（4）将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。 低
5、（2011山东高考10）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素
A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维 C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定
解析：依据原子核外电子的排布规律可知，在短周期元素中原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半的元素可以是Li或Si元素，但Li属于金属不符合题意，因此该元素是Si元素。硅是一种亲氧元素，在自然界它总是与氧相化合的，因此在自然界中硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在，选项A正确；硅位于金属和非金属的分界线附件常用作半导体材料，二氧化硅才用作光导纤维，选项B不正确；硅的最高价氧化物是二氧化硅，SiO2与酸不反应但氢氟酸例外，与氢氟酸反应生成SiF4和水，因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，选项C不正确；硅和碳都属于ⅣA，但硅位于碳的下一周期，非金属性比碳的弱，因此其气态氢化物的稳定性比甲烷弱，选项D也不正确。
答案：A
6、（2011山东高考28，14分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2＋ 8NH3
催化剂 加热 7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况
下是 L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡
状态的是 。 a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝ 。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该
4
反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10kPa左右，选择此压强的理由是 。
解析：（1）NO2溶于水生成NO和硝酸，反应的方程式是3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；
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在反应6NO＋ 8NH3
催化剂 加热 7N5＋12 H2O中NO2作氧化剂，化合价由反应前的+4价
降低到反应后0价，因此当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO2的物质的量为
1.2mol4?0.3mol，所以标准状况下的体积是0.3mol?22.4L/mol?6.72L。
（2）本题考察盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断以及平衡常数的计算。① 2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH1=-196.6 kJ·mol
-1
② 2NO（g）+O2（g）2NO2
2SO3（g）
（g） ΔH2=-113.0 kJ·mol-1 。②－①即得出2NO2（g）+2SO2（g）
+2NO（g） ΔH=ΔH2－ΔH1=-113.0 kJ·mol-1 +196.6 kJ·mol-1＝+83.6 kJ·mol-1。所以本题的正确答案是41.8；反应NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）的特点体积
不变的、吸热的可逆反应，因此a不能说明。颜色的深浅与气体的浓度大小有关，而在反应体系中只有二氧化氮是红棕色气体，所以混合气体颜色保持不变时即说明NO2的浓度不再发生变化，因此b可以说明；SO3和NO是生成物，因此在任何情况下二者的体积比总是满足1：1，c不能说明；SO3和NO2一个作为生成物，一个作为反应物，因此在任何情况下每消耗1 mol SO3的同时必然会生成1 molNO2，因此d也不能说明；设NO2的物质的量为1mol，则SO2的物质的量为2mol，参加反应的NO2的物质的量为xmol。
（3）由图像可知在相同的压强下，温度越高CO平衡转化率越低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应；实际生产条件的选择既要考虑反应的特点、反应的速率和转化率，还要考虑生产设备和生产成本。由图像可知在1.3×104kPa左右时，CO的转化率已经很高，如果继续增加压强CO的转化率增加不大，但对生产设备和生产成本的要求却增加，所以选择该生产条件。
答案：（1）3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；6.72 （2）－41.8；b；8/3；
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（3）< 在1.3×10kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。 1．（2010全国卷1）下列叙述正确的是 A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
2+
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu还原成Cu
【解析】A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2
△ 4
CuO+H20,溶液中NH3不能还
原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；
【答案】C
【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。
【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！ 2、（2010全国2）下列叙述正确的是
A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
专题四、金属及其化合物
1、（09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a B C A Al AlCl3 Al（OH）3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO 答案：B 解析：
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A项：Al?AlCl3
(2Al?6HCl?2AlCl3?3H2?或者2Al?3H2SO4?Al2(SO4)3?3H2?，
AlCl3?Al(OH)3(AlCl3?3NH3?H2O?Al(OH)3??3NH4Cl)，Al(OH)3?AlCl3（Al(OH)3?3HCl?AlCl3?3H2O），Al(OH)3?Al的转化必须经过
Al(OH)3?Al2O3（反应方程式为：2Al(OH)3灼烧Al2O3?3H2O）和Al2O3?Al（2Al2O3通电4Al?3O2?）这两步，所以A项不选；
?B项：HNO3NO(8HNO3?3Cu?3Cu(NO3)2?2NO??4H2O)，NO?NO22O（2NO?O2?2NO2），N?NO（3NO2?H2O?2HNO3?NO），NO2?HNO3（3NO2?H2O?2HNO3?NO），所以B项正确； C
i项：S?Si(OSi?O2?SiO22)，SiO2?H2SiO3必须经过两步
（SiO2?2NaOH?Na2SiO3?H2O、Na2SiO3?H2O?CO2?H2SiO3??Na2CO3）， D项：CH2?CH2?CH3CH2OH（CH2?CH2?H2O???，?CH3CH2OH）
CHCHOH23CHCHO3CHCHOH23CHCHO?CHC?HOH3催化剂（2CH3CH2OH?O2????2CH3CHO?2H2O），
2Cu或Ag3（CH3CHO?H2???，?CH3CH2OH）
?2催化剂CH?CH2就必须经过两步（CH3CHO?H2????CH3CH2OH和
催化剂CH3CH2OH????CH2?CH2??H2O）
浓硫酸2、（09江苏卷5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D. 点解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 答案：D 解析：
A项，明矾净水的原理是Al吸附性进行净水；
B项，是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作
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3??3H2O?Al(OH)3(胶体)?3H，利用Al(OH)3(胶体)的
?负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料；电解MgCl2饱和溶液，发生地化学反应为MgCl2?2H2O通电Mg(OH)2?H2??Cl2?，不会产生金属镁，电解熔融的MgCl2能
制取单质镁，发生的反应MgCl2通电Mg?Cl2?。
3、（09江苏卷16）（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入 ▲ （填字母），以除去溶液中的Fe3?
。
A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.H2
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是 。 （3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。 （4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为 。 答案： （1）B
（2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2＋的水解） （3）降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出。 （4）2SO42- -2e－解析：
（1）在FeSO4溶液中除去溶液中的Fe3? 2S2O82-
,最好选用铁屑或铁粉，比较简单。
2＋
（2）如果温度过高会导致NH4HCO3分解同样也会加快Fe的水解（温度越高水解速率越快）这样会使原料利用率降低。
（3）由题目看出在III反应中生成的K2SO4 为固体，而K2SO4在无机溶剂中溶解度是比较大的，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂目的降低K2SO4 的溶解度。
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