(3)
(4)1.8
3Na2CO3+4HCl=2NaHCO3+4NaCl+CO2↑+H2O
【解析】106g10%的Na2CO3溶液中溶质的质量为：106×10%=10.6g 解设：生成二氧化碳的质量为x
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 44 10.6g x
10644
?10.6gxX=4.4g
由反应Na2CO3 + HCl ＝NaHCO3 + NaCl知，需要消耗盐酸溶液36.5g才开始产生二氧化碳，因此起点是（36.5 0），最后结束生成4.4g二氧化碳，共需要盐酸73g，因此转折点是（73 4.4） 根据质量守恒定律31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m m=1.8g
根据化学反应中，物质的质量比等于化学计量数和相对原子质量的乘积的比，可以求出初步的方程式 aNa2CO3+bHCl=x+eNaCl+cCO2↑+dH2O
106a 36.5b 58.5e 44c 18d
31.8g 14.6g 23.4g 4.4g 1.8g 则c=d a=3c b=4c e=4c 所以化学方程式为
3Na2CO3+4HCl=x+4NaCl+CO2↑+H2O 则x为2NaHCO3。
25．（2015?湖南益阳）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
反应前物质的质量／g 过氧化氢溶液 68.0 请计算：
（1）该同学制得氧气的质量为 ▲ 。
（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（相对原子质量：H-1 O-16）
【答案】（1）1.6 g（2分）
二氧化锰 0.1 充分反应后物质的质量／g 固体与液体混合物质量 66.5 （2）解：设参加反应的MnO2 H2O2的质量为x
2H2O2 === 2H2O ＋ O2↑ ????????（1分）
68 32
x 1.6 g ????????（1分）
6832 x=3.4 g ????????（1分） ?x1.6g
3.4g?100%?5% ?????????????（1分） 68.0g
答：该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。
【解析】首先根据质量守恒定律，反应前后物质的质量之差即为反应生成氧气的质量：68.0g+0.1g-66.5g=1.6g。再利用氧气的质量算出参加反应的过氧化氢的质量，进而算出该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。
34．（2015·浙江义乌）图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示。在D中加入Ba(NO3)2，溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）A溶液中溶质的化学式是 （2）操作1的名称是
（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少
【答案】（1）H2SO4 （2）过滤
（3）法一：解：设由CuO生成的CuSO4的质量为x CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80 160
8g x
80:160=8g：x x =16 g 设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 160 80 142
16 g y a 160:80=16g：y y =8 g
所用氢氧化钠溶液质量分数=8g/(100g-60g)=20% 160:142=16g：a a=14.2 g (4)设与H2SO4反应的NaOH的质量为b H2SO4+2NaOH= Na2SO4+ 2H2O 80 142 60×20% b
80:142=12g：b b =21.3 g 所得溶液中溶质的质量为21.3+14.2=35.5g
法二：解：设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x
根据CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O和CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4可以得到关系式：CuO~CuSO4~2NaOH 80 80
8g (100g-60g)x 808g
80 = (100g-60g)x x=20%
(2)从图示信息可以看出与稀硫酸和硫酸铜应的氢氧化钠溶液的质量是100g，该溶液中氢氧化钠的质量为： 100g×20%=20g 根据质量守恒定律，恰好完全反应后，氢氧化钠中的钠元素全部转移到了硫酸钠中，因此硫酸钠的质量为：
2323×2
20g×23+16+1×100%÷23×2+32+16×4×100%=35.5g
答：略
【解析】（1）从题目提供的信息可知，B是氧化铜，根据“D中加入Ba(NO3)2，溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀”可知，D中一定含有硫酸根离子，则由此确定A是稀硫酸，C是硫酸铜溶液和稀硫酸的混合物，D是硫酸钠溶液，因此A溶液中溶质的化学式H2SO4；（2）操作1是把固体和液体分开的操作，属于过滤操作；（3）氢氧化钠的质量可以先根据氧化铜的质量及CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O计算出硫酸铜的质量，再根据CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4及硫酸铜的质量计算出与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量，再根据溶质质量分数公式计算出氢氧化钠的质量分数即可；（4）从图像信息可以看出，氢氧化钠先后与稀硫酸、与硫酸铜发生了化学反应，但最终生成的溶质只有硫酸钠，根据质量守恒定律，先计算出氢氧化钠中钠元素的质量，再结合硫酸钠的化学式计算出硫酸钠的质量。
