1、在_______的交界处寻找半导体材料 2、在_______中寻找优良的催化剂。
3、对_______元素区域研究，生产新型农药等。 4、_______新元素的性质。
自主探究
1、金属与非金属之间是否有严格的界限？位于分界线附近的元素显金属性还是非金属性？
2、周期表中最活泼的金属元素与非金属元素分别是什么？它们在周期表的什么位置？
3、金属元素有负化合价吗？它们能否形成简单阴离子？
4、F元素为什么常见化合价中无正价？
5、氢元素有负化合价吗？
6、非金属元素除氢外还存在其它简单阳离子吗？
7、举例说明10电子的阳离子和阴离子。
【课堂互动突破】
一、同周期、同主族元素性质的变化规律
（1）同周期主族元素的性质有什么递变规律？
（2）同主族元素的性质有什么递变规律？
【名师点拨】 项目 最外层电子数 主要化合价 原子半径 得失电子能力 同周期（从左到右） 由1逐渐增到7（第一周期由1到2） 最高正价+1→+7，负价—4→—1 逐渐减小（稀有气体除外） 得电子能力增强，失电子能力减弱 同主族（从上到下） 相同 最高正价相同（O、F除外） 逐渐增大 得电子能力减弱，失电子能力增强 氧化性减弱，还原性增强 单质的氧化性、还原性 还原性减弱、氧化性增强
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最高价氧化物对应水化物的酸碱性 非金属氢化物的生成难易及稳定性 二 三 四 ⑨ Ⅰ 碱性减弱，酸性增强 生成由难到易，稳定性由弱到强 酸性减弱，碱性增强 生成由易到难，稳定性由强到弱 Ⅵ ⑥ Ⅶ ② ⑦ ⑩ 0 ⑧ 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
Ⅱ ③ Ⅲ ④ Ⅳ ⑤ Ⅴ ① (l)⑤和③的元素符号是________和________； (2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填元素符号)； (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：____________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：________________________ ________________________________________________________________________。 【变式突破】
1、元素周期表不仅对元素进行了分类，也揭示了一系列的科学观念，如结构决定性质、量变引起质变、复杂现象中蕴含着简洁的规律等。下列说法中正确的是( )
A.在元素周期表中，随着原子序数的递增，原子的半径逐渐减小 B.主族元素原子次外层电子层上的电子，数与其所在的族序数有关
C.根据卤族元素破(At)在元素周期表中的位置，可推知HAt受热不易分解 D.水的稳定性比氨的稳定性强，磷酸的酸性比硝酸的酸性弱 2.用1—18号元素及其形成的化合物的化学式填空。 (1)原子半径最小的元素是________。
(2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是________，它的原子结构示意图是_______ _________。
(3)与水反应最剧烈的金属是________。
(4〉最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________
(5)最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的是________ (6)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是________。 (7)最稳定的气态氢化物是________。
(8)金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________。 (9)酸性最强的最高价氧化物对应的水化物是________。 二、元素“位、构、性”三者关系规律及应用
(1)周期表中元素的“位、构、性”三者之间存在着怎样的关系规律？
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(2)在利用“位、构、性”三者关系解题时需要注意什么问题？
【名师点拨】
“位、构、性”三者之间的关系
应用“位置、结构、性质”三者的关系解答问题时要注意掌握以下几个方面： 1.掌握四个关系式 电子层数=周期序数 最外层电子数=主族序数 主族元素的最高正价=族序数 最低负价=主族序数—8。
2.熟练掌握周期表中的一些特殊规律
(1)各周期元素种类数(分别为2、8、8、18、l8、32、26)。
(2)稀有气体元素原子序数(分别为2、lO、l8、36、54、86)和所在周期(分别在一到六周期)。
(3)同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32等各种情况)。 (4)同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数差值(有1、11、25等情况)。 3.熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括： (1)元素的金属性、非金属性； (2)气态氢化物的稳定性；
(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。
例2：现有部分每周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 T X Y Z 元素性质或原子结构 M层上有6个电子 最外层电子数是次外层电子数的2倍 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 元素最高正价是+7价 (1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YHI，写出某溶液中含该微粒的检验方法________ ________________________________________________________________________。
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(3)元素Z与元素T相比.非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同 b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化纳溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是________，理由是________________。
【变式突破】
3.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A.X的氢化物溶于水显酸性 B.Y的氧化物是碱性氧化物
C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
4.根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物________(填两种化合物的化学式)；
(2)最高正化合价最高的元素是________，其最高正化合价为________。
(3)单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的是________，其最高价氧化物对应水化物具有________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。
(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)________；
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________(填化学式)。
【课后巩固训练】
一、选择题
1.下列关于元素周期表的应用叙述不正确的是( ) A.在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料
B.在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的材料 C.利用元素周期表可以判断元素在地球上的分布情况 D.在过破元素中寻找制备农药的元素
2.我国最新报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一，已知铊与铝是同主族元素。下列关于铊的性质判断中可能错误的是( )
A.是银白色金属 B.能生成十3价化合物 c.氢氧化钱与氢氧化铝一样是两性氢氧化物 D.Tl可能与水反应生成H2
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3.下列说法正确的是( )
A.在元素周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 B.非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C.同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐增大，它们形成简单的离子半径逐渐增大 D.碱金属随原子序数的增大，其熔、沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐多i高
4.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )
A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B.第二周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
5.镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似，例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成普通的氧化物等，下列有关键的性质叙述不正确的是( )
A.Li2S04能溶于水 B.LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱 C.Li遇浓硫酸不发生钝化现象 D.Li2C03受热分解，生成Li20和C02，
6.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在||司一周期，X十与Z2一具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )
A.同周期元素中X的金属性最强
+2-B.原子半径X>Y，离子半径X〉Z
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 二、非选择题
7.有三种元素A、B、C，A与B的电子层数相同，核电荷数相差l，B与C的最外层电子数相同，它们三种元素的原子最外层电子数之和为19，原子序数之和为33，则这三种元素的名称分别为A________，B________，C________；A、B、C三者之间离子半径的大小为：________________________________。
（8）在短周期元素中，与水反应最剧烈的金属单质是________(请用化学式填写，下同)；元素的气态氢化物最稳定的是________；元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________；元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________。
(2)用物质的名称填写，硬度最大的单质是________。
(3)短周期元素中，原子半径最大的非金属元素的原子是_____________(填化学式)。 9.某同学想通过比较两种最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来验证硫与碳的得电子能力的强弱，他采用了如图所示的装置。
请回答：
(1)仪器a的名称是________，应盛放下列药品中的________(填选项字母)。
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A.稀硫酸 B.亚硫酸 C.氢硫酸 D.盐酸
(2)仪器b的名称是________，应盛放下列药品中的________（填选项字母）。 A.碳酸钙 B.硫酸钠 C.氯化钠 D.碳酸钠
(3)仪器C中应盛放的药品是________,如果看到的现象是________，即可证明________比________酸性强，得电子能力________比________强，b中发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________。
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