D.短周期中族序数与周期数相同的元素是H、Be
4.已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示(第七周期填满时元素种数为32)： 周期数 元素种数 一 2 二 8 8 三 四 18 五 l8 六 32 七 32 分析元素周期数和元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为( )
A.18 B.32 C.50 D.64
5.两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3。当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能是（ ）
①m-4，②m+4，③m十8.④m一2，⑤m十6.其中正确的组合是( ) A.①② B.①②③ C.①②⑤ D.①②③④⑤
6.某同学对一些元素进行排列(表中数字为原子序数)，根据现行的周期表，下列排列你认为合理的是( ) 1 2 10 3
2 3 11 4
5 6 14 7
8 9 10 17 A B C D
n—m+n—m+
7.有aX和bY两种简单离子（X、Y均为短周期元素），已知X比Y多两个电子层，下列关系和说法正确的是（ ）
A.X只能是第三周期的元素 B.a—b+n+m等于10或等于16 C.b不大于5 D.Y不可能是第二周期的元素 二、非选择题
8.在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属为一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。
元素组 (1)N、S、NLMg (2)N、P、Sr1、As (3)K、Ca、Al、Zn (4)Cu、Fe、Ag、Ca 例外元素 其他元素所属编号 其他元素所属类型编号：①主族元素，②过渡元素，③同周期元素，④向主族元素，⑤金属元素，⑥非金属元素。
9.两种相邻元素，A的原子序数为x，A和B所在周期的元素种类数分别是m和n。 如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_________，当日在A的下一周期时，B的原子序数为_________。
(2)如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_________，当B在A的下一周期时，B的原子序数为_________。
10.元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素.请根据表中言息回答下列问题。
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元素 A B C D 性质或结构信息 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生成淡黄色固体。 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍。 单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加一个电子即达到稳定结构。 十2价阳离子的核外电子排布与氛原子相同。 (1)上表中与A属于同一周期的元素是_________，写出D离子的结构示意图________。 (2)已知C的单质能与H20发生置换反应生成02，写出C单质与水反应的化学方程式___________________________。
(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是_________。 a.B元素的最高正价为+6
b.常温、常压下单质难溶于水 c.单质分子中含有l8个电子
d.在一定条件下氢气能与单质B反应
(4)A和D两元素活泼性较强的是(写元素符号)________。你的判断依据是：________。
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班级：_________ 姓名：_________
第3节 元素周期表的应用
第一课 认识同周期元素性质的递变规律
(编制：张丽霞 宁方田 审核：高一化学备课组)
【学习目标】
1. 掌握同周期内元素，同主族元素性质的递变规律，能运用原子结构的理论初步解释这些递变规律。
2. 会比较元素的金属性和非金属性强弱。
3. 能应用元素周期表解决实际问题，体会元素周期表的应用。
【课前自主探究】
一、钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较 1.实验探究 (1)置换氢气 实验 与水反应 与酸反应 置换氢气的难易顺序 (2)镁、铝氢氧化物性质的比较
Al(OH)3为两性氢氧化物，Mg(OH)2为碱，碱性_______>_______，故的失电子能力强。 2.钠、镁、铝失电子能力的比较
钠、镁、铝失电子能力由强到弱的顺序依次为：______________。 二、硅、磷、硫、氯得电子能力的比较(分别用相应的化学式表示)
1.单质与H2化合的难易程度为：__________________________________________。 2.生成气态氢化物的稳定性强弱顺序为：__________________________________。 3.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：_______________________________ ______________________________________________________________________。 4.硅、磷、硫、氯得电子能力的强弱顺序为：___________________________________
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______________________________________________________________________。 三、同周期元素的原子得失电子能力的变化规律及原因 1.变化规律
同周期从左到右，元素的原子得电子能力_______，失电子能力_______。 2.同周期元素的性质递变的原因
同一周期中，各元素原子的核外电子层数_______，但从左到右核电荷数依次
_______，原子半径逐渐_______(_______除外)，原子失电子能力逐渐_______，得电子能力逐渐_______。
【自主探究】
1.和酸反应时，]molMg和lmolAl分别失去2mole和3mole，能否说明Al的金属性大于Mg？
2.元素的金属性和非金属性的强弱与其原子得失电子的数目有关系吗？
3.H2S03酸性强于HCl0，能否说明S的非金属性大于Cl？
4.金属有氢化物吗？它有什么性质？
5.同周期非金属元素的氢化物的稳定性、还原性是如何变化的？
6.元素都有最高价氧化物对应水化物吗？
—
一
【课堂互动突破】
一、同周期元素原子结构与性质的递变规律 问题导学
(1)元素的性质包括哪些内容？
(2)同周期元素的性质从左至右是如何递变的？ 名师点拨 项目 最外层电子数 主要化合价 原子半径 失电子能力与得电子能力
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同周期(从左到右〉 由1逐渐增加到7 最高正价+1→十7，负价-4→-l 逐渐减小(稀有气体元素除外) 失电子能力减弱， 得电子能力增强 单质的氧化性、还原性 最高价氧化物对应 水化物的酸碱性 非金属的氢化物 还原性减弱，氧化性增强 碱性减弱，酸性增强 生成由难到易，稳定性由弱到强 例1：R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( )
A.若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱 B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C.若Y的最低化合价为一2，则Z的最高正化合价为十6 D.若X的最高正化合价为十5，则五种元素都是非金属元素 【变式突破】
1.第3周期元素R，它的原子核外最外层达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。则下列关于R的正确说法是( )
A.常温下能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应 B.R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 C.R的最高价氧化物都能和水发生反应
D.R的气态氢化物在常温下都能稳定地在空气中存在
2.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物的稳定性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E 二、元素原子得失电子能力的判断方法
(1)不同的金属元素原子失去电子能力不同，如何比较它们失电子能力的强弱呢？
(2)如何比较非金属元素原子得电子能力的强弱呢？
【名师点拨】 失电子能力强弱的判断 得电子能力强弱的判断 比较元素的单质与水(或酸)反应置比较元素的单质与氢气化合的难易换出氢的难易程度。置换反应越容易程度以及气态氢化物的稳定性。一般进行，元素原子的失电子能力越强。 说来，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。 25
根据物质的性质