43.（2015·湖南娄底）马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 试求：
（1）m的值为 64 g（1分）
（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于 65 g（2分）
（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？ 66 （3分） （写出计算过程，计算结果精确至0.1）
【答案】64．3.3（1分） 65. 10 （2分）
66．解：设反应完全后最终溶液中氯化钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
111 44 x 4.4g
111x ?444.4g x=11.1g ??1分
所求反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为 ［11.1／（10＋100－4.4）］×100％＝10.5％??2分
【解析】由表格中数据分析可知20g稀盐酸最多只能产生1.1g二氧化碳，第一、二、三次稀盐酸反应完了，碳酸钙没有反应完，所以m=3.3；第四次恰好完全反应，稀盐酸和碳酸钙都反应完了，第五次稀盐酸没有反应，根据生成二氧化碳4.4g，可以求出碳酸钙的质量为10g，也可以求出反应后溶液的溶质质量分数。设反应完全后最终溶液中氯化钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
111 44 x 4.4g
111x? 444.4g x=11.1g ??1分
所求反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为 ［11.1／（10＋100－4.4）］×100％＝10.5％。 28. （2015·湖北恩施）我州地处武陵山区，具有丰富的天然石灰石、大理石（主要成分时碳酸钙）资源，纯度高、硬度大，是优质的建筑材料。为测定某地天然大理石中碳酸钙的含量（杂质不与稀盐酸反应），某化学兴趣小组成员取25g样品，加入一定溶质质量分数的稀盐酸，测得的实验数据如图11所示：
（1）求样品中碳酸钙的质量分数：（2）所加稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】解：设碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 x y 8.8g 100/44=x/8.8g x=20g 73/44=y/8.8g y=14.6g
样品中碳酸钙的质量分数为20g/25g×100%=80% 盐酸的溶质质量分数为14.6/80g×100%=18.25%
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%，盐酸的溶质质量分数为18.25%。
【解析】根据图像可知，样品中的碳酸钙与80g盐酸恰好完全反应时，生成的二氧化碳的质量是8.8g，利用化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，代入二氧化碳的质量，可求碳酸钙的质量与氯化氢的质量，根据样品质量可求样品中碳酸钙的质量分数，根据溶质质量分数的公式，可求盐酸溶液中溶质的质量分数。
29．（2015·湖北宜昌）（4分）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和 94.4g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。求： （1）生成二氧化碳的质量；
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】解：石灰石中碳酸钙的质量为12.5g×80%=10g 设反应后生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y CaCO3+2HCl= CaCl2+ H2O+CO2↑ 100 111 44 10g x y
100111?10gx x=11.1g 10044?10gy y=4,4g
11.1g?100%?11.1%反应后溶液中溶质的质量分数=10g?94.4g?4.4g
答：反应后溶液中溶质的质量分数为11.1%.
26. （2015·天津）(7分）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。 计算：
（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；
（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 【答案】解：生成二氧化碳的质量：100g + 100g - 195.6g = 4.4g 设样品中Na2CO3的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成Na2SO4的质量为z。 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 106 98 142 44 x y z 4.4g
106x
=444.4g98y=444.4g142z=444.4g
x=10.6g y=9.8g z=14.2g
硫酸溶液中溶质的质量分数：
9.8g×100%=9.80g原样品的质量为：10.6g+（15.6g-14.2g）=12g 原样品中碳酸钠的质量分数为：
答：（1）硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。（2）原样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
10.6g×100%=88.3g