班级：_________ 姓名：_________ 、
第2节 元素周期律和元素周期表
第一课 元素周期律
(编制：张丽霞 田红 审核：高一化学备课组)
【学习目标】
1.能结合有关数据和实验事实认识元素周期律。 2.了解原子结构与元素性质的关系。
【课 前 自 主 探 究】
【预习学案】
一、原子序数
1、含义：元素在________中的序号 2、与其他量的关系
原子序数=________=________=________。 二、元素周期律
1、元素周期律的含义
元素的性质随着元素________的递增而呈周期性变化的规律。 2、元素周期律的表现 原子结构与元素性质 原子的最外层电子排布 同周期元素原子半径 同周期元素化合价 3、元素周期律的实质
元素的________呈周期性变化的必然结果。
周期性变化 ________（第1周期除外） ________ 最高正价依次________，最低负价________。 【自主探究】
1、原子半径为什么存在周期性变化？
2、1——18号元素是否都存在“最高正化合价=最外层电子数”的关系？
3、同一元素的最高正化合价与最低负化合价有什么关系？
4、元素周期律中的元素性质包含哪些内容？
5、人们对元素周期律的早期认识是以什么为基础的？
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6、元素周期律的发现有什么意义？
7、如何确定非金属元素和稀有气体的化合价？
【课 堂 互 动 突 破】
一、元素化合价与最外层电子数的关系
(1)元素的化合价随原子序数的递增有什么变化规律？它与其最外层电子数有什么关系？
(2)H、F、0的化合价有什么特殊性？
名师点拨
随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化(正价+1→+7，负价-4→-1)。
元素的主要化合价一一最高正价和最低负价是由原子的最外层电子数决定的，它们与最外层电子数的关系为：
1．关系
1——18号元素最高正化合价=最外层电子数(0、F除外) 最低负化合价=最外层电子数-8
|最高正化合价|+|最低负化合价|=8 2.元素化合价
(1)H元素的化合价有十1、一1、0价。 (2)F元素只有负价元正价。
(3)O元素常见化合价为一2、一1、0价。 (4)金属元素只有正价无负价。
(5)非金属元素既有正价又有负价(F除外)。 例1：原子序数小于20的X元素能形成H2X和X02两种化合物，该元素的原子序数为（ ） A.8 B.12 C.15 D.16 【变式突破】
1.下列各组元素性质递变情况中，错误的是（ ） A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C.N、O、F原子半径依次增大
D.P、S、Cl元素的负化合价依次为一3、-2、-1
2.已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和是（ ）
A.19 B.18 C.16 D.9
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二、粒子半径大小的比较
(l)如何比较原子半径的大小？
(2)如何比较简单离子半径的大小？
【名师点拨】
微粒半径主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定。 1.同种元素的微粒半径比较，核外电子数越多，微粒半径越大
+
(1)阳离子半径小于相应原子半径，如r（Na）＜r（Na）。
—
(2)阴离子半径大于相应原子半径，如r（Cl）＜r（Cl）。
2+3+
(3)不同价态的离子，价态越高，离子半径越小，如r(Fe)>r(Fe)。 2.不同元素的微粒半径比较
(1)具有相同电子层数而原子序数不同的原子，原子序数越大，半径越小(稀有气体除外)。如r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(S)＞r(Cl)。
(2)最外层电子数相同而电子层数不同的原子，电子层数越多，原子半径越大；其同
一一一
价态的离子半径也如此。如r(F) (3)电子层结构相同的不同粒子，核电荷数越大，半径越小。 2一—+2+ 如r(S)＞r(C1)＞r(K)＞r(Ca)。 例2：比较下列各组微粒半径，正确的是（ ） 一一一2十3+++2一2一— ①Cl A.A A.Na>Mg>Al>0 B.S〉Cl>Na>Al C.S>Al>Mg>Na D.C1>F>O>H 13 【课 后 巩 固 训 练】 一、选择题 1.随原子序数的增大，原子最外层电子数增多的是（ ） A.H、Be、Al B.He、0、Na C.C、F、S D.N、P、Cl 2.核电荷数为11—17的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是（ ） A.电子层数 B.最外层电子数 C.原子半径 D.元素最高化合价 3.下列各组元素性质的递变规律错误的是（ ） A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高 C.B、C、N、0、F原子半径依次减小 D.Be、Mg、A1、C1的原子半径依次减小 4.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氧原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是( ) A.X的原子序数比Y的小 B.X原子的最外层电子数比Y的大 C.X的原子半径比Y的大 D.X元素的最高正价比Y的高 5.下列关于元素周期律的叙述正确的是( ) A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C.随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从+1到7，最低化合价从一7到一1重复出现 D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化 6.X元素最高价氧化物对应的水化物为H3X04，则它对应的气态氢化物为( ) A.HX B.H2X C.XH4 D.XH3 二、非选择题 7.现有A、B、C三种元素，B的原子序数大于A，A与B的质子数之和为27，质子数之差为5。0.9g单质C与足量盐酸反应放出1.12L标准状况下的氢气，且生成C的三氯化物。完成下列问题： (l)A是________，B是________，C是________。(填元素符号) (2)3种元素的原子半径由小到大的顺序是________。 n十（n十l)十n-(n+l)一 8.已知A、B、c、D都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是____________________________________，原子序数由大到小的顺序是________________________________________。 n—2— 9.在水溶液中，YO3和S发生反应的离子方程式如下： n—2—+一 YO3+3S十6H===Y十3S↓十3H20 n— (1)YO3中Y元素的化合价是______________； (2)Y元素原子的最外层电子数是______________； 14 (3)比较S和Y的还原性___________。 2一— 班级：_________ 姓名：_________ 第二课 元素周期表 (编制：张丽霞 田红 审核：高一化学备课组) 【学习目标】 1. 能描述元素周期表的结构。 2. 知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 【预习学案】 一、元素周期表 1、元素周期表与元素周期律的关系 元素周期表是_______的具体表现形式。 2、元素周期表的结构 （1）周期 元素周期表有_______个横行，即_______个周期。 行序数（从上到下） 1 2 3 4 5 6 7 名称 第1周期 第2周期 第3周期 第4周期 第5周期 第6周期 第7周期 分类 所含元素种数 （2）族 元素周期表中共有18个纵列，16个族，包括7个_______，7个_______，1个_______，1个_______。 列数 类别 名称 元素 1 2 3 4 5 6 7 8 4 4 4 4 4 15 4 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 副族 4 4 主族 主族 副族 4