O
解析：硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，A不正确；NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为： NH4＋＋HCO3－＋2OH－=CO32－＋2H2O＋NH3↑，B不正确；SO2不足产物应该是SO32－，C不正确。所以答案是D。
答案：D
3、（09全国卷Ⅱ29） (15分)
现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，
????2?2???2?2?2?3?C1,OH,CH3COO,NO3,SO4,CO3K,Ag,Ca,Ba,Fe,Al阴离子有，
现将它们分别配成0.1mol?L的溶液，进行如下实验：
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?1
① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C； ② 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； ③ 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题: (1) 实验②中反应的化学方程式是 ; (2)E溶液是 ,判断依据是 ;
(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F . 答案: （1）
AgNO?NH?HO?AgOH?NHNO
（NH）OH?2HO2 AgOH?2NH3?H2O?Ag32（2）碳酸钾 由①中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾
AIC3I FeSO（OH）aCH3COO）（3）Ba4 2 C（2
解析:
2—+
本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定CO3只能与K形成显碱
性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)2，E为K2CO3，C为醋酸盐，由②可得B中阳离子为Ag+，则肯定为AgNO3，由③可得D中无SO42—，则F中的阴离子为SO42—，D中的阴离子为Cl—。由④可得F中的阳离子为Fe2+，即F为FeSO4，而CH3COO—若与Al3+形成溶液时，Al3+也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl3。
4、（09宁夏卷12）能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
答案：D解析：A选项CO2过量的话，应该生成HCO3- 方程式应为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-； B
选项
2+
-
HClO可将CaSO3氧化为
-+
CaSO4 ，正确的方程式为：
Ca+ClO+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl+2H ； C
选项要考虑到
Mg(OH)2 为沉淀即可, Mg+2HCO3+2Ca
2+
-2+
+4OH＝
-
Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O。
专题六、氧化还原反应
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