其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（ ） A.①②③互为同位素 B.①②③为同素异形体
C.①②③是三种化学性质不同的粒子 D.①②③具有相同的质量数
2一
6.己知阴离子R的原子核内有x个中子，R原子的质量数为m，则WgR原子完全转化为2一
R时，含有电子的物质的量为( )
m?x?2 mol
W?xW(m?x?2)C.mol
mA.B.w(m?x)mol mW(m?x?2)D.mol
m二、非选择题
7.科学家们发现氢元素有三种同位素原子
(1)分别写出它们的名称：__________、__________、__________。 写出用做制造氢弹原料的同位素原子__________。
1616
(2)质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为________，中子数之比为__________，电解产生的氢气在同温同压下体积之比为________，质量之比为__________。
6
班级：_________ 姓名：_________
第二课时 核外电子排布 （编制：张丽霞 宋凡峰 审核高一化学备课组）
【课前自主探究】
【学习目标】
1.了解原子核外电子排布的规律，并能画出1～18号元素的原子结构示意图 2.了解原子的最外层电子排布与元素的原子得失电子能力和化合价的关系
【预习学案】
一、核外电子的分层排布
1、依据：电子能量高低、运动区域离核外远近。 2、电子层与电子能量的关系 电子层数 电子层符号 电子能量 1 2 3 4 5 O 6 P 7 Q 电子离核________ 电子能量________ 二、核外电子排布规律
1、由里向外，依次排布在能量逐渐________的电子层里； 2、第n电子层最多可容纳的电子数为________；
3、最外层电子数________（第一层为最外层，电子数________）。 三、核外电子排布的表示方法——z结构示意图 钠的原子结构示意图：
四、原子的最外层电子排布与元素的化学性质的关系 元素 结构与性质 最外层电子数 稳定性 得失电子能力 化合价 稀有气体元素 ______（He为_____） 金属元素 非金属元素 【自主探究】 1.元素的化学性质主要与哪一电子层上的电子有关?
2.原子结构与元素的性质有何关系?
7
3.电子一定在排满M层后再排N层吗?为什么?
4.什么是核外电子排布的稳定结构?
+-5.Na、Cl的离子结构示意图怎样写?
6.某原子最外层有7个电子，试推测该原子结构在化学反应中最可能的变化趋势是什么?
【课堂互动突破】
一、核外电子排布的规律
原子核外的电子排布时，要遵循哪些规律?
【名师点拨】
1.原子核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原 理)，即排满了K层才排L层，排满了L层才排M层。
2
2.原子核外各电子层最多容纳2n个电子。
3.原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。 4.次外层最多能容纳的电子数目不超过18个。 【变式突破】
1、下列叙述正确的是（ ）
A.电子的能量越低，运动区域离核越远
B.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动 C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 D.当M层是最外层时，最多可排布18个电子
2.写出下列元素的名称并画出原子结构示意图。
(1)A元素原子核外M层电子数是L层的一半________________________。
(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍________________________。 (3)D元素的次外层电子数是最外层电子数的l/4________________________。 二、原子、简单离子的核外电子排布
(1) 原子结构示意图与离子的结构示意图有什么区别?
(2) 与短周期稀有气体原子核外电子排布相同的简单离子分别有哪些?
【名师点拨】
1.表示方法一一结构示意图
8
结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图
(1)小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。 (2)弧线表示各电子层。
(3)弧线上的数字表示该电子层上的电子数。 2.原子结构示意图与离子结构示意图的比较
结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数；离子结构示意图中，二者则不相等。例如：
即阳离子：核外电子数小于核电荷数，阴离子：核外电子数大于核电荷数，其差值均为离子所带电荷的数值。
3.与短周期稀有气体原子核外电子排布相同的离子
十2+一
(1)与He原子电子层结构相同的离子有：Li、Be、H(均含2个电子)。
一2一3一+2+3+
(2)与Ne原子电子层结构相同的离子有：F、0、N、Na、Mg、Al(均含10个电子。)
-2—3一+2+
(3)与Ar原子电子层结构相同的离子有：Cl、S、p、K、Ca(均含18个电子)。 例2：某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。
(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是______。
(2)该微粒的盐溶液能使澳水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是______。
(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是______。
（4）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是______。
3.下列粒子结构示意图中不正确的是（ ）
4.短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是( )
A.C>D>B>A B.D>B>A>C C.A>D>C>B D.B>A>C>D
【课后巩固训练】
一、选择题
1.甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒一定是( )
A.同种原子 B.同种元素 C.互为同位素 D.具有相同的核外电子排布
3一
2.有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为α，且A与Bn+的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为( )
9
A.a-n-3 B.a+n+3 C.a十n-3 D.α-n十3
n—m+n—m+
3.有aX和bY两种简单离子（X、Y均为短周期元素），已知X比Y多两个电子层，下列关系和说法正确的是（ ）
A.X只能是第三周期的元素 B.a—b+n+m等于10或等于16 C.b不大于5 D.Y不可能是第二周期的元素
4.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n-1)层相同；当它作为原子的次外层时，其容纳的电子数可比(N-1)层多l0个，则对此电子层的判断正确的是（ ）
A.必为K层 B.只能是L层 C.只能是M层 D.可以是任意层 5.下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是（ ）
二、非选择题
6.己知A元素原子的核电荷数大于B元素原子的核电荷数，但两种元素的原子具有相同数目的电子层，A元素最外层电子数为B元素的两倍，A元素原子M层电子数为K层电子数的三倍，C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，其质子数为最外层电子数的6倍。请完成下列空白。
(1)A的原子结构示意图：____________；A元素的名称：____________。 (2)B的原子结构示意图：____________；B元素的名称：____________。 (3)C的离子结构示意图：____________；C元素的名称：____________。 7.A、B、C、D都是10电子粒子。
(1)A为中性粒子。如果A能刻蚀玻璃，则A是_______（写化学式，下同)；如果A溶液显碱性，则A是_______。
(2)B为带电粒子。如果B为阳离子，且其水溶液使紫色石蕊试液变红色，则B是_______；如果B为阴离子，且其水溶液使无色酚酞试液变红色，则B是_______。
(3)C粒子中含有5个原子，带正电荷，遇碱放出NH3，C为_______。 (4)D粒子遇阴离子B，先生成沉淀，后沉淀溶解，D是_______。
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