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第一章 原子结构与元素周期律
第一节 原子结构 第一课时 原子核 核素
（编制：张丽霞 宋凡峰 审核高一化学备课组）
【课前自主探究】
【学习目标】
1.认识原子核的结构，懂得质量数和ZX的含义。
2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数它们之间的关系。 3.知道元素、核素、同位素的含义及它们之间的关系。
A【预习学案】
一、原子的构成 1、原子及构成微粒 （1）原子结构
??_____?______?原子??_____
?______?（2）带电特点 微粒 带电特点 质子 一个质子带一个单位的正电荷 中子 不带电 电子 一个电子带一个单位的负电荷 对于原子来说：核电荷数=_________=_________ （3）质量特点
质子和中子的相对质量_________ 电子的质量很小，可以忽略不计 2、质量数
原子核中_________和_________之和。 即质量数（A）=_________。 3、原子构成的表示方法
一般用符号ZX表示，字母表示意义如下：
表示__________ ——表示 __________ ，
???A表示__________
A原子的质量几乎全部集中 在_________
???ZX1
如17Cl表示________为37、________为17的氯原子。
二、核素 1、元素
具有相同________的同一类原子的总称。 2、核素
具有一定数目________和一定数目________的一种原子。 3、同位素
________相同而________不同的同一种元素的不同核素互为同位素。 如氢元素的三种核素 名称 符号 质子数 中子数 1137H 1 21H 1 1 31H 1 氢 重氢 超重氢 4、几种重要的核素
（1）作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原子为________；考古中常测量________的数量来推断生物体的存在年代。
（2）制造氢弹的原料为________、________。
（3）原子弹、核反应堆的燃料________________________________________。
【自主探究】
1、所有原子核中一定含有质子和中子吗？ 2、教材附页上的元素周期表中有112种元素，是否可以说只有112种原子？为什么？ 3、微粒
AZmXab组成个各个位置的符号表示何种含义？
4、如何理解元素的概念？
5、三种元素1H、1H、1H可以形成几种不同的氢气分子？
123【课堂互动突破】
一、元素、核素、同位素、同素异形体的比较 （1）四种概念之间有什么区别？
2
（2）四种概念之间有什么联系？
【名师点拨】1、区别 名称 内容 项目 本质 元素 核素 同位素 同素异形体 质子数相同的一类原子 同类原子，存在游离态、化合态两种形式 只有种类，没有个数 质子数 H、C、N三种元素 质子数、中子数都一定的原子 原子 质子数相同、中子数不同的核素之间的相互称谓 原子 同种元素形成不同的单质之间的相互称谓 单质 范畴 特性 决定因素 化学反应中的最小微粒 化学性质几乎完全相同 由一种元素组成，可独立存在 组成元素、结构 O2与O3互为同素异形体 质子数、中子数 质子数、中子数 1123H、1H、1H 2349223892U、23592U、举例 U互为同位素 2、联系
例1：我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素A、B、C、D、
14462144621446214462Sm与150 62Sm的说法正确的是（ ）
Sm与15062Sm互为同位素
Sm与15062Sm的质量数相同 Sm与15062Sm是同一种核素
Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62
14462【变式突破】
1、下列说法错误的是（ ）
3
A、1H、1H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子 B、20Ca和20Ca、石墨和金刚石均为同位素 C、1H和1H是不同的两种核素
D、C、C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎相同 二、原子或离子中微粒间的数量关系
(1)原子或离子中存在的微粒有哪些?它们之间存在什么数量关系?
(2)原子的质量数与原子的相对原子质量存在什么区别与联系?
【名师点拨】
1.原子或离子中核电荷数、质子数、中子和核外电子数之间的关系 (l)在同一元素的原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。 (2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
(3)除1H外，其他元素的原子中，中子数 质子数。 (4)对离子而言，质子数并不等于核外电子数。
m十
阳离子R：质子数=核外电子数+m；
m—
阴离子R：质子数=核外电子数-m。
2.原子的质量数与原子的相对原子质量的关系 (1)区别
原子的相对原子质量，是指该原子的真实质量与6C质量的
1211212404212141的比值，一般不是正12整数；而原子的质量数是该原子内所有质子数和中子数的代数和，都是正整数。
(2)联系
如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对原子质量在数值上与原子的质量数相等。
例2：某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是（ ） A．不能由此确定该元素的相对原子质量 B．这种元素的相对原子质量为m+n
C．若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg D．核内中子的总质量小于质子的总质量 【变式突破】
2.下列说法中不正确的是（ )
①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一
4
定属于同种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A.①②④⑤ B.③④⑤⑤ C.②③⑤⑥ D.①②⑤⑥
3.某微粒用ZR表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是（ ）
A．所含质子数=A-n B.所含中子数=A-Z C.所含电子数=Z+n D.所含质子数=Z+A
4.居里夫人因对Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。人们在测定物质放射性时通常用
22688An?Ra作为标准。下列有关22688Ra的说法正确的是（ ）
A.226是Ra元素的相对原子质量 B.226是Ra元素的近似相对原子质量 C.226Ra的相对原子质量为226
D.226Ra的质量数为226，在数值上等于该原子的近似相对原子质量
【课后巩固训练】
一、选择题
1.化学变化中，可能发生改变的是（ ） A.质子数 B.中子数 C.核外电子数
3+2十
2.对Fe、Fe、Fe三种微粒的判断不正确的是（ ） A.核电荷数相同 B.质量几乎相同 C.属于同一种元素 D.核外电子数相同 3.下列微粒中，互为同位素的是（ ） A.D2O和H2O
B.19X和20Y
4040D.原子核
C.
12652X和12852X D.02和03
4.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于
A.B.C.D.
2027820278202782027820278Pt和19878Pt的说法正确的是（ ）
Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素 Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素 Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素 Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素
5.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
5